新疆大学无机化学Word格式.docx

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（A）N2（B）O2（C）H2（D）He

2、某温度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。

如果混合气体的总压为akPa，则p（O2）＝…………………………………………………（A）

（A）a／3kPa（B）a／6kPa（C）a／4kPa（D）a／2kPa

3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·

L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………（D）

（A）S（B）S8（C）S4（D）S2

4、将C2H4充入温度为T（120℃）、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。

容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。

当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：

C2H4（g）十3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）。

燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………（D）

（A）1.15V（B）1.10V（C）1.05V（D）1.00V

5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。

25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………（C）

（A）0.10g（B）6.51g（C）6.30g（D）0.096g

计算题:

1、在标准状况下，某混合气体中含有ω（CO2）＝80.0％,ω（CO）＝20.0％。

试计算100.0mL该混合气体的质量,p（CO）,p（CO2）以及它们的分体积。

解：

0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL

2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1（g），m2（g），在温度丁（K）下，总压为p（kPa）。

试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。

[44m1/（44m1+28m2）]p,[（44m1+28m2）/1232p]RT

热化学

1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>

0；

系统放热，Q<

定压下气体所做的体积功W＝-pex（V2-V1）；

气体膨胀时，体积功W<

0。

若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变rHΘ＝akJ·

mol-1，则其热力学能的变化rUΘ＝akJ·

mol-1。

这是一个均（单）相反应。

2、反应进度ζ的单位是mol；

反应计量式中反应物B的计量数υB<

生成物的υB>

3、由石墨制取金刚石的焓变rHmΘ>

0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。

4、己知298K时下列热化学方程式：

①2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）rHmΘ＝92.2kJ·

mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）rHmΘ＝-241.8kJ·

③4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）rHmΘ＝-905.6kJ·

试确定fHmΘ（NH3,g,298K）＝-46.1kJ·

mol-1；

fHmΘ（H2O,g,298K）＝-241.8kJ·

mol-1;

fHmΘ（NO,g,298K）＝90.2kJ·

由NH3（g）生产1.00kgNO（g）则放出热量为7.55*103kJ。

5、已知反应HCN（aq）+OH-（aq）→CN-（aq）+H2O（l）的rHmΘ＝-12.34kJ·

反应H+（aq）+OH-（aq）→H2O

（1）的rHmΘ＝-55.84kJ·

fHmΘ（OH-,aq）＝-229.994kJ·

mol-1,fHmΘ（H2O,l）＝-285.83kJ·

mol-1，则fHmΘ（H+,aq）＝0kJ·

HCN（aq）在水中的解离反应方程式为HCN（aq）→H+（aq）+CN-（aq），该反应的rHmΘ＝43.5kJ·

选择题

1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………（A）

（A）H（B）Q（C）H（D）U

2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………（B）

（A）Na（l）（B）P4（白磷，s）（C）O3（g）（D）I2（g）

3、298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的rHmΘ＝akJ·

mol-1，则在定温定压下，该反应的rHmΘ等于…………………………………………………………（C）

（A）akJ·

mol-1（B）a+2.48kJ·

mol-1（C）a-2.48kJ·

mol-1（D）-akJ·

4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…（D）

（A）CaO（s）+CO2（g）→CaCO3（s）

（B）1/2H2（g）+1/2Br2（g）→HBr（g）

（C）6Li（s）+N2（g）→2Li3N（s）

（D）K（s）十O2（g）→KO2（s）

5、下列叙述中错误的是………………………………………………………（C）

（A）所有物质的燃烧焓cHmΘ＜0

（B）cHmΘ（H2,g,T）=fHmΘ（H2O,l,T）

（C）所有单质的生成焓fHmΘ＝0

（D）通常同类型化合物的fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质

6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为…………………………………………………………………（D）

（A）1.55kJ（B）1.32kJ（C）0.23kJ（D）-0.23kJ

7、已知298K下fHmΘ（CH3OH,l）=-238.66kJ·

mol-1,fHmΘ（CH3OH,g）=-200.66kJ·

mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHmΘ（CH3OH）=…（B）

（A）-38.00kJ·

mol-1（B）38.00kJ·

mol-1（C）19.00kJ·

mol-1（D）-19.00kJ·

计算题

1、25℃下，0.6410g纯固体萘（C10H8，Mr＝128.17）在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2（g）和H2O

（1）。

测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。

写出萘燃烧的化学反应方程式，计算cUmΘ（C10H8,s,298K）和cHmΘ（C10H8,s,298K）。

-5157kJ·

mol-1-5162kJ·

2、Apollo登月火箭用联氨（N2H4

（1））作燃料，以N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（g）。

写出配平的化学反应方程式，并由298K时的fHmΘ（B,相态）计算燃烧1.00kg联氨（Mr（N2H4）＝32.05）所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。

1.681*104kJ·

mol-1，384.0L

第三化学动力学基础

1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：

c（NH3）/t=2.0×

10-4mol·

L-1·

s-1；

如果以-c（N2）/t表示反应速率，其值为1.0*10-4mol·

若以-c（H2）/t表示，则为3.0*10-4mol·

s-1。

2、反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl

（1）在-10℃下的反应速率实验数据如下：

浓度c/（mol·

L-1）

初始速率r

（mol·

min-1）

NO

Cl2

1

0.10

0.18

2

0.20

0.36

3

1.45

推断NO的反应级数为2，C12的反应级数为1;

-10℃下，该反应的速率系数k＝180L2·

mol-2·

min-1。

3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。

通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。

若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为1级反应。

4、反应A（g）+2B（g）→C（g）的速率方程为r＝kc（A）·

c（B）。

该反应为2级反应，k的单位是mol-1·

L·

s-1。

当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；

当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。

5、某一级反应的半衰期T1/2=2.50h，则该反应的速率系数k＝7.7*10-5s-1；

若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为1.8*104s。

6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。

7、如果某反应的速率方程为：

r＝kc（A）[c（B）]3/2，则该反应一定不是元反应。

在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。

1、某反应的速率方程为r＝k[c（A）]x[c（B）]y。

当仅c（A）减少50％时,r降低至原来的1/4；

当仅c（B）增大到2倍时，r增加到1.41倍;

则x,y分别为……………（C）

（A）x＝0.5,y=1（B）x=2,y＝0.7

（C）x=2,y=0.5（D）x=2,y=1.41

2、下列叙述中正确的是………………………………………………………（B）

（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等

（B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快

（C）加入催化剂，使Ea（正）和Ea（逆）减小相同倍数

（D）反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快

3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………（D）

（A）分子总数增大（B）活化分子分数增大

（C）反应级数增大（D）单位体积内活化分子总数增加

4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………（C）

（A）吸热反应（B）放热反应

（C）Ea较大的反应（D）Ea较小的反应

5、生物化学家常定义Q10＝k（37℃）/k（27℃）;

当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea＝……………………………………………………………………………（A）

（A）71kJ·

mol-1（B）31kJ·

mol-1（C）8.5kJ·

mol-1（D）85kJ·

已知反应

的活化能Ea＝271kJ·

mol-1,k0=1.0×

1015s-1。

该反应为几级反应?

计算250℃下反应速率系数kl，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。

反应级数为1，k1=8.6*10-13s-1,k2=1.9*10-8s-1

第四章熵和Gibbs函数

1、可逆反应Cl2（g）+3F2（g）↔2ClF3（g）的rHmΘ（298K）＝-326.4kJ·

mol-1，为提高F2（g）的转化率，应采用高压低温的反应条件；

当定温定容、系统组成一定时，加入He（g），α（F2）将不变。

．

2、已知反应CO（g）+2H2（g）↔CH3OH（g）的KΘ（523K）＝2.33×

10-3，KΘ（548K）＝5.42×

10-4，则该反应是放热反应。

当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；

加入催化剂后平衡将不移动。

3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k逆将增大，标准平衡常数KΘ将增大，该反应的rGmΘ将变小。

4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s），H2O（g）和CO2（g）。

当反应达到平衡后，系统中共有（3）个相；

若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（不移动）；

若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（非平衡）状态。

5、反应N2（g）+O2（g）→2NO（g）是一个熵增加的反应，在298K下，N2（g），O2（g），NO（g）三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的顺序为N2＜O2＜NO。

6、在相同温度下，如果反应A的rGm1Θ＜0，反应B的rGm2Θ＜0,并且│rGm1Θ│=0.5│rGm2Θ│，则K1Θ和K2Θ的关系为K1Θ=（K2Θ）1/2。

7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：

①4HCl（g）+O2（g）↔2Cl2（g）+2H2O（g）K1Θ

②2HCl（g）+1/2O2（g）↔Cl2（g）+H2O（g）K2Θ

③1/2Cl2（g）+1/2H2O（g）↔HCl（g）+1/4O2（g）K3Θ

则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间的关系是K1Θ=（K2Θ）2=（K3Θ）-4。

如果在某密闭容器中加入8.0molHCl（g）和2.0molO2（g），分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。

若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCl（g），1.0molO2（g），2.0molC12（g）和2.0molH2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变。

8、已知298K下，fGmΘ（I2,g）＝19.327kJ·

mol-1,fGmΘ（H2O,l）＝-237.129kJ·

mol-1，fGmΘ（H2O,g）＝-228.572kJ·

推算298K下碘的饱和蒸气压＝4.09*10-2kPa，水的饱和蒸气压＝3.16kPa。

确定碘升华时，rHmΘ>

0,rSmΘ>

选择题:

1、在一定温度下，将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中，当反应N2O4（g）↔2NO2（g）达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………（A）

（A）0.76（B）1.3（C）0.67（D）4.0

2、已知下列反应及其标准平衡常数：

C（s）+H2O（g）↔CO（g）+H2（g）K1Θ

CO（g）+H2O（g）↔CO2（g）+H2（g）K2Θ

C（s）+2H2O（g）↔CO2（g）+2H2（g）K3Θ

C（s）+CO2（g）↔2CO（g）K4Θ

试确定下列关系式中错误的是…………………………………………（D）

（A）K3Θ＝K1ΘK2Θ（B）K4Θ＝K1Θ／K2Θ

（C）K1Θ＝K3Θ／K2Θ（D）K2Θ＝K3Θ／K4Θ

3、在21.8℃时，反应NH4HS（s）↔NH3（g）+H2S（g）的标准平衡常数KΘ＝0.070，平衡混合气体的总压是………………………………………………………（C）

（A）7.0kPa（B）26kPa（C）53kPa（D）0.26kPa

4、在某容器中，反应Sn（s）+2Cl2（g）↔SnCl4（g）的rHmΘ＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的……………………………（B）

（A）升高温度（B）压缩减小体积

（C）增加Sn（s）的量（D）通入氮气

5、反应MnO2（s）+4H+（aq）+2Cl-（aq）↔Mn2+（aq）+Cl2（g）+2H2O（l）的标准平衡常数表达式为……………………………………………………………………（B）

（A）

（B）

（C）

（D）

6、某可逆反应的rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………（D）

（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大

（B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小

（C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大

（D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小

7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：

NO（g）+1/2Cl2（g）↔NOCl（g）。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………（A）

（A）p（NO）＝p（C12）（B）p（NO）＝p（NOCl）

（C）p（NO）＜p（Cl2）（D）p（NO）＞p（NOCl）

8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………（D）

（A）rGmΘ（B）Q（C）rHmΘ（D）SmΘ

9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………（C）

（A）SmΘ（O2，g，298K）（B）fGmΘ（I2，g，298K）

（C）fGmΘ（P4，s，298K）（D）fGmΘ（金刚石，s，298K）

10、反应MgCO3（s）↔MgO（s）+CO2（g）在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的rHmΘ与rSmΘ是……………………………（D）

（A）rHmΘ＞0，rSmΘ＞0（B）rHmΘ＜0，rSmΘ＞0

（C）rHmΘ＞0，rSmΘ＜0（D）rHmΘ＜0，rSmΘ＜0

计篡题:

1、454K时，反应3Al2Cl6（g）↔2Al3Cl9（g）的KΘ=1.04*10-4。

在一密闭容器中，充有A12Cl6和A13Cl9两种气体，p（A12Cl6）＝47.3kPa,p（A13Cl9）＝1.02kPa。

计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p（A13Cl9）是增大还是减小。

9.83*10-4,逆，减小

2、—氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：

NO（g）+O3（g）↔NO2（g）+O2（g），该反应的标准平衡常数KΘ（298K）＝6.1×

1034。

假定高层大气中的NO,O3和O2的分压分别为5.0×

10-6kPa，2.5×

10-6kPa和5.0kPa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的rGmΘ（298K）。

8.2*10-35kPa,-198.4kJ·

3、已知反应2CuO（g）↔Cu2O（g）+1/2O2（g）的rGmΘ（300K）＝112.7kJ·

mol-1，rGmΘ（400K）＝101.6kJ·

计算rHmΘ和rSmΘ（假定rHmΘ和rSmΘ不随温度而变化）；

当p（O2）＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少?

146.0kJ·

mol-1111.0J·

mol-1·

K-11315K

第五章酸碱平衡

1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭酸是HCO3-；

H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；

Fe（H2O）63+的共轭碱是[FeOH（H2O）5]2+。

在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是H3O+；

如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2-，最强酸是NH4+。

2、已知298K时浓度为0.010mol·

L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0*10-6；

将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α将变大，其KaΘ将不变。

3、在0.10mol·

L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种是OH-，加入少量的NH4Ac（s）后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应。

4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c（H+）不相同；

若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的pH不相等，其中pH较大的溶液是HAc。

5、25℃时，KwΘ=1.0×

10-14，100℃时KwΘ=5.4×

10-13；

25℃时，KaΘ（HAc）＝1.8×

10-5，并且KaΘ（HAc）随温度变化基本保持不变；

则25℃时，KbΘ（Ac-）＝5.6*10-10，100℃时KbΘ（Ac-）＝3.0*10-8；

后者是前者的54倍。

6、0.10mol·

L-1Na3PO4溶液中的全部物种有Na+,PO43-,HPO42-,H2PO4-,H3PO4,OH-,H+，该溶液的pH>

7，c（Na+）>

3c（PO43-）；

Kb1Θ（PO43-）＝KwΘ/Ka3Θ（H3PO4）

7、向0.10mol·

L-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈浅红色；

当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧。

8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。

将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH＝5.30，则该弱酸的KaΘ＝5.0*10-6；

混合溶液中c（HAc）/c（A-）≈1，当将混合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。

如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1.0mL0.10mol·

L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化小。

9、根据酸碱电子理论：

K3[A1（C2O