B.W的最高价氧化物的水化物是一种强碱
C.Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
14.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,前者消耗NaOH溶液的体积更多
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)
D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH)
15.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:
1:
2时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()
A.1:
5B.1:
6C.1:
7D.1:
8
16.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)
有关说法不正确的是()
A.第①组溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L
B.第②组剩余固体只有铜
C.第③④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L
D.原混合粉末中n(Fe):
n(Cu)=11:
9
第II卷(52分)
二、填空题(共52分)
17(16分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________;
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________;
(3)已知:
As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________;
(4)298K时,将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。
溶液中c(
)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);
a.溶液的pH不再变化
b.v(I−)=2v(
)
c.c(
)/c(
)不再变化d.c(I−)=ymol·L−1
②tm时,v逆_____v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn时v逆_____tm时v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________;
(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示:
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________;
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1);
18.(8分)实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:
不溶于水,溶于醇、醚)。
实验原理如下:
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:
①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
实验流程如下:
(1)反应中,硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于
A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应
(2)在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应加入的镁屑应该_______________________________________。
(3)反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤(抽滤装置如图1),滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要___(填“缓慢加入”、“快速加入”)。
②抽滤过程中要洗涤粗产品,下列液体最合适的是________。
A.乙醚B.蒸馏水C.95%乙醇水溶液D.饱和NaCl溶液
③抽滤完毕,应先断开橡皮管___(填序号),以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的_______操作除去了可溶性杂质。
(4)已知薄层色谱分析中,分子极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。
某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图2所示。
展开后的斑点中,顺式偶氮苯为
(填斑点序号),说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性______(填“强”或“弱”)。
19.(14分).工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
回答下列问题:
(1) 步骤①所得废渣的成分是_____________(写化学式),操作II的名称是________________。
(2)步骤②、③的变化过程表示为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)③中X试剂为_____________(写化学式)。
(3)按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为:
_________________、_______________。
(4)25 时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为________ ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L
(已知:
25时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有___________和_____________。
20.(14分)抗痫灵(题中编号为G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(反应条件和副产物已略):
(1)F中官能团名称是;合成路线的反应中为加成反应的是(填反应序号);
(2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为;
(3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下:
a.可发生银镜反应;b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;c.苯环上的一溴代物有2种
则H的结构简式为;
(4)写出反应⑥的化学反应方程式:
;
(5)请以苯甲醛(
)为起始原料(其余有机、无机原料任选),设计合成路线合成分子
。
第二次月考参考答案
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
A
B
B
C
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
D
C
B
B
A
C
B
D
二、填空题(共计52分)
17.(共16分)
(1)
(2分)
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S(2分)
(3)2△H1-3△H2-△H3(2分)
(4)①bd(2分)②小于(1分)③大于(1分)
④
(2分)
(5)①OH-+H3AsO3
H2AsO3-+H2O(2分)②2.2(2分)
18.(每空1分,共8分)
(1)C
(2)除去表面的氧化物;
(3)①缓慢加入;②B③b④抽滤
(4)3;强
19.(14分,除标明分值外其余每空1分)
(1).SiO2萃取(分液)
(2).H2SO4
(3).6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+(2分)
NH3·H2O+H+=NH4++H2O(2分)NH4++VO3-=NH4VO3↓(2分)
(4).1.7~1.8(或1.7、1.8其中一个)2.6×10-3(2分)
(5).氨气(或氨水或NH3或NH3·H2O)有机萃取剂(HA或有机溶剂或萃取后的有机层)
20.(共14分)
(1)碳碳双键、羧基、醚键(2分)③(2分)
(2)3,4-二羟基苯甲醛(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(4分)