学年高二上学期化学期末考试题及答案.docx
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学年高二上学期化学期末考试题及答案
2016-2017学年度上学期期末考试
高二化学试题
2017-01-04
本试卷分选择题和非选择题两部分,共30题，共4页，满分100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12S-32N-14Na-23Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共计50分）
一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y
的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
2.下列金属
防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）
A.地下钢管连接锌板B.汽水底盘喷涂高分子膜
C.铁件镀铜D.金属护拦表面涂漆
3.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
4.下列说法中正确的是（）
A.多电子原子的所有电子在同一区域里运动
B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C.处于最低能量的原子叫基态原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
5.已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）
A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和50
0mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的N
aOH（aq）
D．0.5mol稀H2SO4（aq）和足量的NaOH（s）
6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）
A.FeB.MgC.PD.La
7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）；△H1②2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）；△H2
③H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）；△H3④S（g）=
S2（g）；△H4。
则△H4表示式为（）
A．△H4=
（3△H3-△H1-△H2）B．△H4=
（△H1+△H2-3△H3）
C．△H4=
（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=
（△H1-△H2-3△H3）
8.工业制备硫酸过程中存在如下反应：
2SO2+O2
2SO3，下列说法正确的是（ ）
A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
9.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）
A．若K值不变，平衡一定不移动B．若平衡移动，K值一定不变化
C．若平衡移动，K值一定变化D．若K值变化，平衡一定移动
10.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G（∆G=∆H－T∆S）和∆S的变化情况是（）
A．∆G>0，∆S<0B．∆G<0，∆S>0C．∆G>0，∆S>0D．∆G<0，∆S<0
11.以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光
⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的
礼花
⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
12.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）
A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0
B．C的平均反应速率为：
0.15 mol/（L· min）
C．充入N2使压强增大可加快反应速率
D．此时，
13.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种
元素的阴离
子可能是（）
A．XO4－B．XO32－C．XO42－D．XO43－
14.根据如图回答，下列说法不正确的是（）
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为
O2＋2e－＋2H＋===H2O
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g铜
15.根据表中的信息判断下列说法错误的是（）
物质
外观
熔点
燃烧热/（kJ·mol－1）
金刚石
无色，透明固体
？
395.4
石墨
灰黑，不透明固体
？
393.5
A．由表中信息可得如右图所示的图像
B．由表中信息知C（石墨,s）=C（金刚石,s）ΔH=＋1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知石墨的稳定性比金刚石强
D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨,s）＋1/2O2（g）=CO（g）ΔH=－393.5kJ/mol
16.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2molL﹣1盐酸
D．加少量冰醋酸
17．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．Ag
Cl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）
18.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）
A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。
C．当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－
19.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）
A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1
20．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21.若某池（电解池或
原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）
A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C.该池可能是原电池，也可能是电解池
D.该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜
22.已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。
则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的（ ）
23.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
C．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）
AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
24.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（）
容器XKB1.COM
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化m
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：
Q1
乙
1
.8
0.9
0.2
0
放出热量：
Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：
Q3
A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1
B．Q1=Q2=Q3=197kJ
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
25.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的
和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：
弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/[c（HZ）• c（OH－）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c（X－）＋c（Y－）－2c（Z－）＝2c（HZ）－c（HX）－c（HY），且c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－）
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
第Ⅱ卷（非选择题，共计50分）
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.（9分）、用“>”、“<”、“=”填空
（1）第一电离能：
PS；
（2）酸性：
H3PO4H2SO4；
（3）稳定性：
H2OH2S；
（4）微粒半径：
S2－K+；
（5）元素的电负性：
SCl。
（6）如图原子或离子的电子排布正确的是______，违反能量最低原理的是_____，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_____。
（填序号）
27.（10分
）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因：
_________________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH－）________（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH－）－c（HA）＝____mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是___（填序号）。
A．NH4HSO4B．NH4AC．（NH4）2
SO4D．NH4Cl
28.（共14分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问
题：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH
3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图：
根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为______________mol/（L·min）。
（3）在
（2）中反应的化学平衡常数表达式K______
_，随温度的升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）
（4）在
（2）中反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则
NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L
（5）在
（2）中反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”
）。
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（7）在三个
相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。
下列说法正确的是（填序号）。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
29．（6分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见上表，请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是________________________。
（2）最适合作氧化剂X的是___，写出该反应的离子方程式：
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y可以是____。
（填字母）A．NaOH溶液B.氨水C.CuOD.Cu
调节溶液的pH范围为
30.（11分）
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填字母）。
A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH>0
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH<0
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH<0
（
2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。
①正极：
________（填“电极a”或“电极b”）。
O2－移向________极（填“正”或“负”）。
②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
正极：
______________________；负极：
____________________。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯吸附除去Co2＋）。
现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。
高二化学答案
1--5DABCB6--10CBADB
11--15ABDAD16--20BBBAA
21--25ABDAD
26.（9分）（每空各1分）
（1）>
（2）<（3）>（4）>（5）<
（6）①⑤⑥；②；③④；⑦（漏选项不给分）
27.（10分）（每空各2分）
（1）A-+H2O⇌HA+OH-
（2）>（3）10-8（4）>；C>A>D>B
28.（14分）
（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·mol-1（2分，有错误不给分）
（2）0.0125（2分）
C2（NH3）
C（N2）C3（H2）
（3）K＝减小（各1分）
（4）ac（2分，答案不全1分）（5）向正反应方向；不变（各1分）
（6）
（2分）（7）D（2分）
29．（6分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离（1分）
（2）C（1分）；2H+ +2Fe2+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O （2分）
（3）C（1分）；（3.2,4.7）（1分）
30.（共11分）
（1）B（1分）
（2）①电极b（1分） 负（1分）
②3O2＋12e－===6O2－（2分）C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O（2分）
（3）Co2＋－e－===Co3＋；6Co3＋＋CH3O
H＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋（各2分）
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