y第一章 同步练习.docx

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y第一章同步练习

第一节化学实验基本方法

（1）

班级姓名

1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）

A.少数的浓硫酸沾到皮肤上时，可自行用大量的水冲洗

B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2、有下列仪器：

①烧杯②烧瓶③试管④锥形瓶⑤表面皿⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，并可用于加热的有（）

A.②③B.①②③④C.①②③④⑤D.全部

3、下列操作正确的是（）

A.用手拿试管的中上部给试管加热B.向酒精灯里添加酒精时，应尽量加满

C.用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸

D.实验中剩余的药品，一般不能放回原试剂瓶，应放在指定的地方

4、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量；若两次都使用了游码且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量关系是（）

A.甲小于乙B.甲等于乙C.甲大于乙D.不能确定

5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用

6、若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2～3mL液体

③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④

7、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）

A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热

D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化

8、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体

9、现有如下操作，其中正确的是（）

A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中B.丁在量取50mL水时，俯视读数

C.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2mL用于实验

D.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗

10、使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）

A.试管　　B.烧瓶　　C.锥形瓶　　D.蒸发皿

11、下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）

A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干

C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用

D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭

12、盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）

13、春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。

下列化学药品，可允许旅客带上车的有（）

①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷

A.①②④⑤⑥　　　B.①②③④　　C.①②④　　　　D.没有

14.右图是探究氧气性质实验中的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是　，简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用：

甲、

乙

15.在实验室中常见气体的收集方法一般分排水法和排空气法（甲、乙），综合向上排气法和向下排气法于同一个装置中，如图丙随进、出气导管不同，都可以完成。

请回答下列问题：

（1）若瓶内无水，用排空气法收集气体：

①当气体由A进B出时，是　收集；

②当气体由B进A出时，是　收集。

（2）若瓶内有水，气体由A进，是　　装置，装水　　（选“多”或“少”）；

若气体由B进，是　装置，装水（选“多”或“少”）。

A端一般连有　　，作用：

【典型错题订正】

第一节化学实验基本方法

（2）

班级姓名

1．下列混合物能用过滤法分离的是

A.汽油和水　　　　B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐　　　D.铜粉和铝粉

2．进行过滤操作应选用的一组仪器是

A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

3．过滤时正确操作为

A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中

B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中

C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中

D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处

4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干

A.②③④⑤①　　B.①②③④⑤C.②③①④⑤　　D.②①③④⑤

5．在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是

A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶和水相互混合

C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.过滤除去水中的泥沙

6．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是

A.H2SO4（HCl）：

AgNO3溶液过滤B.KNO3（K2SO4）：

Ba（NO3）2溶液过滤

C.Cu（CuO）：

盐酸过滤D.CaCO3（CaCl2）：

水过滤

7．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是

A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸

C.水、氢氧化钾、稀硝酸D.水、氢氧化钾、盐酸

8．对下列各组物质：

①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A.只有①B.③④C.②③D.②④

9．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是

A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯

10．下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是

A.氧化铜和炭粉B.硝酸钾和硝酸钠

C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡

11．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整的说明）　　　　，这样做的主要目的是；

熄灭酒精灯停止加热的根据是　　　　（填写代号）。

A.蒸发皿中恰好无水B.蒸发皿中刚刚产生白色固体

C.蒸发皿中产生了较多的固体

对黄海海水每次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均每次得固态的盐ag。

该海水中含氯化钠的质量分数　　（填“>”“=”或“<”）5a%。

12．某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H＋、Cl－、SO42－。

现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。

取适量废液，先向其中滴加足量溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存

13．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。

从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下

称量样品

溶解沉降

_

，

冷却结晶。

（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示：

（）

A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重

C、右盘重，砝码轻D、右盘轻重，样品重

（2）在

操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是

。

（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。

在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子

在第二支试管里加入足量稀盐酸，过滤，在滤液中滴加氯化钡溶液，可观察有生成，证明溶液中有离子

【典型错题订正】

第一节化学实验基本方法（3）

班级姓名

1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．沸点：

水100℃，酒精78.5℃，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精

C．用加热法除去NaCl中的I2

D．用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

2．下列实验操作中叙述正确的是

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

3．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

4．某实验小组只领取下列仪器或用品：

铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A．蒸发B．萃取　　C．过滤　　D．蒸馏

5．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是

A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气

C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花

D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

6．有下列仪器：

①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是

A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦

7．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是

A．萃取　　　B．称量　　　C．蒸馏　　　D．结晶

8．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是

A．乙醇和水B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐

9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是

物质

熔点（℃）

沸点（℃）

密度（g•cm-3）

水中溶解度

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

A．蒸馏法　　　B．升华法C．萃取法　　D．过滤法

10．填写仪器名称：

分离酒精和水的受热容器是；接受馏分的仪器是;

石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是；用于分液的仪噐是。

11．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。

其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔

H．静置、分层。

完成下列填空：

（1）正确的操作步骤为→→→A→→→E→

（2）上述E步骤的操作中应注意

G步骤操作目的是

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是因为（）

A、酒精易挥发B、酒精密度小C、酒精有毒D、酒精与水混溶

12．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是________________________________________________________________________________________________。

⑵A仪器的名称是，

B仪器的名称是。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是

【典型错题订正】

第二节化学计量在实验中的应用

（1）

班级姓名

1．下列叙述中，正确的是

A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量

C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述物质多少的单位

2．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

3．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是

A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

4．下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

5．下列各物质中，含氧原子个数最多的是

A．1molKClO3B．0.5molH3PO4C．32gO2D．3.01×1023个CO2

6．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是

A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

7．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：

①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是

A．①B．①②C．①②③D．②③

8．判断正误

（1）水的摩尔质量是18g（）

（2）1分子硫酸的质量是98g（）

（3）1mol氮的质量为28g（）

（4）摩尔是7个基本物理量之一（）

（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒（）

9．写出下列物质的摩尔质量：

（1）NaNO3

（2）SO3

（3）NH4+（4）O22—

10．

（1）2.5molBa（OH）2中含有molBa2+，含有molOH－；

（2）5molNa2SO4溶于水电离出Na＋mol，SO42－mol。

（3）含SO42－0.6mol的Al2（SO4）3中含Al3+mol。

11．

（1）3.22gNa2SO4•10H2O中含有Na＋mol，SO42—mol，

含H2Omol。

（2）4.9g磷酸中含有个H原子，个P原子？

与克P2O5中所含P原子相等。

12．如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数表示为（含m的式子）。

【典型错题订正】

第二节化学计量在实验中的应用

（2）

班级姓名

1．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径

2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的

A．原子数B．体积C．质子数D．质量

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe

③4℃9mL水④0.2molH3PO4

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

5．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

6．同温同压，同体积的任何气体都含有相同数目的分子,由此推断下列叙述正确的是

A．在同温同压下两种气体的体积比等于摩尔质量之比

B．在同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．在同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．在同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比

7．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为

A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）C．

D．m+n

8．在同温同压下，8.25g气体X所占体积和6g氧气所占体积相同，X的相对分子质量是

A．22B．44C．28.25D．88

9．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为

A．60B．32C．44D．28

10．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子

③13.6gH2S气体④0.2mol氨气。

下列对这四种气体的比较（用序号表示）：

A．体积最大的是B．密度最小的是

C．质量最大的是D．氢原子数最少的是

11．N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：

11：

16时，它们的分子个数比；物质的量之比；同温同压下体积比为。

12．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。

实验装置如下。

请回答：

（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

_______________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：

a．调整量筒内外液面高度使之相同；

b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

c．读取量筒内气体的体积。

这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

，进行该操作的目的是

（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：

M（Zn）=。

13．在标准状况下，14.4gCO和CO2混合气体的体积为8.96L。

求：

（1）混合气体的平均相对分子质量？

（2）两种气体混合前的质量和体积各是多少？

（3）混合气体中碳、氧原子的质量比是多少？

【典型错题订正】

第二节化学计量在实验中的应用（3）

班级姓名

1．lmol·L-1硫酸溶液的含义是

A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

2．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1的是

A．40gNaOH溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液

C．28gKOH溶于水制成1L溶液D．1L2％的NaOH溶液

3．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是

A．9.8gB．14.2gC．16gD．32.2g

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0．2moL/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是

A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA

B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L

C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

5．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液

6．要把12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水

A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

7．分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。

则物质的量浓度最大的是

A．KClB．MgCl2C．BaCl2D．AlCl3

8．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g／cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.15mol／LB．1.36mol／LC．5.07mol／LD．6.15mol／L

9．在400mL2mol／LH2SO4溶液中，溶质的质量是。

此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。

10．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为mol/L。

取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为mol/L，

再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为mol/L，

其中含NaOH的质量为。

该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的盐酸溶液mL完全中和生成盐。

12．16.常温下，将20.0g14.0％的NaCl溶液，跟30.0g24.0％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g／mL的混合溶液。

计算：

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数；

（2）该溶液中NaCl的物质的量浓度；

（3）1000g水需溶入多少摩NaCl才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。

13．将标准状况下的HCl气体360L溶于1L水中，所得盐酸密度为1.18g·cm－3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。

【典型错题订正】

第二节化学计量在实验中的应用（4）

班级姓名

1．在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线B．容量规格

C．温度D．溶液的物质的量浓度

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．11.2LH2所含的电子数为NA

B．3.9g钾变为离子失去电子的数目为0.1NA

C．0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA

D．44gCO2含有的分子数为NA

3．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A．1000mL，212gB．950mL，543.4g

C．任意规格，572gD．500mL，286g

4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

5．VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是

A．均为0.3m