沪教版初三化学之63物质的溶解性第4课时学案.docx

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沪教版初三化学之63物质的溶解性第4课时学案

第三节物质的溶解性（第4课时）

【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。

【学习重、难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1.在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多

溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（）

A．A的溶解度大B．B的溶解度大

C．二者溶解度相等D．无法比较

2.下列说法中正确的是（）

A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g

C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M

在该温度时的溶解度为30g

D.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g

3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图

所

示。

（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；

（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）m（乙）（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

【新知导学】：

二、合作、研讨与点拨

活动一讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。

如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的

溶液。

欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下

3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：

若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为，

若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为，

若采用降温方法，C点变化轨迹为。

活动二

根据上述分析过程完成下列问题。

1．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息

的描述正确的是（）

A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

C．M、N都是难溶物质

D．阴影处各点对应的溶液（不包

含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液

2.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。

下列说法一定正确的是（）

A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和

C.溶质质量分数：

甲＞乙D.溶液质量：

甲=乙

3.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。

①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。

②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质_________g.

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

④

甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶

液中甲的质量分数大小关系正确的是__________（选填下列编号）。

Ⅰ.c＞d＝b＞aⅡ.c＝d＞a＝b

Ⅲ.c＞a＞b＝dⅣ.c＞a＝b＞d

4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：

⑴图中B点的意义：

表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。

A点的意义：

此溶液的溶质质量分数的表达式。

⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”）；A、B的

溶质质量分数（填“前者大”、“后者大”或“相等”）。

⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若使M点的（100+S1）g溶液成为饱和溶液的方法：

降温至℃；或增加溶质g

三、总结、反思与提升

一定温度下，饱和溶液中

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如

右图所示，下列说法中正确的是（）

A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质

B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

2.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）

A.NaCl的溶解度不受温度的影响

B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3

D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等

3．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，

（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液（填“A”或“B””）。

（2）t2℃时，欲配制等质量A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___B。

（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

（3）将t2℃的A、B两种物质的饱

和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。

（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲

使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

【课后训练】

1.NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

（1）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析出。

请判断：

该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的。

（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（3）为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：

20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。

你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。

5.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为

（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O。

其俗名于德国化学家莫尔。

在制药、电镀方面有着广泛的应用。

某化学

兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体。

收集资料:

Ⅰ硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇（酒精）；

Ⅱ硫酸亚铁铵晶体在100℃-110℃时分解。

三种盐的溶解度（单位为g/100gH2O）

温度/℃

FeSO4

（NH4）2SO4

（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O

10

20.0

73

17.2

20

26.5

75.4

21.6

30

32.9

78

28.1

实验流程如下：

（1）废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。

目的是利用洗涤剂的______

作用，除去废铁屑表面的油污。

（2）倾倒出液体，再向其中加入适量的稀硫酸，其反应的化学方程式为_____________。

（3）操作1的名称为________，进行该操作时，要趁热进行的原因是______________。

实验室进行该操作时，所需的玻璃仪器有_________、__________、____________。

（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

得到的固体中一定含有的物质是____________。

（4）当通过浓缩硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液时，能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是__________________________________________。

步骤②适宜用________结晶法。

（5）洗涤干燥时，有人建议使用无水酒精洗涤快速晾干。

这样做的优点是______（选择合适的序号）

A.避免用水洗涤，造成晶体损耗。

B.酒精挥发能带走水分，无需干燥，避免强热烘干造成晶体的分解。

姓名成绩.

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．除去下列物质中混有的少量杂质，拟定的实验方案可行的是（）

物质（括号内为杂质）

实验方案

A

二氧化碳（氧气）

通过足量灼热的木炭粉末

B

硫酸钠溶液（硫酸）

加入适量氢氧化钡溶液，过滤

C

氯化亚铁溶液（氯化铜）

加入过量铁粉，过滤

D

氧化钙（碳酸钙）

加入足量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

2．鉴别下列各组物质，选用的试剂（括号内）不合理的是（）

A．CO2和N2（澄清石灰水）

B．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）

C．NaOH溶液和稀H2SO4（pH试纸）

D．蒸馏水和海水（硝酸银溶液）

3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A．①②B．①③

C．②③D．①②③

4．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（）

A．氮气性质比较稳定﹣﹣可充入食品包装中防腐

B．烧碱显碱性﹣﹣可以改良酸性土壤

C．浓硫酸具有吸水性﹣﹣可作气体干燥剂

D．干冰升华吸收热量﹣﹣可用于人工降雨

5．下列变化中，一定是化学变化的是（）

A．铁水铸成锅B．积雪融化C．铁锅生锈D．瓷器破碎

6．下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．微粒观：

水是由氢原子和氧原子构成的

B．转化观：

O2和CO2在一定条件下可以相互转化

C．结构观：

氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同

D．守恒观：

10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL

7．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）

A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火

B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨

C．它们都可以用向上排空气法收集

D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化

8．提纯是化学实验常用的一种方法。

除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是

选项

混合物（括号内为杂质）

除杂试剂

A

NaOH溶液（Na2CO3）

适量的氢氧化钙溶液

B

CaO粉末（CaCO3）

足量的蒸馏水

C

Cu粉（Fe）

足量的稀硫酸

D

CuSO4溶液（H2SO4）

足量的氧化铜粉末

A．AB．BC．CD．D

9．向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的金属镁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（）

A．滤渣中一定有铁B．滤渣中只有铜

C．滤渣中一定有镁D．滤渣中一定有铜、铁、镁

10．善于归纳知识，利于培养素质。

下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是

A．化学与健康

B．实验记录

①人体缺铁会引起贫血症

②多吃水果蔬菜利于补充维生素

③用活性炭净水器可净化饮用水

①用10ml量筒量取7.25ml水

②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2

③用托盘天平称取5.6g铁粉

C．化学与能源

D．安全常识

①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料

②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源

③使用氢能源--可以缓解温室效应，减少酸雨

①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风

②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭

③冬天用煤炉取暖--保证室内通风

A．AB．BC．CD．D

11．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．甲和丙的溶解度相等

B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g

C．将t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出

D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙

12．下列化学方程式书写完全正确的是（）

A．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=2MgO

B．氢氧化钾溶液与稀盐酸：

KOH+HCl=KCl+H2O

C．铁粉投入稀盐酸：

2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑

D．硫酸的制备：

Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4

13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A．H2O2

H2

H2O

B．SO2

SO3

H2SO4

C．CuSO4溶液

Cu（OH）2

CuO

D．CaCl2溶液

CaCO3

Ca（OH）2

14．某溶液中存在着SO42﹣、K+、Na+、H+、Cl﹣，则溶于水的盐至少有（）

A．一种B．两种C．三种D．四种

15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．

加热一定量的高锰酸钾固体

C．

一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D．

向一定量的石灰石中滴加稀盐酸

二、填空题

16．如图为登阶梯游戏图，一定条件下甲乙两同学从1号阶梯出发，甲组相邻阶梯能反应可向上攀登；乙组下一阶梯上的物质能一步转换为上一阶梯上的物质，可向上攀登：

请回答：

（1）能代替阶梯4上的金属是_____（写化学式，任意写一个）

（2）阶梯上1和2物质反应的化学方程式：

_____；

（3）阶梯上6﹣9的物质分别是硫酸钠、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠中的一种：

①阶梯上9号是_____（写化学式）

②由阶梯7攀登到8时，反应的化学方程式是_____，

17．春节期间，特大暴风雪袭击了我国南方各省，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用。

在你学过的物质中，能用做融雪剂的是_____。

18．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空。

①汽水中含有的一种酸_____②地壳中含量最多的金属元素_____

③最理想的清洁燃料是_____④碱溶液中都含有的一种离子_____

（2）2017年3月19日无锡国际马拉松赛事的口号是：

“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指的就是太湖。

某同学对太湖水的水样进行了相关研究。

①可以采用_____来测定湖水的酸碱度。

②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到_____和过滤的作用。

③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_____。

④下图中表示节水标志的是_____（填字母）。

三、简答题

19．83．小军同学发现实验室里有一瓶盛放澄清石灰水的试剂瓶，瓶内壁附着一层白膜。

对此产生疑问，白膜的主要成分是什么？

是怎样形成的呢？

怎样把这只试剂瓶清洗干净呢？

请你帮小军同学解决上述问题。

20．“宏现⋅微现⋅符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。

请完成下列问题。

（1）图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示___。

（2）经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

其反应的微现示意图如图乙所示，请将其补充完整__。

该反应的化学方程式为__，从宏观角度看，该反应前后没有变化的是__。

四、实验题

21．金属的冶炼与回收使资源得到了充分利用。

①火法炼铁的原理是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，实验室现有不纯的CO（混有CO2和水蒸气），若要用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，下述装置的正确连接顺序为（假设每步均完全反应，装置不得重复使用）：

不纯的CO→_______（填字母）。

②湿法炼铜的原理是用稀硫酸将矿石中的氧化铜溶解，然后用较活泼的金属置换出铜。

将0.2mol铁粉放入足量硫酸铜溶液中，理论上能生成________g铜（根据化学方程式计算）

③现欲从含有CuSO4的废液中回收铜，同时得到工业原料——硫酸亚铁晶体。

设计方案如下：

I.滤渣A的成分是_________，C物质是_________。

II.从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是_____________。

④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是_________。

A．游离态→化合态B．化合态→游离态

五、流程题

22．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图：

（1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是_____，石灰窑中发生反应的化学方程式为_____。

（2）乳化池中发生的主要反应的基本类型是_____，写出乳化池中所得主要物质的另一种用途：

_____。

（3）过筛的目的是拦截_____（选填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）若要检测生浆池中液体的pH，应如何操作：

_____。

六、计算题

23．分别计算CO2、Ca（OH）2的相对分子质量（写出解答过程）．_____________

24．如果一只坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设每20滴水为1mL，计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积为多少升．从中你得到什么启示？

（写出计算过程）

七、探究题

25．化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空

【猜想假设】

猜想一；只有氢氧化钠

猜想二：

是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：

_______________________。

【查阅资料】

（1）

溶液显中性

（2）

溶液与）

溶液能反应产生白色沉淀

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量

溶液

产生白色沉淀

猜想__________正确

（2）取

（1）中的少量上层清液于试管

中，滴加酚酞溶液

__________

猜想二正确、猜想三不正确

【实验结论】

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与

的混合物,引起NaOH变质的化学方程式为_________________________________________。

【反思交流】

（1）实验室应_____________________保存氢氧化钠;

（2）某同学认为用

溶液代替

溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可以，理由是:

;溶液和NaOH溶液相混合也会出现_____________。

因为

是________________。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

B

B

B

C

B

B

B

A

B

D

B

B

B

D

二、填空题

16．

17．氯化钠（氯化钙等合理即可）

18．H2CO3AlH2OH-pH试纸或pH计吸附煮沸B

三、简答题

19．主要成分是碳酸钙；形成原因是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的白色固体；先用稀盐酸清洗，待白色固体脱落后，再用水冲洗

20．一个铜原子

4NH3+3O2

2N2+6H2O元素的种类

四、实验题

21．B、A、D、C12.8Fe和CuH2SO4没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收B

五、流程题

22．增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率CaCO3

CaO+CO2↑化合反应配制波尔多液或者作消毒剂大于取清液几滴，滴到pH试纸上，将变色结果对比比色卡读数

六、计算题

23．CO2的相对分子质量=12+16×2=44．Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74

24．32L．启示是要随手拧紧水龙头等

七、探究题

25．只有碳酸钠溶液变红色一

密封混浊微溶于水的物质

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。

下列说法正确的是（）

A．样品固体中含有三种元素

B．样品固体中碳元素的质量为1.6g

C．样品固体中一定不含氢元素

D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

2．对下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是

A．NaOH、CuSO4、NaCl三种固体，只用水不能将其鉴别出来

B．N2、CO2、O2三种气体，只用燃着的木条就能将其鉴别出来

C．棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维，通过灼烧闻气味的方法不能将其鉴别出来

D．MgCl2、NaOH、Fe2（SO4）3三种溶液，不加其他试剂就能将其鉴别出来

3．下列各组物质中，相互不能发生反应的是

A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液

B．碳酸氢钠与稀盐酸

C．二氧化硫与氢氧化钙溶液

D．碳酸钡与硫酸钠溶液

4．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。

下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是（）

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

A

35.8

36

36.3

36.6

B

12.2

21.8

39.7

53.2

A．10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:

A>B

B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃

C．若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多

D．40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:

A

5．哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。

下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）

A．

（公交车的外壳）铝合金制纯电动

B．

（纤维混合纺织的面料）有机合成纤维和天然

C．

（玻璃钢制作船体）密度小、强度高的

D．

（制作塑料大棚）农业用聚乙烯

6．下列实验操作错误的是（）

A．

B．

C．

D．

7．下列变化不能一步实现的是（）

A．Al→Al2O3B．ZnCl2→Zn

C．Fe2O3→FeCl2D．Fe→FeCl2

8．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。

关于该装置，下列说法不正确的是（）

A．使用该装置用来观测是否有氧气输出

B．使用该装置用来观测氧气的输出速率

C．a导管连接供给氧气的钢瓶

D．a导管连接病人吸氧气的塑料管

9．工业上合成清洁燃料乙醇，2CO+4H2

C2H5OH+X。

下列说法错误的是

A．反应前后分子数目变少B．乙醇中C、H、O元素的质量比为12：

3：

8

C．X的化学式为H2OD．将乙醇燃烧，只能生成水和二氧化碳

10．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是

A．酚酞是有机物

B．酚酞中氧元素质量分数最小

C．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成

D．酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10：

7：

2

11．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）

A．

向一定量的水中加入稀盐酸溶液

B．

向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液中

C．

向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁

D．

对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶

12．下列说法正确的是（）

A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B．化学反应伴隨能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化