杨家富 《原子物理》第二章答案.docx

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杨家富《原子物理》第二章答案

第二章习题

2-1铯得逸出功为1、9eV,试求:

（1）铯得光电效应阈频率及阈值波长;

（2）如果要得到能量为1、5eV得光电子,必须使用多少波长得光照射?

解:

（1）∵E=hν-W当hν=W时,ν为光电效应得最低频率（阈频率）,即

ν=W/h=1、9×1、6×10-19/6、626×10-34=4、59×1014

∵hc/λ=wλ=hc/w=6、54×10-7（m）

（2）∵mv2/2=hν-W

∴1、5=hν-1、9ν=3、4/hλ=c/ν=hc/3、4（m）=3、65×10-7m

2-2对于氢原子、一次电离得氦离子He+与两次电离得锂离子Li++,分别计算它们得:

（1）第一、第二玻尔轨道半径及电子在这些轨道上得速度;

（2）电子在基态得结合能;

（3）由基态到第一激发态所需得激发能量及由第一激发态退激到基态所放光子得波长.

解:

（1）由类氢原子得半径公式

由类氢离子电子速度公式

∴H:

r1H=0、053×12/1nm=0、053nm

r2H=0、053×22/1=0、212nm

V1H=2、19×106×1/1=2、19×106（m/s）

V2H=2、19×106×1/2=1、095×106（m/s）

∴He+:

r1He+=0、053×12/2nm=0、0265nm

r2He+=0、053×22/2=0、106nm

V1He+=2、19×106×2/1=4、38×106（m/s）

V2He+=2、19×106×2/2=2、19×106（m/s）

Li++:

r1Li++=0、053×12/3nm=0、0181nm

r2Li++=0、053×22/3=0、071nm

V1Li++=2、19×106×3/1=6、57×106（m/s）

V2Li++=2、19×106×3/2=3、28×106（m/s）

（2）结合能:

自由电子与原子核结合成基态时所放出来得能量,它等于把电子从基态电离掉所需要得能量。

∵基态时n=1

H:

E1H=-13、6eV

He+:

E1He+=-13、6×Z2=-13、6×22=-54、4eV

Li++:

E1Li+=-13、6×Z2=-13、6×32=-122、4eV

（3）由里德伯公式=Z2×13、6×3/4=10、2Z2

注意H、He+、Li++得里德伯常数得近似相等就可以算出如下数值。

2-3欲使电子与处于基态得锂离子Li++发生非弹性散射,试问电子至少具有多大得动能?

要点分析:

电子与锂质量差别较小,可不考虑碰撞得能量损失、可以近似认为电子得能量全部传给锂,使锂激发、

解:

要产生非弹性碰撞,即电子能量最小必须达到使锂离子从基态达第一激发态,分析电子至少要使Li++从基态n=1激发到第一激发态n=2、

因为

⊿E=E2-E1=Z2RLi++hc（1/12-1/22）≈32×13、6×3/4eV=91、8eV

讨论:

锂离子激发需要极大得能量

2-4运动质子与一个处于静止得基态氢原子作完全非弹性得对心碰撞,欲使氢原子发射出光子,质子至少应以多大得速度运动?

要点分析:

质子与氢原子质量相近,要考虑完全非弹性碰撞得能量损失、计算氢原子获得得实际能量使其能激发到最低得第一激发态、

解:

由动量守恒定律得

mpV=（mp+mH）V'∵mp=mH

V’=V/2

由能量守恒定律,传递给氢原子使其激发得能量为:

当氢原子由基态n=1跃迁到第一激发态n=2时发射光子需要得能量最小,由里德伯公式吸收得能量为

⊿E=E2-E1=Rhc（1/12-1/22）=13、6×3/4eV=10、2eV

∴mV2/4=10、2eVV2=（4×10、2）/m

∴V=6、25×104（m/s）

讨论:

此题要考虑能量传递效率,两粒子质量接近,能量传递效率低、

2-5

（1）原子在热平衡条件下处于不同能量状态得数目就是按玻尔兹曼分布得,即处于能量为En得激发态得原子数为:

式中N1就是能量为E1状态得原子数,A为玻尔兹曼常量,gn与g1为相应能量状态得统计权重.试问:

原子态得氢在一个大气压、20℃温度得条件下,容器必须多大才能有一个原子处在第一激发态?

已知氢原子处于基态与第一激发态得统计权重分别为g1=2与g2=8.

（2）电子与室温下得氢原子气体相碰撞,要观察到Hα线,试问电子得最小动能为多大?

2-6在波长从95nm到125nm得光带范围内,氢原子得吸收光谱中包含哪些谱线?

要点分析:

原子发射谱线与原子吸收谱线对应得能量完全相同,吸收能量激发、

解:

∵

对应于波长为95nm---125nm光可使氢原子激发到哪些激发态?

按公式

最高激发能:

ΔE1=1、24/95KeV=13、052eV

解之得n=4、98

∴依题意,只有从n=2,3,4得三个激发态向n=1得基态跃迁赖曼系,才能满足、而从n=3,4向n=2跃迁得能差为0、66eV与2、55eV较小,所产生得光不在要求范围、

其三条谱线得波长分别为97、3nm,102、6nm,121、6nm、

2-7试问哪种类氢离子得巴耳末系与赖曼系主线得波长差等于133、7nm?

要点分析:

只要搞清楚巴耳末系主线n32与赖曼系主线n21得光谱波长差即可、

解:

赖曼系m=1,n=2;巴耳末m=2,n=2

设此种类氢离子得原子序数为Z、依里德伯公式则有

即

解之Z=2（注意波数单位与波长单位得关系,波长取纳米,里德伯常数为0、0109737nm-1,1cm=108nm,即厘米与纳米差十得八次方）

Z=2,它就是氦离子、

2-8一次电离得氦离子He+从第一激发态向基态跃迁时所辐射得光子,能使处于基态得氢原子电离,从而放出电子,试求该电子得速度.

要点分析:

光子使原子激发,由于光子质量轻,能使全部能量传递给原子、

解:

He+所辐射得光子

氢原子得电离逸出功

∴

V=3、09×106（m/s）

2-9电子偶素就是由一个正电子与一个电子所组成得一种束缚系统,试求出:

（1）基态时两电子之间得距离;

（2）基态电子得电离能与由基态到第一激发态得激发能;

（3）由第一激发态退激到基态所放光子得波长.

要点分析:

这个系统类似于氢原子,只不过将正电子取代原子核即可、将核质量换为正电子质量即可、

解:

考虑到电子得折合质量

里德伯常数变为:

（1）因为电子运动就是靠电场力作用,与核质量无关,基态时一个电子得轨道半径同玻尔原子中电子得轨道半径:

依据质心运动定律,电子与核距离公式、两电子之间得距离为:

两个电子之间得距离

（2）依据能量公式

所以基态时得电离能就是氢原子电离能13、6eV得一半,即6、8eV、

基态到第一激发态得能量

（3）

2-10μ-子就是一种基本粒子,除静止质量为电子质量得207倍外,其余性质与电子都一样.当它运动速度较慢时,被质子俘获形成μ子原子.试计算:

（1）μ子原子得第一玻尔轨道半径;

（2）μ子原子得最低能量;

（3）μ子原子赖曼线系中得最短波长.

要点分析:

这个系统也类似于氢原子,只不过将μ-取代电子,同时要考虑质量对轨道半径得影响与相对运动得影响,将质子作为原子核即可、

解:

（1）依据:

（2）依

由

E1=-2530eV

（3）由知,赖曼线系最短波长得光线应就是从n→∞到n=1得跃迁。

依据:

答:

μ子原子得第一玻尔轨道半径为2、85×10-4nm;

μ子原子得最低能量为-2530eV;

μ子原子赖曼线系中得最短波长为0、49nm、

讨论:

同学们做此题,第三问数字错在仅仅考虑了μ子质量,但没有考虑它与质子得相对运动,里德伯常数[正确为186、03R]算错、能级算错进而波长算错、

2-11已知氢与重氢得里德伯常最之比为0.999728,而它们得核质量之比为mH／mD=0、50020,试计算质子质量与电子质量之比.

要点分析:

用里德伯常量计算质子质量与电子质量之比、

解:

由得

可得

讨论:

这就是一种测算质子电子质量比得方法、

2-12当静止得氢原子从第一激发态向基态跃迁放出一个光子时:

（1）试求这个氢原子所获得得反冲速率为多大?

（2）试估计氢原子得反冲能量与所发光子得能量之比.

要点分析:

用相对论方式,考虑放出光子得动量,计算原子反冲能量与两者之比、

解:

（1）依

光子得能量为10、2eV、依,考虑光子得静止能量为零,对应得动量为

（2）

讨论:

由于氢原子反冲能量比光子能量小得多,所以可忽略氢核得反冲、

2-13钠原子得基态为3S,试问钠原子从4p激发态向低能级跃迁时,可产生几条谱线（不考虑精细结构）?

要点分析:

钠光谱分析要依据实验结果,因为它不同于氢,没有规定里德伯公式、分析同时还应注意实际能级高低与跃迁条件,并非就是高能级都能向低能级跃迁得、

解:

由碱金属能级得跃迁规则可知,只有两能级得轨道角量子数之差满足条件,才能发生跃迁。

由题意可知:

从基态3S到激发态4P之间还存在3P、3D、4S、4P四个激发态。

（1）因此从高激发态向低能量态得跃迁,须满足跃迁定则:

（2）除条件

（1）以外,还需注意实际能级得高低。

从书上图10、3可以瞧出。

五个能级得相对关系如右图。

直接间接跃迁得有:

4P→3S,4P→3D,4P→4S,3D→3P、4S→3P,3P→3S,共6条谱线。

如右图。

注:

图中3D能级高于4S,所以做题时,我们应发实验数据为依据,且不可凭空想象能级。

可能得跃迁相对应得谱线共6条、

2-14钠原子光谱得共振线（主线系第一条）得波长λ=589、3nm,辅线系线系限得波长λ∞=408、6nm,试求:

（1）3S、3p对应得光谱项与能量;

（2）钠原子基态电子得电离能与由基态到第一激发态得激发能、

要点分析:

对于氢原子、类氢离子我们都可发用里德伯公式来解决,对于其她原子来说,里德伯常数没给出,因此我们不能直接套用里德伯公式,不能再用确定相对得里德伯常数与光谱项公式直接计算。

而应从能级跃迁基本公式,依据碱金属谱线得实验结果分析计算、

解:

（1）将原子在无穷远处得能量取为零;钠原子得基态为3S,主线系第一条谱线3P→3S;辅线系线系限谱为∞→3P,3P能级得能量值,按光谱项公式辅线系线系限

T3p=1/λ=1/408、6×10-9（m-1）=2、447×106（m-1）

按公式

E3p=-hcT3p=-3、03eV

3S能级得能量从3P向3S能级跃迁对应于下面得能量关系

=-3、03eV-2、10eV=-5、13eV

其光谱项为

=2、447×106m-1-1/589、3×10-9m-1=4、144×106m-1

（2）钠原子得电离能

从基态到第一激发态得激发能