全国百强校北京市清华大学附属中学届高三上学期统练37理综化学试题.docx
《全国百强校北京市清华大学附属中学届高三上学期统练37理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国百强校北京市清华大学附属中学届高三上学期统练37理综化学试题.docx（44页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
全国百强校北京市清华大学附属中学届高三上学期统练37理综化学试题
7．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：
n+nHOCH2CH2OH涤纶+（2n
﹣1）H2O下列说法正确的是（）A．合成涤纶的反应为加聚反应B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C．1mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH
D．涤纶的结构简式为：
8．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用．其制备方法之一如图：
下列说法不正确的是（）
A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
9．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应
为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（）
+﹣
A．电池工作时，正极可发生反应：
2Li2S6+2Li+2e
=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
10.利用下图装置进行实验能达到实验目的的是
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净
干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓盐酸
B
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯
净干燥的CL2
饱和食盐水
浓硫酸
C
用CU与稀硝酸制取并收集纯净
干燥的NO
水
浓硫酸
D
验证电石与饱和食盐水反应生
成的气体的性质并收集
CUSO4溶液
KMnO4溶液
11.25℃时，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
3
A.物质的量浓度相同的①CHCOONa②NaCLO③NaCL溶液中的c（H）+:
②>①>③
++-2--
B.NaHC2O4溶液中:
c（H
）+c（Na）=c（OH）+c（C2O4
）+c（HC2O4）
+
C.Naoh溶液和NH4CL溶液混合后至溶液呈中性，则混合后的溶液中c（Na）>c（NH3·H2O）
2--7
D.PH=6NaHSO3的溶液中:
c（SO3
）-c（H2SO3）=9.9×10
mol/L
12．CO2经催化加氢可合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa时，按n（CO2）：
n（H2）=l：
3
投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图．下列叙述不正确的是（）
A．该反应的△H＜OB．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处状态的c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
25．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2O
Ⅲ．
（R、R1、R2、R3表示烃基）
（1）A的名称是。
（2）试剂a是。
（3）F与A以物质的量之比1：
1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是。
（4）I的结构简式是。
（5）G中所含官能团是；E与J反应生成M的化学方程式是。
（6）M与C反应生成V的化学方程式是。
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是（写一种）。
26．工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
①下列分析正确的是．a．水煤气变换反应的△H＜0b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：
．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H2
CO、H2、H2O（g）
固体产物Fe3O4、FeFe3O4
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：
．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：
1计）
①起还原作用的物质是．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是．
③膜Ⅰ侧所得气体
=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是．
27．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质。
回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：
i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示。
成分
Cl﹣
游离HCl
Fe2+
Fe3+
含量g•/L﹣1
130﹣160
50﹣70
60﹣80
0
iipH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化。
2
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：
2H++FeO=Fe2++HO、。
（2）过程II中，发生的主要反应：
FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）。
①加入过量H2SO4的作用是（至少写出两点）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：
。
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是。
（4）过程IV发生反应的离子方程式是。
﹣﹣﹣
（5）过程V：
阴离子交换树脂可将FeCl4
选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X
RX+OH
．当树脂吸附饱
﹣3+﹣
和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：
FeCl4
⇌Fe
+4C1。
①吸附后溶液酸性下降的原因是。
②洗脱液中主要含有的溶质是。
28．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：
将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．实验二：
试管中的溶液
现象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）
溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）
溶液立即变浅，约15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）
溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液
红色溶液不变色
e．pH=2H2SO4溶液
红色溶液不变色
（1）SO2水溶液中含
的微粒有．
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是．
（4）由实验一、二可知：
该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是．Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：
向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．乙同学：
向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．实验方案合理的是（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：
该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
理综试题答案
1．【分析】分泌蛋白的合成过程：
在核糖体上翻译出的肽链进入内质网腔后，还要经过一些加工，如折叠、组装、加上一些糖基团等，才能成为比较成熟的蛋白质．然后，由内质网腔膨大、出芽形成具膜的小泡，包裹着蛋白质转移到高尔基体，把较成熟的蛋白质输送到高尔基体腔内，做进一步的加工，成为成熟的蛋白质．接着，高尔基体边缘突起形成小泡，把蛋白质包裹在小泡里，运输到细胞膜，小泡与细胞膜融合，把蛋白质释放到细胞外．
【解答】解：
A、胰岛B细胞的细胞核中转录胰岛素基因，在细胞质中翻译形成胰岛素，A正确；B、唾液腺细胞的核糖体中合成唾液淀粉酶，则内质网中加工唾液淀粉酶，B正确；C、传出神经元的突触前膜释放神经递质，使得下一个效应器的突触后膜兴奋或抑制，C正确；
D、O2进入红细胞的方式是顺浓度梯度进行的，不需要载体，不消耗能量，属于自由扩散，另外哺乳动物成熟的红细胞没有线粒体，D错误．
故选：
D．
【点评】本题的考查转录和翻译、分泌蛋白的合成、兴奋的传递、物质运输的方式，考题比较综合，意在考查学生理解转录和翻译的场所，了解分泌蛋白的合成，识记物质的运输方式，对于三种跨膜运输方式的理解和应用是解题的关键．
2．【分析】1、寒冷环境→皮肤冷觉感受器→下丘脑体温调节中枢→增加产热（骨骼肌战栗、立毛肌收缩、甲状腺激素分泌增加），减少散热（毛细血管收缩、汗腺分泌减少）→体温维持相对恒定．
2、下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素能促进垂体分泌促甲状腺激素，垂体分泌促甲状腺激素能促进甲状腺分泌甲状腺激素．
【解答】解：
A、中枢神经系统兴奋，通过神经调节，皮肤毛细血管收缩，减少散热量，A错误；B、早晨没有进食和饮水，血糖降低，胰岛A细胞释放胰高血糖素增加，血糖浓度升高，B错误；C、垂体释放促甲状腺激素增加，促进甲状腺分泌甲状腺激素，细胞代谢增强，C错误；D、早晨没有进食和饮水，细胞外液渗透压升高，下丘脑分泌并由垂体释放抗利尿激素增加，水的重吸收增加，D正确．
故选：
D．
【点评】以高考体检，早晨没有进食和饮水，在等待体检的过程中的体温、血糖调节为命题切入点，综合考查神经调节、激素调节以及神经调节和激素调节的关系．
3．【分析】根据题意和图示分析可知：
影响昼夜节律的野生型基因per及其三个等位基因pers、perL、per01都仅位于X染色体上，属于伴性遗传．突变基因pers、perL、per01分别导致果蝇的羽化节律的周期变为19h（pers）、29h
（perL）和无节律（per01），根据图中曲线可判断：
突变体l为per01，突变体2为pers，突变体3为perL．
【解答】解：
A、由于基因突变是不定向的，其多方向性导致pers、perL、per0l出现，A正确；
B、由于控制昼夜节律的基因位于X染色体上，且突变体1导致果蝇的羽化节律的周期变为无节律，所以突变体1
与野生型正交或反交，F1羽化周期有的为24h，有的无节律，B错误；
C、突变体2导致果蝇的羽化节律的周期变为19h，所以雌雄个体相互交配，F1羽化周期大约为19h，C正确；
D、突变体3与2杂交，F1雄性的羽化周期为19h和29h，与野生型24h不同，D正确．故选：
B．
【点评】本题考查基因的分离定律、伴性遗传和基因突变的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．
4．【分析】种间关系（不同种生物之间的关系）：
（1）互利共生（同生共死）：
如豆科植物与根瘤菌；人体中的有些细菌；地衣是真菌和藻类的共生体．
（2）捕食（此长彼消、此消彼长）：
如：
兔以植物为食；狼以兔为食．
（3）竞争（你死我活）：
如：
大小草履虫；水稻与稗草等．
（4）寄生（寄生者不劳而获）：
如噬菌体侵染细菌．
【解答】解：
A、合欢树、羚羊和野狗构成一条食物链，即合欢树→羚羊→野狗，A正确；B、羚羊相对更喜爱取食无刺合欢树的叶片，故有刺有利于合欢树抵御羚羊的取食，B正确；C、在林木覆盖度低的草原上，羚羊能够更早地发现并躲避野狗等掠食动物的伏击，因此林木覆盖度低的草原羚羊相对较多，C错误；
D、野狗捕食羚羊影响了有刺基因的频率，D正确．故选：
C．
【点评】本题结合材料考查生物的种间关系，要求考生识记生物之间的种间关系，能结合所给材料信息和所学知识判断各选项，难度适中．
5．【分析】分析题图：
图示Ⅰ组中转入的是空质粒，Ⅱ组中转入的是蛋白G基因，Ⅲ组转入的是蛋白C基因，结果Ⅰ组的葡萄糖转运速率随葡萄糖浓度增加没有发生改变，而Ⅱ、Ⅲ组葡萄糖转运速率随葡萄糖浓度增加而增加，且Ⅲ组的转运速率大于Ⅱ组．
【解答】解：
A、Ⅰ组中转入的是空质粒，其目的是排除空质粒对实验结果的影响，A正确；B、由图可知，Ⅱ、Ⅲ组葡萄糖转运速率随葡萄糖浓度增加而增加，B错误；C、Ⅰ组中转入的是空质粒，Ⅲ组转入的是蛋白C基因，对比Ⅰ组与Ⅲ组结果可推知蛋白C是一种葡萄糖转运蛋白，C正确；
D、Ⅱ组中转入的是蛋白G基因，Ⅲ组转入的是蛋白C基因，结果Ⅲ组的转运速率大于Ⅱ组，这表明蛋白C的转运功能强于蛋白G，D正确．
故选：
B．
【点评】本题结合曲线图，考查基因工程的相关知识，解答本题的关键是看清纵坐标上的数据，明确纵坐标向下的
数据是逐级增大的，打破固定思维模式答题．
6．【分析】A．由原子结构可知，最外层电子数为6，为ⅥA族元素；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．非金属性越强，对应最高价含氧的酸性越强．
【解答】解：
A．由原子结构可知，最外层电子数为6，为ⅥA族元素，电子层数为4，则Se位于第四周期ⅥA族，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：
Se＞Br＞P，故B错误；C．非金属性Cl＞Br＞Se，则热稳定性：
HCl＞HBr＞H2Se，故C错误；D．非金属性越强，对应最高价含氧的酸性越强，则酸性：
HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查原子结构和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
7．【分析】A．﹣COOH、﹣OH发生缩聚反应；B．对苯二甲酸有2个﹣COOH，苯甲酸有1个﹣COOH；C．链节含2个﹣COOC﹣；D．酯化时羧酸脱﹣OH，醇脱H．
【解答】解：
A．﹣COOH、﹣OH发生缩聚反应，则合成涤纶的反应为缩聚反应，故A错误；B．对苯二甲酸有2个﹣COOH，苯甲酸有1个﹣COOH，二者官能团数目不同，二者不是同系物，故B错误；C．链节含2个﹣COOC﹣，则1mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH，故C正确；
D．酯化时羧酸脱﹣OH，醇脱H，则涤纶的结构简式为
，故D错误；故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
8．【分析】A．温度升高，可增大硬脂酸的溶解度；B．硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应；C．皂化反应为油脂的碱性条件下的水解；D．离子化合物一般在酒精中的溶解度较小．
【解答】解：
A．温度升高，物质的溶解度增大，所以提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度，故A正确；
B．硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应，故B正确；C．皂化反应为油脂的碱性条件下的水解，没有油脂参加反应，不是皂化反应，故C错误；D．离子化合物一般在酒精中的溶解度较小，则硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，故D正确．故选C．
【点评】本题考查物质的制备以及有机物的性质和应用，为高频考点，侧重考查于化学与生活的考查，难度不大，
注意把握物质的性质．
﹣++
9．【分析】由电池反应16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：
Li﹣e
=Li，Li
﹣2﹣2﹣++﹣+﹣
移向正极，所以a是正极，发生还原反应：
S8+2e
=S8
，S8
+2Li=Li2S8，3Li2S8+2Li+2e
=4Li2S6，2Li2S6+2Li+2e
2424
=3LiS，LiS+2Li++2e
﹣=2LiS，根据电极反应式结合电子转移进行计算．
22
26
【解答】解：
A．据分析可知正极可发生反应：
2LiS+2Li++2e
﹣=3LiS，故A正确；
24
B．负极反应为：
Li﹣e﹣=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×
7g/mol=0.14g，故B正确；C．硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；
D．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，故D错误；故选D．
【点评】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极，题目难度中等．
10.【答案】A
11.【答案】D
12．【分析】A．由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；
B．可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；
C．M点和N点都处于平衡状态，n（N2）不变，M点和N点n（N2）相等，据此进行分析；D．已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，T1℃、0.2MPa，由于压强增大平衡向逆方向移动，则n（H2）增大，所以n（H2）比上图中M点的值大．
【解答】解：
A．由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故△H＜O，故A正确；B．随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，故B正确；
C．M点和N点都处于平衡状态，n（N2）不变，M点和N点n（N2）相等，故C错误；
D．已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，T1℃、0.2MPa，由于压强增大平衡向逆方向移动，则n（H2）增
大，所以n（H2）比上图中M点的值大，故D正确，故选C．
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
13．【分析】绝热过程，外界对气体做功，内能增大，温度升高，压强变大，体积变小．
【解答】解：
M向下滑动，压力与位移同方向，即外界对气体做正功，同时筒内气体不与外界发生热交换，根据能量守恒定律，气体内能一定增加；
故选A．
【点评】本题主要考查热力学第一定律的应用问题，同时要能分清绝热过程．
14．【分析】太阳光是复色光，经过三棱镜后由于折射率不同，导致偏折程度不同．
【解答】解：
白色光经过三棱镜后产生色散现象，在光屏由上至下（a、b、c、d）依次为红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫．由于紫光的折射率最大，所以偏折最大；红光的折射率最小，则偏折程度最小．故屏上a处为红光，屏上d处是紫光，D正确．
故选：
D
【点评】从中发现，可见光是复色光，同时得出在介质中，紫光的折射率最大，红光的折射率最小．
15．【分析】根据波的传播方向判断出a点的振动方向，读出波长，求出周期．分别得到质点a从图示位置到达波谷的时间，从而进行比较．
【解答】解：
A图中，波长为2s，周期为T=
=
．a点正向上振动，质点a从图示位置到达波谷的时间tA=
=
；
B图中，波长为s，周期为T=
=
．a点正向下振动，质点a从图示位置到达波谷的时间tB=
T=
；
C图中，波长为s，周期为T=
=
．a点正向上振动，质点a从图示位置到达波谷的时间tC=
=
；
D图中，波长为
s，周期为T=
=
．a点正向下振动，质点a从图示位置到达波谷的时间tA=
T=
；故D图中质点a最早到达波谷．
故选：
D．
【点评】解决本题的关键要确定波长与s的关系，求得周期．能熟练根据波的传播方向判断质点的振动方向．
16．【分析】根据开普勒第三定律分析公转周期的关系．由万有引力定律和牛顿第二定律结合分析加速度的关系．根据万有引力等于重力，分析星球表面重力加速度的关系．由v=
分析第一宇宙速度关系．
【解答】解：
A、由表格数据知，火星的轨道半径比地球的大，根据开普勒第三定律知，火星的公转周期较大，故A
错误．
B、对于任一行星，设太阳的质量为M，行星的轨道半径为r．
根据G
=ma，得加速度a=
，则知火星做圆周运动的加速度较小，故B正确．
C、在行星表面，由G
=mg，得g=
由表格数据知，火星表面的重力加速度与地球表面的重力加速度之比为
=
•
=
×
＜1
故火星表面的重力加速度较小，故C错误．
D、设行星的第一宇宙速度为v．则G
=m
，得v=
．代入可得火星的第一宇宙速度较小．故D错误．故选：
B．
【点评】对于行星绕太阳运动的类型，与卫星类型相似，关键要建立运动模型，掌握万有引力等于向心力与万有引力等于重力两条基本思路．
17．【分析】滑块做圆周运动，根据牛顿第二定律判断滑块受到的支持力大小关系，然后判断摩擦力大小关系，再比较滑块的运动时间．
【解答】解：
在AB段，由牛顿第二定律得：
mg﹣F=m
，滑块受到的支持力：
F=mg﹣m
，则速度v越大，滑块受支持力F越小，摩擦力f=μF就越小，
在BC段，由牛顿第二定律得：
F﹣mg=m
，滑块受到的支持力：
F=mg+m
，则速度v越大，滑块受支持力F越大，摩擦力f就越大，
由题意知从A运动到C相比从C到A，在AB段速度较大，在BC段速度较小，所以从A到C运动过程受摩擦力较小，用时短，故A正确，BCD错误；
故选：
A．
【点评】本题考查了比较滑块运动时间关系，分析清楚滑块的运动过程、应用牛顿第二定律与摩擦力公式即可正确解题．
18．【分析】小环在下滑过程中，只有重力做功，机械能守恒，根据机械能守恒列出表达式，得出v2与h的关系．
【解答】解：
小环在下落的过程中，只有重力做功，机械
升级会员 