广东省广州市番禺区高一化学上学期期末考试试题.docx
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广东省广州市番禺区高一化学上学期期末考试试题
广东省广州市番禺区2016—2017学年高一化学上学期期末考试试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Fe56Al27Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题（每小题给出
的四个选项中，只有一个选项符合题目要求,12题，每题4分,共48分）
1.下列物质中，既能与
盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3
⑤Na2CO3
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④ D．①②③④
2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否
有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化
还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
A．②④B．①②④C．①②D．只有②
3．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）
A.Mg2+B.Al
3+C．Fe3+D。
Fe2+
4．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
K
+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
A．
B．
C．
K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
D．
Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
5．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下,AlN可通过反应：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是
（ ）
A．
AlN的摩尔质量为41g
B．
AlN中氮的化合价为+3
C．
每生成1molAlN转移3mol电子
D．
反应中N2是还原剂
6．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
A．
1：
2
B．
2：
1
C．
1：
1
D．
2：
3
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+＝Cu2++
Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：
2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．
标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B．
1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C．
等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．
5。
6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0。
2NA
9．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：
产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：
溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：
放出大量气体D．实验Ⅳ：
先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
10。
下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
金属钠具有强还原性
金属钠可制作高压钠灯
B
Al2O3是两性氧化物
Al2O3可用作耐火材料
C
明矾溶于水生成Al（OH）3胶体
明矾可作净水剂
D
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可作红色油漆和涂料
11．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是（）.:
Z,xx］,k.Com]）
A．上述实验证明氧化性：
MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
12．下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊
该溶液中一定有CO32－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
第Ⅱ卷（非选择题52分）
二、非选择题：
本题共4个大题，共52分.
13．（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+
Cl2↑+2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：
。
（2）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是，转移电子的数目是。
（3）某温度下,将C
l2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO—与ClO3—物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是
。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液"（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。
14．（
15分）物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）上图所示的物质分类方法名称是。
（2）以K、N
a、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中
②、④、⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HNO3
②
③NaOH
④
⑤Na2SO4
⑥
⑦CO2
⑧SO3
⑨NH3
（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式。
（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式
。
（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上
的部分内容。
现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒
⑦托盘天平。
请回答下列问题:
a．该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
（写仪器名称）。
c．经计算，配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有。
A．定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
15．（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。
指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。
取反应后的“铁块"溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。
为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4。
2
9。
6
沉淀完全时的pH[
9。
0
4。
0
5
11
①试剂A应选择 ，试剂B应选择 。
（填序号）
A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________.
③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入_____________________;观察。
固体完全溶解，溶液呈黄色。
继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察
__________________________________
④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是
。
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则
该“铁块"的纯度是 。
16．（10分）
某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验:
（1）写出装置A中反应的化学方程式_
__________________________________;
写出装置B中反应
的化学方程式____________________________________。
（1）
拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。
（2）产物检验：
1检验气体产物的方法：
______________________________
___________；
2检验固体产物的方法：
从B装置中取少量固体，
溶于水配成溶液，____________________________________________________________。
（3）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。
2016学年第一学期期末考试高一年级化学科
必修1试卷参考答案
1、D2、D3、D4、D5、C6、C7、B8、D9、D10、C11、A12、B
13．（12分）
（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+
Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2mol（2分）2NA或1.204×1024（2分）
（3）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3分）
（4）Cl-+ClO—+2H+==Cl2↑+H2O（3分）
14．（15分）
（1）树状分类法（1分）；
（2）H2SO4；KOH；KNO3（答案合理均给1分，共3分）;
（3）CO2 + OH－＝HCO3－（2分）；
（4）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（2分）
（5）a:
18。
4mol/L（2分）b：
500mL容量瓶（1分）
c：
27.2mL（2分）d：
A、B（2分）
15．（15分）
⑴引发铝热反应;（1分）
（2）①C；（1分）D；（1分）
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2
O；（2分）
③足量稀硫酸；（2分）几滴（少量）高锰酸钾溶液；（2分）溶液紫红色未褪去；（1分）
④连续两次灼烧质量相差不大于0。
1g；（2分）
⑤84.0%；（3分）
16。
（10分）
（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（1分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）
（2）略（2分）
（3）
打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃（1分）
滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（2分）
（1）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验.（3分）
（2）尊敬的读者：
（3）本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
（4）ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking.Partofthetextbytheuser'scareandsupport,thankyouhere!
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