届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析电化学基础.docx
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届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析电化学基础
2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：
电化学基础
1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：
Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO42-+4H2O
B．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
【答案】C
【解析】A：
放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2；B：
电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：
当3molZn反应时，有2molK2FeO4被还原，转移电子6mol，故C正确；D：
放电时正极电极反应式：
2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，溶液碱性增强。
2、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入（）
A．Cu（OH）2 B．Cu C．CuSO4 D．CuO
【答案】D
3、下列叙述正确的是（）
A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极
B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极
D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极
【答案】C
4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）
【答案】C
5、
【答案】C
【解析】本题考查原电池原理的应用。
由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。
6、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。
下列说法正确的是（）
A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电池放电后，电池中溶液的pH变大
C．电池充电时，阴极反应为：
Pb—2e—+SO2-4=PbSO4
D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连
【答案】B
7、1L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物质的量浓度（mol/L）
1
1
a
1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
A．电解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5molCl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
【答案】A
【解析】根据离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解0.5molCuCl2，生成0.5molCu和0.5molCl2，再电解0.5molCu（NO3）2，生成0.5molCu和0.25molO2、1molH＋，再电解Al（NO3）3溶液（即电解水），溶液中产生氢离子浓度为1mol/L，故A正确，D不正确。
阳极氯离子放电只能产生0.5mol氯气，C不正确。
根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。
8、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L。
下列说法正确的是（）
A.A池为电解池，B池为原电池
B.d、e两极都发生氧化反应
C.e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g
【答案】D
【解析】A池中d极产生的具有氧化性的气体必为氧气，则d极为阳极，e为阴极，A、B两池都为电解池，故A、B项错误；故e极为纯铜，f极为粗铜，C项错误；由产生氧气的量可求得通过电路中的电子的物质的量为2.24L/22.4L·mol-1×4e-=0.4mol,根据闭合电路中的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为0.4mol/2×64g/mol=12.8g，故D项正确。
9、下列实验装置、现象、结论不正确的是 （ ）
实验装置
实验现象
结 论
A
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
实验装置
实验现象
结 论
C
白色固体先变为浅黄色,后变为黑色（Ag2S）
溶解性:
AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3
【答案】A
【解析】蘸有淀粉碘化钾的棉球变蓝色不能说明是溴与碘化钾反应的结果,因为不能排除氯气是否参加了反应,故A项不正确。
10、某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
【答案】D
【解析】A．头电池的总反应方程式可看出：
锂电极作电池负极，放电过程中失去电子，发生氧化反应。
错误。
B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol。
错误。
C．电池的正极反应为2SOCl2＋+4Li++4e－=4LiCl＋S＋SO2.错误。
D．由于负极材料Li活动性强，容易与水、氧气发生反应。
所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
正确。
11、有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－
B．还原产物为NH4+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
l
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
【答案】C
【解析】试题分析：
发生反应的离子方程式为：
8Fe2++10H++NO3–=8Fe3++NH4++3H2O。
C项：
氧化剂是NO3–，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
8，故错。
故选C。
考点：
氧化还原反应原电池
点评：
本题考查氧化还原反应的应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意正确书写出反应的离子方程式的解题的关键，难度较中。
12、按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）
A.c（Ag+）B.c（
）C.溶液的pHD.银棒质量
【答案】D
【解析】此为铁上镀银，电镀一段时间后，c（Ag+）、c（
）不变；溶液的pH基本不变，而银棒的质量减小。
13、如下图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）
A.C电极为电解池的阳极
B.Cu电极附近OH-浓度增大
C.Na+移向Pt电极
D.Pt电极上有O2生成
【答案】B
【解析】闭合开关后，铜和锌及电解质溶液构成原电池，铂丝和碳、电解质溶液构成电解池，原电池中锌作负极，铜是正极，所以C是阴极，铂丝是阳极。
A、C是阴极，故错误。
C、溶液中阳离子向正极移动，故错误。
D、铂极上有氯气生成，故错误。
14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
①原电池正极和电解池阳极所发生的反应②原电池正极和电解池阴极所发生的反应③原电池负极和电解池阳极所发生的反应④原电池负极和电解池阴极所发生的反应
A．①②B．①④C．②③D．③④
【答案】C
【解析】试题分析：
原电池的负极和电解池的阳极均是失去电子，发生氧化反应。
而原电池的正极和电解池的阴极得到电子，发生的是还原反应，答案选C。
考点：
考查电极反应式的判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
15、如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为（ ）
A．0.05mol/L B．0.035mol/L
C．0.025mol/LD．0.020mol/L
【答案】A
【解析】“Cu电极增重2.16g”那么Cu作阴极，则A池中左电极是阴极，右电极是阳极；结合，Ag＋＋e－===Ag，电极增重2.16g（即0.02mol），转移电子0.02mol。
A池中，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，转移0.02mol电子，即得n（O2）＝0.005mol，累计收集气体224mL（即0.01mol），那么在阴极还产生0.005molH2，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，转移电子0.01mol，因此Cu2＋放电0.01mol，Cu2＋＋2e－===Cu，n（Cu2＋）＝0.005mol，
16、用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（ ）
【答案】C
【解析】铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。
17、海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。
下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：
A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。
加入试剂的顺序是________________。
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______________。
与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是____________________________。
（3）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
【答案】
（1）BCDA（或CBDA）
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ 变大 向电解液中通入一定量的HCl气体
（3）HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg（OH）Cl＋HCl
（4）A
【解析】
（1）除去杂质又不带入其他杂质离子，合理的加入顺序是BCDA或者CBDA。
（2）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是：
2H＋＋2e－===H2↑。
H＋不断消耗，使得溶液中c（OH－）增大，pH变大。
电解中逸出的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体。
18、由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:
粗铝
注:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华
（1）精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 。
和② 。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去,气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。
（3）在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为 。
（4）镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4—和Al2Cl7—形式存在,铝电极的主要电极反应式为 。
（5）钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 。
【答案】
（1）①2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2
2Al2O3+3Si
（2）HCl、AlCl3 NaCl
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O
（4）阳极 阳极 Al-3e-+4Cl-=AlCl4—
（5）致密氧化铝膜性质稳定,覆盖在钢材表面,能阻止钢材与空气、水分、氧气接触发生电化学腐蚀。
【解析】
（1）在高温下,Al与O具有较强的亲合性,易与Fe2O3、SiO2发生置换反应,易造成产品Al的损耗,又会产生新杂质Fe、Si、Al2O3。
（2）Cl2除了和杂质Na、H2反应生成NaCl、HCl外,还与Al反应产生AlCl3,因精炼温度为700℃,此时AlCl3以气态形式存在,NaCl以固态形式存在,所以气泡成分除Cl2外还有HCl、AlCl3浮渣为NaCl。
（3）尾气中主要含3种气体,Cl2、HCl、AlCl3通过冷凝降温把AlCl3分离出去,在气体A中仅含有Cl2、HCl,均可与废碱液反应。
（4）电镀池中,镀层金属做阳极,待镀金属做阴极,故Al为阳极,因电镀液为熔融盐（KCl、NaCl）,需考虑Cl-与Al3+的结合方式,故Cl-参与电极反应,阳极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4—。
（5）致密氧化铝膜稳定性较好,覆盖在钢材表面可防止钢材与空气、水、氧气接触发生电化学腐蚀。
19、二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。
科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。
其合成流程如下：
（1）已知：
CH30CH3（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为：
△H=-1455.OkJ.mol-1、△H="-285.8"kj.mol-1。
写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：
___________________。
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。
写出吸收C02反应的化学方程式_________________________________。
（3）一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为___________。
（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。
①b电极为___________，a电极的电极反应式为___________________________。
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生___________（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。
②若以1.12L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2rmol.L-1CuS04溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。
【答案】
（1）
（2）
（3）20mol（4）①正CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+炭
②CH3OCH3——12e-——6Cu2+
n（Cu2+）=0.15mol
m（Cu）=9.6g
【解析】
（1）CH3OCH3（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为：
△H=-1455.OkJ.mol-1、△H="-285.8"kj.mol-1，则①CH3OCH3（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）△H=-1455.OkJ.mol-1、②H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H="-285.8"kj.mol-1。
所以根据盖斯定律可知，②×6-①即得到
，因此△H＝-285.8kJ.mol-1×6＋1455.0kJ.mol-1＝-259.8kJ/mol。
（2）乙醇胺水溶液具有弱碱性，所以吸收CO2生成的是碳酸盐，方程式为
。
（3）根据图像可知，此时CO2的转化率是60％，二甲醚的选择性是5％，所以需要CO2是
。
（4）①b极通入氧气，所以b极是正极，a极是负极，二甲醚失去电子，被氧化生成CO2，方程式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；由于反应不完全，二甲醚可以被氧化生成固体炭，而导致通入电极的气体通道堵塞。
②通电0.50min后，消耗二甲醚是0.56L，物质的量是0.025mol
根据电子的得失守恒可知：
CH3OCH3——12e-——6Cu2+
n（Cu2+）=0.025mol×6＝0.15mol
所以m（Cu）=9.6g。
20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：
甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。
（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】
（1）甲：
氧元素 O；乙：
钙元素 Ca；丙：
钠元素 Na；丁：
氯元素 Cl。
（2）两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。
21、A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。
它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A________、G________。
（2）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。
（3）E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。
写出E与C反应的离子方程式__________________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________。
（4）将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是__________，涉及的化学方程式为____________，工业上获得B的重要途径是________（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）HCl MnO2
（2）铁红
（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 粗铜 精铜 硫酸铜溶液 （4）品红溶液不褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【解析】因A～G为中学化学中常见的物质，又在常温下B是一种有色气体，故B为Cl2。
由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，这是推断元素F的关键点。
“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。
铁与氯气反应生成FeCl3，而Cu能将Fe3＋还原成Fe2＋。
G为黑色固体，能与A反应，又A能与F反应，可知A为浓盐酸。
工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水——氯碱工业。
22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。
A是一种常见的肥料。
C、G、K的焰色反应呈黄色。
（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为；
（2）写出反应③的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。
【答案】
（4）
23、碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
S2O82—＋2I－===2SO42—＋I2 （慢）
I2＋2S2O32—===2I－＋S4O62— （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。
为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）∶n（S2O82—）________。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝________，理由是________________________________________。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：
2Li（s）＋I2（s）===2LiI（s） ΔH
已知：
4Li（s）＋O2（g）===2Li2O（s）ΔH1
4LiI（s）＋O2（g）===2I2（s）＋2Li2O（s）ΔH2
则电池反应的ΔH＝________；碘电极作为该电池的________极。
【答案】
（1）Na2S2O3 <2
（2）2.0 保证反应物K2S2O8的浓度改变，而其他的不变 （3）如图所示
（4）1/2（ΔH1－ΔH2） 正
【解析】解答本题时，要围绕实验目的（探究反应条件对化学反应速率的影响）进行分析与处理。
（1）淀粉溶液遇I2显蓝色，溶液由无色变为蓝色时，溶液中有I2，说明Na2S2O3消耗尽。
为确保能观察到蓝色，溶液中Na2S2O3要耗尽。
由题给离子反应可得关系式：
S2O82—～I2～2S2O32—，则有n（S2O32—）∶n（S2O82—）<2∶1时，能观察到蓝色。
（2）实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等（即为20.0mL），从而可知Vx＝2.0。
（3）降低温度时，化学反应速率减慢，c（S2O82—）变化减慢。
加入催化剂时，化学反应速率加快，c（S2O82—）变化加快，c（S2O82—）～t的变化曲线如图所示。
（4）已知：
①4Li（s）＋O2（g）===2Li2O（s） ΔH1
②4Li
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