四川省成都七中届高三理科综合试题及答案Word版Word格式文档下载.docx
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下列叙述正确的是（）
A.此时细胞中存在两对中心体
B.此时细胞两极的距离正在变大
C.若细胞中有2条性染色体，则此时细胞处于减数第二次分裂前期D.若细胞中无Y染色体，则此时细胞中无同源染色体
6.如图表示孟德尔揭示两个遗传定律时所选用的豌豆实验材料及其体内相关基因控制的性状、显隐性及其在染色体上的分布。
下列叙述正确的是
A.可以分别选甲、乙、丙、丁为材料来验证基因的分离定律
B.甲、乙图个体减数分裂时可以恰当地揭示孟德尔的自由组合定律的实质C.丁个体DYyrr测交子代一定会出现比例为1:
1:
1的四种表现型
D.用丙自交，其子代的表现型比例为3:
3:
1
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（）A.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HN03
C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高
D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为Si02
8.抗癌药物“6—Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（）
A.能与NaHCO3溶液反应产生气体
B.能发生酷化反应、还原反应、中和反应
C.lmol该物质与足量金属钠反应产生1molH2
D.1mol该物质最多可以与3mol比发生加成反应
9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60gNaHS04固体中含有W的数目为0.5NA
B.标准状况下，l.2L12C180中含有的中子数为8NA
C.0.2molCh与足量NOH溶液反应后，溶液中Cl—、ClO—两种粒子数之和为0.4NA
D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小千2NA
10.用如图所示装置及表中的药品（装置I中的试剂足量）并依据装置II中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是（）
选项
实验目的
装置Ⅰ中的试剂
装置Ⅱ中的试剂
A
检验CO2中混有的CH4
澄清石灰水
溴水
B
检验H2S中混有的SO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
C
检验溴蒸气中混有的
NO2
CC14
石蕊试液
D
检验HI中混有的HCl
饱和食盐水
AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
11．下列离子方程式正确的是（）
A．将Fe2O3加入到HI溶液中：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
12．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
A．VB2电极发生的电极反应为：
2VB2+11H2O
-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
13．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确
的是（）
A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大
C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每题给出的四个选项中，第14–18题只有
一项符合题目要求，第19–21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，
有选错的得0分。
14.下列说法正确的是（）
A．牛顿是国际单位制中的基本单位
B．宇宙飞船内的弹簧秤无法使用
C．竖直向上加速升空的火箭内的物体处于完全失重状态D．火箭能升入太空能用牛顿第三定律来解释
15．如图所示是A、B两质点从同一地点开始运动的x-t图像，其中A为直线，B为抛物线，下列说法正确的是（）
A．0~4s内B质点的平均速度等于20m/s
B．0~8s内两物体均作单向直线运动
C．t=4s时A、B两质点速度相同
D．0~4s内A、B两质点的速度大小不可能相等
16．如图，半球B放置在粗糙水平地面上，光滑球A放在竖直墙面与球B之间，A、B均保持静
止。
A、B两球半径之比为2:
3，半球B的球心O2到竖直墙面的距离等于两球半径之和，A、B质量
均为m。
重力加速度为g。
下列说法正确的是（）
A．B对A的支持力大小为
mg
B．墙面对A的支持力大小为
C．地面对B的摩擦力大小为零
D．地面对B的支持力大小大于2mg
17.成都地铁3号线开通极大地方便了成都七中师生出行。
假设地铁列车由6节车厢组成，在水平直轨道上匀加速启动时，每节车厢的动力系统均提供
大小为F的动力，列车在水平直轨道上运行过程中阻力与车重成正比，由于乘客人数不同，假设第偶数节
车厢质量为第奇数节车厢的两倍，则（）
A．相邻车厢之间均存在相互作用力
B．进站时从关闭发动机到停下来滑行的距离与关闭发动机时的速度成正比
C．做匀加速运动时，第1、2节与第3、4节车厢间的作用力之比为8∶5
D．第1、2节车厢之间作用力的大小为
18．如图所示，倾角为θ的光滑斜面固定在水平地面上，斜面上有A、B、C三个完全相同的小物
块和一根轻质弹簧，它们之间互不粘连、不栓接。
用手控制住C，使整个系统在处于静止状态。
某时突然将手拿开。
已知当地重力加速度为g，弹簧始终处于弹性限度内。
在手离开C的瞬间，下列
说法正确的是（）
A．小物块A、B间的弹力突然变为0BAB．小物块A、B间的弹力保持不变CC．小物块A的加速度为gsinθθD．小物块C的加速度为2gsinθ
19．如图所示，从斜面滑下质量为1kg的小煤块（可视为质点），以2m/s滑上与地面等高的传送带，传送带以4m/s的恒定速率运行．传送带长度（即B、C间距离）为7m，小煤块与传送带
间的动摩擦因数为0.2，取g＝10m/s2.下列说法正确的是（）
A．小煤块在传送带上运动的时间为2sB．小煤块在传送带上运动的时间为1.75sC．小煤块在传送带上留下的痕迹长等于1mD．小煤块在传送带上留下的痕迹长大于1m
20．如图所示，质量均为m的A、B两物体叠放在竖直弹簧上并保持静止，现用恒力F向上拉B．已知F＝mg，当地重力加速度为g，弹簧始终处于弹性限度内．下列说法正确的有（）
A．拉力F刚作用瞬间A、B加速度相同，大小均为
B．拉力F刚作用瞬间B的加速度大小为g
C．两物体分离时弹簧处于原长
D．两物体分离时弹簧处于压缩状态
21．如图所示，质量为M、倾角为θ的斜面静止于水平面上，质量为m的木块放在斜面上，如果用与斜面成α角、大小为F的力拉着木块，木块恰能沿斜面匀速下滑，斜面始终保持静止，当地重力
加速度为g.下列说法正确的有（）
A．物体与斜面间的摩擦因数μ=tanθ
B物体与斜面间的摩擦因数
C．斜面受到地面的摩擦力方向向左、大小为
D．若将拉力F撤去，斜面受到地面的摩擦力方向一定水平向左
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）
（1）在“验证力的平行四边形定则”的实验中，某同学的实验情况如图所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳．本实验中，关于减小实验误差的措施错．误．的一项是（）
A．两个分力F1、F2间的夹角越大越好
B．拉橡皮筋的细绳要稍长一些
C．实验中，弹簧秤必须与木板平行
D．读数时视线要正对弹簧秤刻度．
（2）某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系．弹簧自然悬挂，待弹簧静止时，长度记为L0；
弹簧下端挂上砝码盘时，长度记为Lx；
在砝码盘中每次增加10g砝码，弹簧长度依次记为L1至L6.数据如下表．
代表符号
L0
Lx
L1
L2
L3
L4
L5
L6
数值（cm）
25.35
27.35
29.35
31.30
33.4
35.35
37.40
39.30
该同学根据表中数据作的图，纵轴是砝码的质量，横轴是弹簧长度与Lx的差值．由图可知弹簧的劲度系数为_N/m；
通过图和表可知砝码盘的质量为__g．（结果保留两位有效数字，重力加速度取9.8m/s2）
23.（9分）某同学将力传感器固定在小车上，然后把绳的一端固定在传感器拉钩上，用来测量绳
对小车的拉力，探究在小车及传感器总质量不变时加速度跟它们所受拉力的关系，根据所测数据在坐标系中作出了如图所示的a•F图像。
（重力加速度取9.8
m/s2）
（1）图线不过坐标原点的原因是。
（2）如图乙为某次实验得到的纸带，s1、s2是纸带中两段相邻计数点间的距离，相邻计数点时间为
T，由此可求得小车的加速度大小为（用s1、
s2、T表示）。
（3）由图像求出小车和传感器的总质量为_kg。
（4）本实验中若仍用砂和桶的重力表示绳子的拉力（小车及传感器的总质量始终远大于砂及桶的总质量），从理论上分析，该实验图线的斜率将_（选填“变大”或“变小”）。
（5）同学们通过实践，结合理论分析得出：
无论如何增加砂和桶的重力，小车运动加速度都不可能超过m/s2。
24.（12分）金秋十月成都七中将迎来一年一度的运动会，全校同学积极备战。
为了帮助某运动员实现100m赛跑达到11.00s的愿望，班级研究性学习小组对该运动员进行了测试，并针对测试结果
进行研究，然后给该同学提出要达到的预期目标所需的科学训练方案。
经过多次测试发现该运动员
在加速阶段的第2s内通过的最大距离为7.5m，同学们将100m赛跑的过程简化为匀加速运动和匀速运动两个阶段。
请你分析回答以下两个问题：
（1）测试过程中该同学加速阶段的最大加速度为多少？
（2）如果该运动员的加速度无法再提高，为了达到预期目标，该运动员匀速运动的速度至少应该达到多大？
25.（20分）如图所示，质量M=4.0kg的长木
板B静止在光滑的水平地面上，在其右端放一质B
量m=1.0kg的小滑块A（可视为质点）。
初始时
v0A
v0
刻，A、B分别以v0=2.0m/s向左、向右运动，最后A恰好没有滑离B板。
已知A、B之间的动摩擦因数μ=0.40，取g=10m/s2。
求：
⑴A、B相对运动时的加速度aA和aB的大小与方向；
⑵A相对地面速度为零时，B相对地面运动已发生的位移x；
⑶木板B的长度L。
26．二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。
氯酸
钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃
时，发生反应得到ClO2，下图装置（夹持装置略）
对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；
②ClO2与KI反应的离子方程式为：
2ClO2＋10I−＋8H+2Cl−＋5I2＋4H2O。
③
请回答：
（1）仪器b在装置中的作用是_；
比较仪器c和d，实验中c的优点是_。
（2）制备装置甲中需改进的一项措施是。
（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：
；
该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。
（4）下列有关说法正确的是。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2
B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：
4H+＋5ClO
=Cl−＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：
取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
再用0.1000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质
2—
（I2＋2S2O=2I−＋S4O6
），达到滴定终点时用去15.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2
的含量为__mg·
L−1。
27．钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。
实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。
实验过程如下：
①还原性：
Cl－>
Co2＋；
②Fe3＋和C2O42-结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分
解重新生成Fe3＋。
回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。
（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为_
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__（填化学式）。
写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式___。
（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·
2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。
②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
Ⅰ
120～220
CoC2O4·
2H2O△CoC2O4＋2H2O
19.67%
Ⅱ
300～350
59.02%
（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×
10－4，将浓度为0.02mol·
L－1的Li2SO4和浓度为0.02
mol·
L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为_mol·
L－1。
28．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO（NH2）2（s）]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）
△H=+133.6kJ/mol。
该反应的化学平衡常数的表达式K=。
关于该反应的下列说法正确的是___（填序号））。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①及图1中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是___。
图1图2
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变
化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正（CO2）__b点的逆反应速率v逆（CO2）（填“>
”、
“=”或“<
”）；
氨气的平衡转化率是。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。
已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；
恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是
c（Na+）>
_。
29.（10分）正常细胞中进入内质网的蛋白质含有信号序列，没有进入内质网的蛋白质不含信号序列。
科研小组除去内质网蛋白的信号序列后，将信号序列和细胞质基质蛋白重组，重组前和重组后蛋白质在细胞中的分布如图所示。
请回答下列问题：
（1）根据图示结果可知，核糖体上合成的蛋白质能否进入内质网取决于
_____，该实验说明信号序列对所引导的蛋白质_（填“有”或“没有”）特异性。
（2）研究发现，核糖体合成的分泌蛋白有信号序列，而从内质网输出的蛋白质不含信号序列，推测其原因可能是_。
真核细胞中，与分泌蛋白合成和加工相关的具膜细胞器有。
分泌蛋白能通过囊泡运输的方式分泌到细胞外，这体现了细胞膜具有_的结构特点。
（3）葡萄糖激酶在葡萄糖转化为丙酮酸的过程中具有重要的催化功能，则在核糖体上合成的葡萄糖激酶_____（填“有”或“没有”）信号序列。
在细胞中，葡萄糖激酶分布的场所是。
30.（10分）玉米叶肉细胞中有一种酶,可通过一系列反应将CO2"
泵"
入维管束鞘细胞,使维管束鞘细胞积累较高浓度的CO2,从而保证卡尔文循环顺利进行,这种酶被人们形象地称为"
CO2泵"
。
图1表示玉米CO2同化途径,图2表示进行自然种植的大棚和人工一次性施加CO2后的大棚内玉米光合速率变化曲线。
请回答下列相关问题:
（1）白天时,玉米植株消耗[H]的具体场所为，当环境中光照增强、温度过高时,玉米光合速率不会明显下降甚至可能会升高,其原因
是。
（2）由图2可知,15时以后限制玉米光合速率的主要环境因素是。
17时与15时相比,自然种植的大棚内玉米植株C5的合成速率（填"
升高"
"
不变"
或"
降低"
）。
由图2
中两条曲线的变化规律可知,人工施加CO2的最佳时间是时左右,两个大棚同时通风的
时间是时左右。
（3）已知水稻没有"
CO2泵"
这种机制,但随着胞间CO2浓度的升高,玉米的光合速率不再变化,而水稻的光合速率可以逐渐上升。
请从暗反应中酶的角度分析可能的原
因:
。
31．（9分）兴趣小组通过显微镜观察来研究马蛔虫减数分裂的过程，下图为绘制的减数分裂各时期的细胞分裂示意图（染色体不同颜色表示来自不同亲本），请回答下列问题：
（1）马蛔虫的受精卵中染色体数目为4条，而精子与卵细胞的染色体数目为2条，图3、图4细
胞的出现，可以推测图2细胞形成的原因是。
（2）由图1到形成图2的过程，核DNA分子数目的变化是_，图3、图4细胞的出现，说明染色体发生的行为变化是_。
（3）将图1细胞中的一条染色体DNA分子用15N标记，正常情况下该细胞形成的精细胞中，含15N标记的细胞所占的比例是_
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