江西省南昌市新建县第一中学学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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江西省南昌市新建县第一中学学年高二化学上学期期末考试试题
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
分值：
100分时间：
100分钟
温馨提示：
此次考试卷面分为5分
说明：
1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分
2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分
可能用到的原子量：
H-1Li-7O-16C-12F-19Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Na-23Mg-24Al-27Ba-137Fe-56Ag-108
一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A．
酚类－OHB．
羧酸－CHO
C．
醛类－CHOD．
醚类
2．下列叙述中，不正确的是（）
A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B.AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl＝Ag＋＋Cl－
C.NaHS水解反应：
HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
3．下列有机物的命名正确的是（）
A.3，3-二甲基丁烷 B.2-甲基-3-丁烯
C.2-乙基丁烷 D.2-甲基-3-乙基戊烷
4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）═K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝xkJ·mol－1
已知：
碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1
S（s）＋2K（s）═K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－1
2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）═2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为（）
A.3a＋b－cB.c－3a－bC.a＋b－cD.c－a－b
5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
6．已知热化学方程式2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=akJ/mol。
TK时，在2L恒容密闭容器中充入2molNO 和2molCO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c（N2）=0.4mol/L。
下列说法中错误的是（）
A.若该反应是放热反应，则a<0
B.用NO表示的平均化学反应速率v（NO）为
C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%
D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molCO和2molNO，则反应重新达到平衡时c（N2）等于0.8mol/L
7．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：
Fe（s）＋5CO（g
Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法一定正确的是（ ）
A．反应进行到5min时，b容器中v（正）＝v（逆）
B．正反应为吸热反应，平衡常数：
K（T1）>K（T2）
C．b中v（正）大于a中v（逆）
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
8．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是（ ）
A.K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了
B.比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：
Kw=Ka..Kh
9．分子式C7H16的烷烃，分子结构中含有三个—CH3的同分异构体共有（）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10．如图所示,甲池的总反应式为：
N2H4+O2
N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）
A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B.甲池中负极反应为N2H4－4e－
N2+4H+
C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D.当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
11．电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。
电解装置如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.电极a应接电源的负极
B.阳极反应为：
HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋
C.电解时H＋从阴极区移至阳极区
D.电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体
12．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是（）
A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
13．常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
据表分析，下列说法正确的是（）
实验编号
氨水浓度/mol·L－1
盐酸浓度/mol·L－1
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＞7
A.②中，c＝0.2
B.①、③所得溶液中的
：
①>③
C.③中所得溶液中c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NH3·H2O）
D.①中所得混合溶液，由水电离出的c（H＋）＝1×10－9mol·L－1
14．在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
B.电解过程中丙中溶液pH无变化
C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D.乙中左侧电极反应式：
Cu2++2e－＝Cu
15．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
，该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下表所示，下列判断不正确的是（ ）
起始量
甲
乙
丙
H2（mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中c（H2）是0.08mol.L－1
16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：
p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋），p（SO
）＝－lgc（SO
）。
下列说法正确的是（ ）
A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
B．a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．该温度下，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－24
二．非选择题（共47分）
17．（每空2分，共12分）
目前，对CO、NOx的综合利用是科学家研究的热点。
回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ∆H1＝＋180.5kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ∆H2＝－566kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ∆H3＝－116.2kJ·mol－1
写出CO和NO2反应生成N2的热化学方程式：
__________________________________。
（2）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，反应后生成CO（g）。
T℃时，向恒容密闭容器中加入3molAl2O3（s）、8molC（s）和3.3molCl2（g），发生反应。
Cl2的浓度变化如图1所示；图2为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率（v）随时间（t）的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
①容器中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
②0～15min内，该反应的平均速率v（CO）＝______________mol·L－1·min－1。
③T℃时，该反应的平衡常数K＝_________________。
④15min时的平衡常数K（15）、44min时的平衡常数K（44）与55min时的平衡常数K（55）的大小关系为______________________________。
（3）N2O5在一定条件下可发生分解：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）。
一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________（填标号）。
A．容器中气体的密度不发生变化
B．NO2和O2的体积比保持不变
C．v正（NO2）＝2v逆（N2O5）
D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
18．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
Ⅰ．
（1）
分子式为_________，最简式为_________。
Ⅱ．如图所示表示某些烃类的结构模型：
（2）有机物甲的名称为__________，有机物甲与有机物乙互为__________。
Ⅲ．（3）在下列化合物中：
①CH3—CH3、②CH3CH==CH2、
属于脂环化合物的是__________，属于烃的是__________，互为同系物的是__________。
19．（每空2分，共8分）
常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
（1）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（2）④的水解平衡常数Kh=____________。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④（填“>”、“<"、“=”）
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：
____________________________。
20．（每空2分，共10分）
如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答下列相关问题：
（1）写出甲中负极的电极反应式___________________________。
（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_________（填“铁极”或“石墨极”）区。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为________________________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____________。
21．（每空1分，共7分）
一种以软锰矿（主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3）和黄铁矿（FeS2、SiO2）为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
Fe3+
Mn2+
Al3+
开始沉淀的pH
2.7
8.3
3.2
沉淀完全的pH
3.7
9.8
5.0
回答下列问题：
（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：
___________________________________。
（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是________________（填化学式）。
（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________，该过程需调节溶液pH的范围是____________，若把pH调得过高，除了会使锰的产率会降低，其后果还有_________________________。
（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为__________________，电解后阳极的电解质溶液可返回__________________（填“酸浸”“除杂”或“电解”）工序继续使用。
化学试卷参考答案
命题人：
谢叶归审题：
彭燕分值：
100分时间：
100分钟
一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
A
D
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
C
B
C
C
A
17．（每空2分，共12分）
（1）2NO2（g） ＋4CO（g） ＝4CO2（g） ＋N2（g） ΔH＝－1196.3kJ·mol-1
（2） ①Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO；
②0.02；
③1000；
④K（15） ＝K（44） ＜K（55）
（3） CD
18．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）C10H20（1分）；CH2（1分）；
（2）正丁烷（1分）；同分异构体（1分）；
Ⅲ．⑤；①⑥；①⑥。
19．（每空2分，共8分）
（1）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）；
（2）2.5×10－8；
（3）＜
（4）CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3－
20．（每空2分，共10分）
（1）CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（2）铁极
（3）Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ 减小
（4）4.48L
21．（每空1分，共7分）
（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）S
（3）调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀；
5.0≤pH＜8.3；
会使Al元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来；
（4）Mn2++2e－=Mn；酸浸
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