离子反应课程设计.docx

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离子反应课程设计

2012--2013学年第一学期教育学院实践课程

《课程设计》作业

学号:

200973010211姓名:

巩倩班级:

化学二班

成绩：

评语：

1、题目：

请在总结教育实习活动的基础上，结合本专业教学实践，设计一份完整整的教案。

2、要求：

①教学目标阐述准确、清楚，具有可操作性；

②教学过程体现探究式教学，教学内容具有科学性、思想性和逻辑性；

③在教学思路、教学活动、教学手段、学科知识处理方面有所创新；

④教案格式规范，教学思路清晰，文字表达准确、清楚。

第二节离子反应

课题

酸、碱、盐在水溶液中的电解

课型

新课

授课教师

巩倩

教材版本

普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ

章节

第二章第二节第一讲

学生情况

在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

学生情况：

学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

因此本节课的重点是：

电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质的判断，实验现象的分析。

难点的突破方法：

充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

教学内容

教材的地位和作用：

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%

教学重点：

电解质的概念；难点：

电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标

知识与技能目标

1、道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、了解电解质和非电解质的概念；

3、现象分析探究化学反应实质的能力；

过程与方法目标

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

2、引导学生自主学习，从三大强酸电离特征得出酸定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。

情感态度与价值观目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学方法（策略）

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。

它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。

采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。

限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官

教学媒体

1、ppt播放课件内容；

2、简单的实验操作；

教学过程：

教师活动

教学内容

学生活动

设计意图

[引入]我们知道，许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。

在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。

因此很有必要对其中的规律进行研究。

这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。

引入教学主题

认真听讲，思考；

吸引学生的注意，让学生了解学习离子反应的必要性。

[板书]

写出标题“第二节——离子反应”

抄写笔记

让学生清楚了解本节课的学习内容。

[演示实验]

师：

分别有水，氨水，氯化钠溶液，盐酸，氢氧化钠溶液，我要讲点帮分别插入这些溶液里面并通电，同学们观察会有什么实验现象？

我将水和氨水分别换成，氯化钠固体和酒精溶液同学们在观察实验现象。

引入点电解质与非电解质的概念

学生观察，回答问题。

五种溶液都能导电，但水和氨水的灯泡暗些。

氯化钠固体和酒精溶液不导电。

让学生观察并得出结论。

[讲述]

师：

那为什么有的物质导电而有的物质不导电呢？

这便是我们今天要学习的一个新概念，电解质和非电解质。

同学们先阅读课本告诉我什么是电解质？

电解质与非电解质概念

学生思考并回答问题。

电解质是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。

非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

通过参与学生了解电解质与非电解质概念。

[引述]

师：

那请同学们告诉我上述化合物那些是电解质呢些事非电解质？

电解质与非电解质区别分类。

学生思考并回答问题

电解质：

水，氯化钠，氯化氢，氢氧化钠。

非电解质：

酒精

加强学生对概念的运用能力。

[提问]思考:

.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

强调电解质与非电解质是化合物。

学生回答问题。

不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。

加深学生对概念理解

[提问].固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

强调电解质本身不导电，其导电条件两个：

1．水溶液

2．熔融状态下

学生回答问题。

不对，固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。

加深学生对概念理解

[提问]那为什么电解质的水溶液会导电？

是因为电解质溶于水后在水分子作用下产生自由移动的离子，这些粒子在电场作用下定向移动产生电流从而导电。

我们把产生自由移动离子的这个过程叫做电离。

学生认真听讲，抄写笔记。

通过笔记，加深学生对电离概念的了解和掌握。

[提问]那我们如何表示这个过程呢，我们用电离方程式表示，即用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。

比如氯化钠的电离：

NaCl＝Na++Cl-

引入离子方程式的概念

观看详细概念，思考。

让学生知道电解质溶液导电的本质。

[提问]师：

学习完这个电离的概念，了解了这一过程，我们可以用一种方法表示电离过程即电离方程式请同学们通过所学然后写出HCl

H2SO4，HNO3的电离方程式。

引导学生书写电离方程式

思考并着手写电离方程式。

考察学生对一些知识的思考以及掌握能力。

[讲解]师：

从上面这一练习题中，我们可以发现一些规律。

[板书]在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：

质量守恒定律和电荷守恒定律。

像HCl，H2SO4,HNO3这些酸，它们电离出来的离子中都含有H+且电离出的阳离子全部是,H+。

对酸的本质又有一个新的认识，

因此我们可以从电离的角度从新给酸下一个定义：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

学生听讲，并记录笔记。

引出酸的概念。

[引导]师：

学习完酸的概念，再练习本上写下面碱和盐的电离方程式NaOHBa（OH）2KNO3NaClMgCl2NH4Cl现在由同学们来推导出碱与盐的概念。

你们先想想，讨论讨论，然后我们找同学来回答问题。

引导学生推出盐与碱的概念。

学生思考，观察，讨论，得出碱与盐的概念。

帮助学生学会总结与推论的能力。

[讲述]师：

对学生的回答进行点评，并进一步完善碱与盐的概念。

写出碱与盐的概念。

听老师讲解，总结推论经验。

巩固学生知识，扩大学生知识面。

提高学生推理概括能力。

[练习]

师：

学习完今天我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固我们今天所学。

1、下列物质能导电的有（）其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）

1.液态HCl　2.固体NaCl3.熔融NaCl4.KNO3溶液

5.蔗糖溶液6.CO2

7.铜8.乙醇

9.纯硫酸10.氨水

2、下列物质中，导电性能最差的是（   ）

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液  

D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，正确的是（   ）

A.Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2  

B.HClO=H++ClO-

C.HCl=H++Cl-  D.Na2CO3=Na++CO32-

4、写出下列物质的电离方程式

H2SO4—

HNO3—

Ca（OH）2—

CuCl2—

Al2（SO4）3—

思考并回答问题。

巩固学生今天所学知识点。

[小结并引下出课]：

如果在一个容器中同时加多种离子，它们会不会发生某些反应呢？

如果能，我们又用什么表示呢，这就是我们下一节课所要学习的内容，请同学们回去认真复习这一节课的内容。

将今天所学的概念及注意事项梳理一番，让学生了解到本节课的重点是：

认识电解质与非电解质的概念，懂得判断电解质与非电解质；能够写出物质的电离程式，判断物质是酸、碱和盐，或者都不是。

听讲及回顾知识点。

帮学生理清思考，好记忆。

板书设计：

第二节离子反应

单质

电解质

纯净物

化合物

物质非电解质

混合物

一、电解质与非电解质

电解质：

在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。

非电解质：

在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

一、电离

是电解质在水溶液或熔融状态下（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生自由移动阴、阳离子的一种过程

二、离子方程式

NaCl＝Na++Cl-

第二节离子反应

课题

判段离子反应方程式的正误

课型

习题课

授课教师

巩倩

教材版本

普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ

章节

第二章第二节第四讲

学生情况

学生们通过前三节课的学习已经熟练地掌握了电解质与非电解质的概念，并且学习了电离，知道了电解质在水溶液中的反映其本质是离子与离子之间的反应，而对离子反应方程式的书写是个重点，学要有写、拆、删、检四个步骤。

其中拆和检两个步骤需要特别注意。

然而这个知识点学生们毕竟第一次接触，需要多加练习，能写对却不一定能判断对，而高考题恰是以判断正误题型出的，故这方面需对学生强加练习。

学生情况：

学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助大量巩固练习的支持的诸多特点。

因此本节课的重点是：

对离子反应方程式的正误的判断。

难点的突破方法：

充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能详细地展现做题时需注意的问题，加强认识的熟练程度。

教学内容

教材的地位和作用：

本节是对前几节课的巩固练习课。

加强学生对离子反应本质的认识，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练判断离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点。

教学重难点：

判段离子反应方程式的正误。

教学目标

知识与技能目标

1、判段离子反应方程式的正误；

2、应熟练地掌握此类题型的技巧。

过程与方法目标

1、通过大量的练习使学生体会离子反应方程式的本质。

情感态度与价值观目标

1、培养学生严谨求实的科学态度；

2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学方法（策略）

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。

本节课主要采用练习巩固的方法，即承接上节课的学习内容，追踪变化的本质，解释疑惑。

限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

教学媒体

1、ppt播放课件内容；

2、老师讲述配合学生练习。

教学过程：

教师活动

教学内容

学生活动

设计意图

[引入]学生们通过前三节课的学习已经熟练地掌握了电解质与非电解质的概念，并且学习了电离，知道了电解质在水溶液中的反映其本质是离子与离子之间的反应，而对离子反应方程式的书写是个重点，学要有写、拆、删、检四个步骤。

其中拆和检两个步骤需要特别注意。

然而这个知识点学生们毕竟第一次接触，需要多加练习，能写对却不一定能判断对，而高考题恰是以判断正误题型出的，我们需要对此大做练习，我们先看一下判断是需要注意哪些问题。

对前面内容复习引入该天教学主题

认真听讲，思考；

吸引学生的注意，让学生了解该天课程的必要性。

PPT放映

1、查反应能否发生。

铜与稀盐酸：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

2、查反应物、生成物是否正确。

铁与稀盐酸：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

3、查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。

碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：

CO32-+Ca2+=CaCO3

4、查各物质拆分是否正确。

碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：

2H++CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O

5、查是否符合守恒关系。

铝与稀盐酸：

Al+2H+=Al3++H2↑

6、查反应物或生成物的配比是否正确。

氢氧化钡与稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

7、查是否漏掉离子反应。

氢氧化钡与稀硫酸：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

学生听讲、思考并作出判断，改正。

1、反应不能发生。

2、2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑

3、CO32-+Ca2+=CaCO3↓

4、HCO3-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O

5、2Al+6H+=2Al3++3H2↑

6、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

7、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

让学生清楚了解该知识点的内涵

[PPT练习引入]

让学生回忆刚才讲过的知识点。

并做以下错例分析。

1、氢氧化铁与盐酸反应：

H＋＋OH－=H2O

2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸钠与醋酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

6、铜和硝酸银溶液

Cu+Ag+=Cu2++Ag

学生观察，并逐一回答改正后的答案

1Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

2CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O

4Fe+2H+=Fe2++H2↑

5

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

6Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

让学生观察自己得出结论。

[PPT练习1]

练习1：

下列离子方程式正确的是（）

A:

铝和稀硫酸

Al+2H+=Al3++H2↑

B:

石灰石和盐酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C:

氢氧化钡和稀硫酸

H++OH-=H2O

D:

铜和硝酸银溶液

Cu+Ag+=Cu2++Ag

E:

澄清的石灰水和盐酸

H++OH-=H2O

F:

碳酸钡和稀硫酸

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

学生看书并回答问题。

E

A电荷不守恒

B碳酸钙不能拆

C离子反应漏写

D电荷不守恒

F离子反应漏写

通过学生自己理解知道判断离子反应方程式需要注意的问题。

[PPT练习2]

2、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠与盐酸反应：

CO32—+2H+=H2O+CO2↑

B．石灰乳中加入盐酸：

Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+

C．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

学生回答

BC

A碳酸钙不能拆

D电荷不守恒

通过运用，加深对概念的理解。

5、下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

学生回答

CD

ACuCO3不存在

BBaCO3是沉淀

[小结]：

1、查反应能否发生。

2、查反应物、生成物是否正确

3、查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。

4、查各物质拆分是否正确。

5、查是否符合守恒关系

6、查反应物或生成物的配比是否正确。

7、查是否漏掉离子反应。

听讲及回顾知识点。

帮学生理清思考，好记忆。