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酸碱盐课堂笔记
《应用广泛的酸碱盐》知识整理
第一部分：
溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
1、酸性溶液：
能使紫色石蕊试液变的溶液。
例子：
醋酸、稀盐酸、稀硫酸、汽水（碳酸型饮料）、柠檬汁（酸果汁）
2、碱性溶液：
能使紫色石蕊试液变的溶液。
例子：
肥皂水、氨水、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液（纯碱溶液）
3、中性溶液：
不能使石蕊试液变色的溶液。
例子：
食盐水、蔗糖水。
二、指示剂变色情况
酸性
中性
碱性
石蕊试液（紫色）
红
紫
蓝
酚酞试液（无色）
无
无
红
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变，碱性溶液使红色石蕊试纸变。
三、溶液的酸碱度——pH
1、pH的范围：
0≦pH≦14
01234567891011121314
（1）pH=7，溶液呈性；pH＜7，溶液呈性；pH＞7溶液呈性。
（2）pH越小，；pH越大，；
2、如何测定溶液的pH？
。
四、酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液
1、酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。
溶液中存在H+的溶液就是酸性溶液，酸性溶液中除了存在H+外，还可能存在其它金属阳离子。
酸溶液就是酸的水溶液，酸的结构特点：
H+和酸根离子，酸溶液中只存在阳离子H+，因此酸溶液一定是酸性溶液。
例子：
NaHSO4溶液中（盐溶液）有Na+和H+。
2、碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
溶液中存在OH—的溶液就是碱性溶液，碱性溶液中除了存在OH—外，还可能存在其它阴离子。
碱溶液就是碱的水溶液，碱的结构特点：
金属离子（或NH4+）和OH—，碱溶液中只存在阴离子OH—，因此碱溶液一定是碱性溶液。
例子：
Na2CO3溶液（盐溶液）中有CO32—和OH—。
3、多数盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性（多数铵盐溶液），有些盐溶液呈碱性（多数可溶性碳酸盐溶液）。
[自主检测]
1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸
2.某溶液的pH=9.6，则该溶液（）
A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断
3.某环保兴趣小组用空饮料瓶改制成雨水收集瓶，采集雨水样品，并较准确地测
定当地雨水的酸碱度，你认为可以用（ ）
A、PH试纸B、石蕊试液C、酚酞试液D、以上三种均可
4.经测定，一些水果的pH分别为：
苹果2.9-3.3，柑橘3.0-4.0，柠檬2.2-2.4，
番茄4.0-4.4。
胃酸过多的人最不宜吃（）
A、苹果B、柑橘C、柠檬D、番茄
5．下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（ ）
A.pH试纸 B.紫色石蕊试纸 C.无色酚酞试液 D.铁丝
6．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/min
0
1
2
4
5
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
下列有关说法正确的是（）
A、雨水酸性逐渐减弱B、开始时雨水碱性逐渐增强
C、雨水显碱性D、一段时间后雨水酸性逐渐趋稳定
第二部分：
常见的酸（稀盐酸和稀硫酸）
1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实验内容
实验现象
化学方程式
化学性质
1、往两支试管中加入约2ml石蕊试液，分别往其中滴稀盐酸和稀硫酸。
紫色石蕊试液变红
不要求
1.溶液呈酸性（PH＜7）
溶液中存在H+
2、往3支试管中分别放入镁、锌、铁、铜，然后往试管中倒入稀盐酸或稀硫酸
镁带表面产生大量气泡，反应很剧烈；
锌粒表面产生较多气泡，反应较剧烈；
铁钉表面产生少量气泡，反应很慢；
铜丝表面无气泡产生，铜与酸不反应。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
浅绿色溶液
无化学方程式
2.活泼金属+酸→盐+H2↑
四种金属化学活泼性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
Fe2+溶液：
浅绿色溶液
3、往一支试管中放入一枚生锈的铁钉，然后往试管中倒入稀盐酸或稀硫酸，稍加热。
溶液由无色变为
色
铁锈逐渐消失
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（黄色溶液）
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
（蓝色溶液）
CuO+2HCl
CuCl2+H2O
（蓝绿色溶液）
3.金属氧化物+酸→盐+H2O
Cu2+溶液：
蓝色溶液
4、往一试管中加入约2ml氢氧化钠溶液，往其中滴入酚酞试液。
再往其中滴入稀盐酸或稀硫酸。
酚酞试液由红色逐渐变为无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4.酸+碱→
盐+H2O
（酸碱一定能发生中和反应）
5、往一支试管中加入1小块石灰石，往其中倒入稀盐酸或稀硫酸。
往一支试管中加入适量碳酸钠粉末，往其中倒入稀盐酸或稀硫酸。
往一支试管中加入约2ml硝酸银溶液，往其中滴入稀硝酸进行酸化，再往其中滴入稀盐酸。
往一支试管中加入约2ml硝酸钡溶液，往其中滴入稀硝酸进行酸化，再往其中滴入稀硫酸。
石灰石放入稀硫酸中，刚开始有气泡产生，一会儿就不再产生气泡。
石灰石放入稀盐酸中持续不断产生气泡至反应结束。
均产生大量气泡
产生白色沉淀
产生白色沉淀
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
生成的CaSO4不易溶于水，会覆盖在石灰石的表面，使石灰灰石不与稀硫酸接触，反应停止。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（用于实验室制取CO2）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
用于鉴别稀硫酸和稀盐酸
5.酸+盐→（新）酸+（新）盐
碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑
酸中含有氢离子（H+）决定了酸具有相同的化学性质
酸根离子不同决定了酸具有不同的化学性质。
[自主检测]
1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是由于它们的溶液中都有相同的。
稀盐酸和稀硫酸具有一些不同的化学性质是由于它们的组成中不同。
2．把一枚表面生锈的铁钉投入稀硫酸中，过一会儿，可以观察到的现象是铁锈逐渐溶解消失，溶液变色。
写出反应的化学方程式。
利用这个反应，工业上稀硫酸有什么用途？
。
再过一会儿，可以看到铁钉表面产生气泡，写出反应的化学方程式。
3．某同学在家里用纯碱和醋（含有3%-5%的醋酸）制取二氧化碳并验证其性质。
他先将一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部。
然后点燃蜡烛，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（如图示），推测在反应过程中他能观察到的现象。
（1）
（2）
4．用化学方程式表示下列反应：
（1）高温煅烧石灰石
（2）稀硫酸除铁锈
（3）含氢氧化铝的药物治疗胃酸（含盐酸）过多
第三部分：
常见的碱（氢氧化钙和氢氧化钠）
一、氢氧化钙和氢氧化钠的物理性质
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰、石灰浆
物理
性质
颜色、状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水。
溶解时放出热量
微溶于水，水溶液俗称石灰水
暴露在空气中是否会变质
易吸收空气中的水蒸气而潮解，还会吸收空气中的二氧化碳而变质为碳酸钠。
易吸收空气中的二氧化碳而变质为碳酸钙
保存方法
都应密封放在阴凉干燥处
二、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
化
学
性
质
1．与指示剂作用
（溶液呈碱性）
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（即石灰水）都能使紫色石蕊试液变
，使酚酞试液变。
2．与非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）反应
酸性氧化物+碱
→盐+H2O
（与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）
氢氧化钠固体能吸收空气中的二氧化碳而变质为碳酸钠。
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中能反应，但没有现象。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（碳酸钠）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（亚硫酸钠）
大多数非金属氧化物是酸性氧化物；大多数酸性氧化物可以直接和水反应生成酸
氢氧化钙固体能吸收空气中的二氧化碳而变质为碳酸钙。
二氧化碳通入石灰水中，石灰水变白色浑浊。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
3．与稀盐酸、
稀硫酸反应
（酸+碱→盐+H2O）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4．与硫酸铜溶液反应
与氯化铁溶液反应
与浓Na2CO3溶液反应
与铵盐反应
碱+盐→（新）碱+（新）盐
有大量蓝色沉淀产生
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
有大量红棕色沉淀产生
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应
NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O
2NaOH+（NH4）2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
有少量蓝色沉淀产生
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
有少量红棕色沉淀产生
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
（氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶质少，因此产生的沉淀就少）
石灰水与碳酸钠溶液反应有白色沉淀产生。
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+2NH4NO3=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
[自主检测]
1．为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
。
2．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往会产生一层白膜，产生白膜的化学方程式
；用稀盐酸可除去这层白膜，写出稀盐酸除白膜的化学方程式。
3．久置于空气中的烧碱NaOH，加入足量的稀盐酸会放出气体，写出有关反应的化学方程式：
①；②。
第四部分：
中和反应
[前奏实验]稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
观察不到现象。
[提出问题]酸溶液和碱溶液混合后，溶液的酸碱性会发生怎样的变化？
[实验前记录]
稀盐酸
氢氧化钠溶液
pH
2
12
酸碱性
呈酸性
呈碱性
[实验记录]在书本P193页
温度
200C
240C
颜色变化
酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中变成红色。
往装有变成红色的溶液中逐滴加入稀盐酸，一定滴数后，红色溶液突然变成无色。
测PH为7。
酸碱性变化情况
PH=7说明氢氧化钠的碱性消失，滴进来的稀盐酸的酸性消失。
[小结]一、中和反应：
酸和碱反应生成盐和水的反应。
1、酸+碱—盐+水
NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=
Ca（OH）2+HCl=Ca（OH）2+H2SO4=
2、中和反应实质：
H++OH—=H2O；
3、中和反应属于复分解反应；
4、中和反应是放热反应。
酸和碱刚好发生中和反应时放出热量最多
[自主检测]
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
1、右表为一些物质的酸碱度。
被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌物的酸性物质进入肌肉，使皮肤红胀、甚至疼痛。
要清除这种症状，可以在叮咬处涂下列物质中的（）
A、食盐水B、牙膏或肥皂水C、火碱液D、食醋
2、患有胃酸过多的病人可服用内含有碱Al（OH）3的胃舒平，这是利用原理，请写出反应的化学方程式。
3、化学晚会上，小明将一张浸过某种无色溶液后晾干的滤纸贴
在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。
当喷洒
A时，白色的滤纸上出现了一朵红花。
再喷洒B时，红色的月季
花又逐渐消失。
假若B是稀盐酸，则A可能是。
第五部分：
复分解反应发生的条件
1、复分解反应：
由两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应
交换方式：
AB+CD=
2、复分解反应发生的条件：
①有沉淀析出：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
（1）小结：
CO32-～Ca2+→CaCO3↓白色沉淀
CO32-～Ba2+→BaCO3↓白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
（2）小结：
Ag+～Clˉ→AgCl↓白色沉淀
Clˉ的检验：
取待测溶液约2mL加入试管中，往溶液中滴入稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中有Clˉ
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
（3）小结：
SO42-～Ba2+→BaSO4↓白色沉淀
SO42-的检验：
取待测溶液约2mL加入试管中，往溶液中滴入硝酸钡
溶液，再滴加稀硝酸，若有白色沉淀产生，则该溶液中有SO42-
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）小结：
OHˉ～Cu2+→Cu（OH）2↓蓝色沉淀
OHˉ～Fe3+→Fe（OH）3↓红褐色沉淀
OHˉ～Mg2+→Mg（OH）2↓白色沉淀
②有气体生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
小结：
碳酸盐与酸能发生复分解反应生成CO2↑
CO32ˉ～H+→H2O+CO2↑
NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O
Ca（OH）2+2NH4NO3=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
2NaOH+（NH4）2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
小结：
铵盐与碱能发生复分解反应生成NH3↑
NH4+～OH—→NH3↑+H2O
③有水生成
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
小结：
酸+碱=盐+H2O
H+～OHˉ→H2O
总结：
复分解反应发生的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成，只要具备三个条件中的一个，复分解反应就能发生。
[自主检测]
1、请判断下列物质能不能发生反应：
能发生的打“√”
NaOH和KNO3（）NaCl和Ca（NO3）2（）
KNO3和NaCl（）CuCl2和NaOH（）
MgCO3和HCl（）Cu（OH）2和H2SO4（）
AgNO3和BaCl2（）Na2CO3和Ba（NO3）2（）
2、下列各组物质间不能发生反应的是（）
A、NaOHHClB、BaCl2Na2CO3
C、NaClNa2SO4D、CuSO4KOH
3、将下列各组中的物质混合后溶于水，不发生反应且可得到无色溶液的是（）
A、KNO3、Na2CO3、Na2SO3B、Na2CO3、Ca（OH）2、Na2SO4
C、CuSO4、NaCl、NaNO3D、NaCl、AgNO3、BaCl2
4、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）
A、NaOHCuSO4MgCl2B、Na2SO4BaCl2Na2CO3
C、KNO3CuSO4NaClD、NaNO3BaCl2KCl
第六部分：
盐
1、盐的认识：
盐是一类化合物。
盐的结构特点：
金属（或铵根）+酸根
一些常见的盐：
氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、
硫酸铜（CuSO4）、高锰酸钾（KMnO4）、碳酸氢钠（NaHCO3）
2、盐和食盐：
盐是一类化合物，种类很多，包括食盐。
食盐是氯化钠的俗称，只是盐中的一种。
工业用盐如亚硝酸钠有毒性，不能当作食盐用。
3、盐的分类：
钠盐：
NaClNa2CO3NaNO3Na2SO4钾盐：
KClK2SO4KNO3
钙盐：
CaCl2CaCO3铵盐：
NH4Cl（NH4）2SO4
盐酸盐：
NaClKClFeCl3FeCl2硫酸盐：
Na2SO4ZnSO4
硝酸盐：
NaNO3KNO3AgNO3碳酸盐：
Na2CO3CaCO3
4、盐的溶解性：
钾钠铵盐都可溶；硝酸盐也可溶；
盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，钙、银微溶；
碳酸盐中钡、钙不溶；碱中钾钠氨钡溶。
5、碳酸钠（Na2CO3）性质归纳
碳酸钠俗名：
纯碱（因溶液呈碱性而得名，纯碱不是碱，而是一种盐）、苏打
（1）物理性质：
白色粉末状固体，易溶于水。
（2）化学性质：
①溶液呈碱性：
碳酸钠溶液能使酚酞试液变红。
②与酸反应：
产生大量气泡
Na2CO3+HCl=；
Na2CO3+H2SO4=
③与石灰水反应，产生白色沉淀
Na2CO3+Ca（OH）2=
④与CaCl2、BaCl2溶液反应，均产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=
Na2CO3+BaCl2=
[自主检测]
1．下列物质能溶于水的是（）
A、AgClB、Fe（OH）3C、KNO3D、BaSO4
2．现有CHOCa四种元素，请写出相应的化学式（写一个）。
酸：
碱：
难溶性盐：
。
金属氧化物：
非金属氧化物：
。
根据上面的化学式，写出酸与碱发生反应的化学方程式：
。
3．下列各组物质的稀溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（）
A、Na2CO3HNO3Na2SO4KCl
B、K2CO3H2SO4BaCl2HNO3
C、HClAgNO3HNO3NaCl
D、Na2SO4NaOHCuSO4NaCl
第七部分：
金属活动性
1、金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强到弱
2、应用：
①排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸反应。
②排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（前可置后盐要溶）
[自主检测]
一、考查反应能否发生
1、下列化学方程式正确的是（）
A、Fe+ZnSO4==Zn+FeSO4B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C、Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+HgD、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
二、判断金属的活动性强弱
2、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，其溶液质量增加；把X投入
Z（NO3）2溶液中，其溶液质量减少。
则X、Y、Z三种金属依次是（）
A、ZnHgCuB、CuZnHg
C、HgCuZnD、HgZnCu
3、有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解
将Y放入Z的硫酸盐溶液中，可析出Z，则X、Y、Z、三种金属依次
可能是（）
A、CuHgZnB、ZnFeCu
C、AgCuZnD、MgCuAg
4、有A、B、C三种金属，将A和C浸入稀盐酸中，C迅速溶解，A溶解缓
慢；将A浸入B的硝酸盐溶液中，其表面有B析出。
则这三种金属的活
动性顺序为（）
A、C＞A＞BB、A＞B＞CC、B＞A＞CD、C＞B＞A
三、判断溶液中溶质或滤渣中物质
5、把足量铁粉分别加入到含下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液
中只有一种溶质的是（）
A、ZnSO4CuSO4B、H2SO4CuSO4
C、HClCuSO4D、AgNO3Hg（NO3）2
6、在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀产生，则析出金属是（）
A、Cu和AgB、CuC、AgD、K
酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）
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