醇酚醚.docx
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醇酚醚
第七章醇、酚、醚
醇、酚和醚都是烃的含氧衍生物，羟基与脂肪烃基直接相连的叫醇，羟基与芳香烃基直接相连的叫酚，两烃基与氧直接相连的叫醚。
例：
乙醇乙醚苯酚
第一节醇
一：
分类：
醇中羟基（—OH）为其官能团。
饱和一元醇的通式：
CnH2n+1OH。
一元醇CH3CH2OH乙醇
醇二元醇HOCH2CH2OH乙二醇
（按羟基的数目）CH2CH2CH2
多元醇|||丙三醇
OHOHOH
饱和脂肪醇CH3CH2CH2OH丙醇；
脂肪醇
不饱和脂肪醇CH2=CHCH2OH2-丙烯醇
饱和脂环醇例如：
2-甲基环己醇
醇脂环醇
（羟基所连的烃基不同）
不饱和脂环醇例如：
2-环己烯醇
芳香醇例如：
苯甲醇
伯醇CH3CH2CH2CH2OH丁醇
仲醇CH3CHCH3异丙醇
醇|
所连碳原子的种类不同）OH
叔醇（CH3）3COH叔丁醇
二：
命名：
1：
普通命名法：
简单醇常采用普通命名法，即在相应的烷基名称后加一个“醇”字。
例如：
CH3OH（CH3）3CH2CH2OHCH2=CHCH2OH
甲醇新戊醇烯丙醇
苄醇
2：
系统命名法
命名原则同前几章，以醇为母体，选取含有羟基的最长链为主链，从离羟基近的一端开始编号。
书写时，末尾加上“醇”字，“醇”字前写上羟基的位号，在位号与“醇”之间加上短横。
如果是不饱和醇，则选含有羟基和不饱和键的最长链为主链，从离羟基近端编号。
书写时，将表示链中碳原子个数的字放在“烯”或“炔”的前面。
分子中含有多个羟基时，则选
含羟基数目尽可能多的最长链为主链，根据羟基的数目称为某元醇。
3-甲基-1-丁醇E-3-氯-3-戊烯-2-醇3-环戊烯醇1，3-环己二醇2-苯基乙醇
芳香醇命名时，常常把芳环作为取代基。
三：
醇的结构
醇分子中，氧原子的价层电子为sp3杂化，其中两个sp3杂化轨道分别与碳原子和氢原子结合成C—O，O—H两个σ键。
余下两个sp3杂化轨道被未共用电子对占据。
由于氧原子中有未共用电子对，可以看作为路易斯碱，能溶于浓强酸中。
醇分子中氧原子的电负性比氢原子和碳原子的电负性大，C—O键和O—H键有非常强的极性，C—O键和O—H键是醇醇进行化学反应的主要部位。
由于氢与氧直接相连，所以醇可以形成氢键。
例如：
下图为甲醇模型示意图。
四：
物理性质
饱和一元醇中，十二个碳原子以下的醇为液体，高于十二个碳原子的醇为蜡状固体。
四个碳原子以下的醇具有香味，四到十一个碳原子的醇有不愉快的气味。
低级醇可与水形成氢键而溶于水，甲醇、乙醇和丙醇可与水混溶。
随着碳原子数的增多，烃基的影响逐渐增大，醇的溶解度越来越小，高级醇不溶于水。
多元醇中，羟基的数目增多，可形成更多的氢键，溶解度增大。
液态醇分子之间能以氢键相互缔合，醇分子从液态到气态的转变，不仅要破坏范德华力，还要破坏分子间的氢键，需要很多的能量。
因此醇分子的沸点比相近分子量的烃的沸点要高的多。
二元醇、多元醇分子中有两个以上的羟基，可以形成更多的氢键，沸点更高。
低级醇可以与MgCl2，CaCl2等发生络合，形成类似结晶水的化合物，例如：
MgCl2·CH3OHCaCl2·4CH3CH2OH等。
这种络合物叫结晶醇。
因此不能用无水CaCl2做为干燥剂来除去醇中的水。
（P113表）
五：
化学性质
1：
羟基中氢的反应
醇羟基中，由于氢与氧相连，氧的电负性大于氢，O—H键有较大极性，氢可以解离，表现出一定的酸性。
醇可以与活泼金属反应。
醇与金属钠反应可以放出氢气，得到醇钠。
RCH2OH+Na——→RCH2ONa+1/2H2
醇的酸性比水弱，反应比水慢。
这是因为，醇可以看作是水分子中的一个氢被羟基取代的产物，由于烷基的推电子能力比氢大，氧氢之间电子云密度大，同水相比，O—H键难于断裂。
与羟基相连的烷基增大时，烷基的推电子能力增强，氧氢之间电子云密度更大，氧氢键更难于断键；同时烷基的增大，空间位阻增大，使得解离后的烷氧基负离子难于溶剂化。
因此各种醇的酸性次序如下：
伯醇＞仲醇＞叔醇。
醇的酸性比水的还小，所以醇钠放入水中，立即水解得回醇。
RCH2ONa+H2O——→RCH2OH+NaOH
2：
羟基的反应
醇与氢卤酸反应得到卤代烃和水。
ROH+HX——→RX+H2O
大多数的仲醇和叔醇与氢卤酸的反应是按SN1反应机制进行的。
仲醇反应时，由于仲碳正离子不如叔碳正离子稳定，某些特殊结构的醇可能容易发生重排。
CH3 CH3CH3CH3
｜ HCl ｜｜｜
CH3C—CHCH3——→ CH3C—CHCH3 +CH3C—CHCH3
｜｜｜｜｜
CH3OH CH3 Cl Cl
次主
反应历程为：
CH3 CH3 CH3
｜ H+ ｜ ｜+
CH3C—CHCH3——→ CH3C—CHCH3 ——→ CH3C—CHCH3——→
｜｜｜｜｜
CH3OH CH3+OH2CH3
CH3
Cl一｜
————→CH3C—CHCH3
｜｜
CH3Cl
——→
CH3CH3CH3CH3
重排｜｜Cl一｜｜
————→CH3C—CHCH3———→CH3C—CHCH3
+｜
Cl
伯醇主要按SN2反应机制进行，
快+
RCH2—OH+HX————→RCH2—OH2+X一
+
RCH2—OH2+X一———→X…CH2…OH2———→RCH2X+H2O
|
R
由于亲核能力I一＞Br一＞Cl一，因此氢卤酸的反应活性为：
HI＞HBr＞HCl。
不同的醇在与相同的氢卤酸反应时的活性为：
烯丙型醇、叔醇＞仲醇＞伯醇。
无水氯化锌与氯化氢的混合试剂称为卢卡斯（Lucas）试剂。
其中无水氯化锌是强的路易斯酸。
卢卡斯试剂可以用于鉴别六碳以下的伯、仲、叔醇。
六碳以下的伯、仲、叔醇，可以溶于卢卡斯试剂，生成的氯代烃不溶解，显出混浊，不同结构的醇反应的速度不一样，根据生成浑浊的时间不同，可以推测反应物为那一种醇。
烯丙型醇和叔醇仲醇伯醇
室温立刻反应，出现浑浊加热或振荡出现浑浊室温下不反应，加热长时间可能反应
3：
脱水反应
⑴：
分子内脱水生成烯
浓H2SO4
CH3CH2OH—————→CH2＝CH2
170OC
此反应服从札依切夫（Saytzeff）规律。
反应是按E1反应机制进行，碳正离子历程，醇的反应活性为叔醇＞仲醇＞伯醇。
HHH
|H+|-H2O|+-H+
R—CHCH2OH———→R—CHCH2O+H2———→R—CHCH2———→R—CH=CH2
一些特殊结构的醇可以发生重排，得到结构不同的烯。
例：
CH3 CH3 CH3CH3
｜ 85%H3PO4 ｜ ｜｜
CH3C—CHCH3————→CH3C—CH=CH2 +CH3C=CHCH3+CH2=CCHCH3
｜｜加热｜｜｜
CH3OH CH3 CH3CH3
0．4%80%20%
从上述反应可以看出，重排反应产物占了很大比例，这是因为叔碳正离子比仲碳正离子稳定。
上述反应进一步证明了反应是按单分子历程进行的。
由上所述，醇的脱水反应与烯烃的水合反应是一个可逆反应，控制反应的条件，可使反应向某一方向进行。
⑵：
分子间脱水生成醚
同分子内脱水相近的条件，温度稍低一点，可以发生分子间脱水，产物为醚。
浓H2SO4
CH3CH2OH—————→CH3CH2OCH2CH3+H2O
140OC
反应的机制为：
CH3CH2OH+H2SO4———→CH3CH2O+H2+HSO4一
+
CH3CH2O+H2+CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3
|
+H
CH3CH2OCH2CH3+HSO4一———→CH3CH2OCH2CH3+H2SO4
|
H
反应中一分子醇在酸作用下，先形成质子化的醇，另一分子的醇作为亲核试剂进攻质子化的醇，失去一分子水，然后在失去质子，得到醚。
仲醇和叔醇在酸催化下加热，主要产物为烯。
该反应是制备醚的一种方法，一般用于用于制备简单醚。
如果使用两种不同的醇进行反应，产物为三种醚的混合物，无制备意义。
ROH+R＇OH—————→ROR+ROR＇+R＇OR＇
4：
酯化反应
醇与酸脱水生成酯的反应为酯化反应。
醇与有机酸和无机酸均可反应，醇与有机酸的反应将在第九章中讨论。
醇与无机酸如硫酸、硝酸、磷酸均可反应，得到无机酸酯。
CH3OH+HOSO2OH———→CH3OSO2OH+H2O
硫酸氢甲酯
减压蒸馏
CH3OSO2OH—————→CH3OSO2OCH3+H2O
△硫酸二甲酯
ROH+HONO2———→RONO2+H2O
硝酸酯
硫酸二甲酯为无色液体，是常用的甲基化试剂，剧毒，使用时注意安全。
三硝酸甘油酯可以用作炸药。
磷酸是生物体内代谢过程中的重要中间产物。
膦酸酯也是有机膦农药的一大类，广泛应用于农业生产。
5：
氧化反应
仲醇、伯醇α碳原子上有氢，在适当的催化剂作用下，可以被氧化成醛、酮或酸。
叔醇的α碳原子上没有氢，难于被氧化，酸性条件下，易于脱水成烯，然后再被氧化断键，生成小分子化合物。
⑴：
高锰酸钾氧化
冷、稀、中性高锰酸钾的活性比较低，不能氧化醇，但在加热的条件下可以氧化伯醇和仲醇。
伯醇的氧化产物为羧酸盐，并有二氧化锰沉淀生成，酸化后可得羧酸。
H2O/OH一
RCH2ORCOO+KMnO4—————→RCOOK+MnO2↓
△
H+
RCOOK———→RCOOH
二级醇可氧化为酮，但易进一步氧化，断裂C—C键，生成小分子，所以很少用来制备酮。
H2O/OH一
RCHOHR+KMnO4—————→RCOR
△
酸性条件下高锰酸钾可以氧化三级醇，其原因是，酸性条件下醇可以脱水成烯，烯再被氧化。
CH3 CH3 O
｜ H+ ｜ KMnO4‖
CH3C—OH————→CH3C=CH2————→CH3CCH3+CO2
｜ -H2O
CH3
⑵：
重铬酸钾氧化：
伯醇可以在酸性条件下被重铬酸钾氧化生成醛，醛可以进一步被氧化成为酸。
由于醛的沸点比醇低，反应中可以蒸出醛，从而防止其被氧化成为酸。
此反应可以用于制低沸点的醛。
仲醇可以被氧化为酮，叔醇则不被氧化。
K2Cr2O7K2Cr2O7
CH3CH2CH2OH————→CH3CH2CHO————→CH3CH2COOH
H+
OHO
|K2Cr2O7‖
RCHR—————→R—C—R
H+
⑶：
选择氧化
新制二氧化锰或者是沙瑞特试剂都可以把伯醇氧化为醛，把仲醇氧化为酮，而不进一步氧化成酸，并且不氧化双键或三键。
利用此种方法可以制备不饱和醛、酮。
新制二氧化锰可以用高锰酸钾和硫酸锰在碱性条件下制得，沙瑞特试剂是铬酐的吡啶溶液。
MnO2
CH2=CHCH2OH—————→CH2=CHCHO
CrO3
CH3（CH2）4CH=CHCH2OH—————→CH3（CH2）4CH=CHCHO
吡啶
6：
与无机酰氯反应
醇与三卤化磷、亚硫酰氯反应生成相应的卤代烷，收率好，副产物少，条件温和，此法是将伯醇仲醇转变为卤代烷的非常好的方法。
CH3CH2OH+PBr3—————→CH3CH2Br+H3PO3
OHCl
||
CH3CHCH2CH3+SOCl2———→CH3CHCH2CH3+SO2+HCl
六：
代表化合物
1：
甲醇
甲醇最初是通过木材干馏制得，故甲醇也叫木酸、木精，现在甲醇基本上由工业合成制得。
20mPa300OC
CO+2H2—————————→CH3OH
ZnO，CuO，Cr2O3
甲醇为无色液体，沸点，65OC，可与水混合，也是良好的有机溶剂。
甲醇有毒，服入或吸入10ml可以致毒，30ml可以致死，甲醇是重要的化工原料，用途广泛，主要用于制甲醛，用作溶剂，甲基化试剂。
2：
乙醇
乙醇是无色、透明、易挥发的液体，与水可以混溶，也是非常好的有机溶剂，在染料，香料，医药等工业中应用广泛，可用作溶剂、防腐剂、消毒剂（70%～75%的乙醇）、燃料等。
乙醇是酒的主要成分可以饮用，少量乙醇有兴奋神经的作用，大量乙醇有麻醉作用，可使人体中毒，甚至死亡。
早在我国古代就已发明了从淀粉发酵制酒的方法，直到现在仍然是生产乙醇的重要方法。
目前对这一过程已了解的十分清楚。
大体过程如下。
淀粉酶麦芽糖酶酒化酶
（C6H10O5）n———→C12H22O12————→C6H12O6————→C2H5OH+CO2
淀粉麦芽糖葡萄糖
糖化阶段酒化阶段
发酵液经分馏可得到95.5%的工业乙醇，无水乙醇可以用其它方法连续处理得到。
例如：
把苯与工业乙醇混合蒸馏，苯—乙醇—水组成三元共沸物，沸点为64.9OC（乙醇18.5%，苯74%，水7.5%），然后于68.3OC蒸出苯—乙醇的二元共沸物（乙醇32.4%，苯67.6%）即得无水乙醇。
发酵法制乙醇，消耗了大量粮食。
工业上大量生产乙醇，是用石油裂解气中的乙烯为原料合成。
由于乙烯可以从石油加工中得到，此种方法受到各国重视。
我国石油资源丰富，采用乙烯为原料，可以减少大量工业用粮。
3：
乙二醇
乙二醇，俗名甘醇，具有甜味，无色粘稠液体，无气味，是最简单的二元醇，由于分子中有羟基，分子间能以氢键缔合。
因此其溶沸点比一般分子量相近的的化合物要高。
熔点－11.5OC，沸点198OC,可与水、乙醇、丙酮混溶，微溶于乙醚。
乙二醇的一个重要作用是用于降低冰点，例：
40%乙醇的水溶液，冰点为－25OC，60%乙醇的水溶液，冰点为－49OC。
因此，乙二醇是液体防冻剂的原料，常用于汽车发动机的防冻剂，飞机发动机的制冷剂。
4：
丙三醇
俗名甘油，无色，无臭，有甜味的粘稠液体，可与水混溶，由于分子中羟基数目更多，其溶、沸点也更高，熔点20OC，沸点290OC（分解）。
甘油是油脂的组成部分，是制肥皂的副产品。
甘油可以吸收空气中的水分，起到吸湿作用，在化妆品、皮革、烟草、食品以及纺织品中用作吸湿剂。
甘油与浓硝酸浓硫酸作用得到硝化甘油。
硝化甘油进行加热或撞击，即猛烈分解，瞬间产生大量气体而引起爆炸，因此硝化甘油可以用做炸药。
硝化甘油有扩张冠状动脉的作用，在医药上用来治疗心绞痛。
CH2OHCHONO2
｜H2SO4｜
CHOH +HONO2——————→CHONO2
｜｜
CH2OHCH2ONO2
CH2ONO2
｜△
CHONO2——————→3/2N2+3CO2+3/2H2O+1/4O2
｜
CH2ONO2
5：
环己六醇
环己六醇最初由动物肌肉中得到，又名肌醇，存在于动物心脏、肌肉和大脑中。
肌醇为白色晶体，能溶于水，不溶于乙醇、乙醚中。
熔点为225OC。
肌醇为某些酵母生成所必须的营养素，它能促进肌肉和其它组织中的脂肪代谢，也能降低血压，可用于治疗肝硬化，肝炎，脂肪肝等。
植酸是肌醇的六磷酸酯，主要以钙镁盐的形式存在，俗称植酸钙镁，广泛存在于植物体中，由以在种子、谷类、种皮及胚中含量较多。
种子发芽时，植酸钙镁在酶作用下水解，供给幼芽所需的磷酸。
第二节酚
羟基与芳环相连的化合物叫酚。
例：
一：
分类和命名
1：
分类
根据羟基所连的芳环不同，分为苯酚、萘酚、蒽酚等。
根据酚羟基的数目不同分为一元酚、二元酚、多元酚。
苯酚对苯二酚间苯三酚
2：
命名
酚的命名是将羟基及与其相连的芳环作为母体称某酚。
其它基团作为取代基，编号从与羟基相连的碳原子开始。
如遇到芳环中含有其它优先官能团，则把酚羟基作为取代基。
例：
邻甲苯酚3-硝基苯酚间苯二酚水杨酸6-羟基-2-萘磺酸
2-甲基苯酚1，3-苯二酚邻羟基苯甲酸
二：
分子结构
酚中氧为sp2杂化，两个杂化轨道分别与碳和氢形成两个σ键，剩余一个杂化轨道被一对未共用电子对占据，还有一个也被一对未共用电子对占据的p轨道，此p轨道垂直于苯环并与环上的π键发生侧面重叠，形成大的p—π共轭体系。
p—π共轭体系中，氧起着给电子的共轭作用，氧上的电子云向苯环偏移，苯环上电子云密度增加，苯环的亲电活性增加，氧氢之间的电子云密度降低，增强了羟基上氢的解离能力。
三：
物理性质
除少数烷基酚外，多数为固体，在空气中易被氧气氧化，产生杂质，使其带有颜色。
酚能溶于乙醇、乙醚及苯等有机溶剂，在水中的溶解度不大，但随着酚中羟基的增多，水溶性增大（见表7—2）。
酚可以发生缔合，结构不同，可发生分子间缔合或分子内缔合，例：
邻硝基苯酚可以发生分子内缔合，即形成分子内氢键；对硝基苯酚可以发生分子间缔合，即形成分子间氢键；邻硝基苯酚发生了分子内缔合，降低了分子间缔合的能力，其沸点比对对硝基苯酚低，因此可用蒸馏的方法把二者分开。
（P122表7—2：
）
四：
化学性质
酚中羟基与苯环形成大的p—π共轭体系，由于氧的给电子共轭作用，与氧相连的碳原子上电子云密度增高，所以酚不象醇那样易发生亲核取代反应；相反，由于氧的给电子共轭作用使苯环上的电子云密度增高，使得苯环上易发生亲电取代反应。
1：
酸性
酚比醇的酸性大，这是因为酚中的氧的给电子作用，使得电子向苯环转移，氧氢之间的电子云密度降低，氢氧键减弱，易于断裂，显示出酸性。
由下列pKa值可知，苯酚的酸性比羧酸、碳酸弱，比水、醇强。
pKa～5～6.359.659.981416～19
酚可以与氢氧化钠反应生成酚钠，故酚可以溶于氢氧化钠溶液中。
酚的酸性比碳酸的酸性弱，向酚钠溶液中通入二氧化碳，酚又可以游离出来。
利用此反应可以把酚同其它有机物分离。
酚的酸性受到与芳环相连的其它基团的影响，当芳环上连有`吸电子基团时，由于共轭效应和诱导效应的影响，使的氧氢之间的电子云向芳环上移动，氧氢之间的电子云密度减小，更易解离出氢离子，从而显示出更强的酸性。
相反，当芳环上连有给电子基团时，由于共轭效应和诱导效应的影响，使的氧氢之间的电子云增大，氧氢之间的共价键增强，难解离出氢离子，表现为酸性降低。
例：
pKa10.29.988.117.14.090.38
2：
与的FeCl3显色反应：
具有烯醇式结构的化合物大多数能与三氯化铁的水溶液反应，显出不同的颜色，称之为显色反应，酚中具有烯醇式结构，也可以与三氯化铁起显色反应。
结构不同的酚所显颜色不同（见表7—3），此反应可用于鉴别含有烯醇式结构的化合物。
表7—3酚和三氯化铁产生的颜色
化合物
生成的颜色
化合物
生成的颜色
苯酚
邻甲苯酚
间甲苯酚
对甲苯酚
邻苯二酚
紫
蓝
蓝
蓝
绿
间苯二酚
对苯二酚
1，2，3-苯三酚
1，3，5-苯三酚
α-萘酚
紫
暗绿色结晶
淡棕红色
紫色沉淀
紫色沉淀
3：
芳环上的反应
酚中由于羟基的给电子作用，使得芳环上电子云密度增大，芳环的活性增大，容易发生亲电取代反应，如：
卤代、硝化、磺化等
⑴：
卤代
苯酚与溴水反应非常快，室温下立刻反应得到三溴苯酚白色沉淀，反应非常灵敏，现象明显，10ppm的苯酚溶液也可以检出，此反应可用于苯酚的定性鉴别和定量测定。
⑵：
硝化
室温下，苯酚即可与稀硝酸发生硝化反应，得到邻硝基苯酚和对硝基苯酚的混合物。
邻硝基苯酚可形成分子内氢键，对硝基苯酚不能形成分子内氢键，因此邻硝基苯酚比对硝基苯酚沸点低，可用蒸馏的方法把二者分开。
苯酚与浓硝酸作用，可得到2，4，6-三硝基苯酚，俗名苦味酸，是烈性炸药。
⑶：
磺化
室温下苯酚与浓硫酸作用，发生磺化反应，得到邻位产物，升高温度主要得到对位产物。
⑷：
氧化反应
酚的活性高易被氧化，空气也能使之氧化，苯酚与重铬酸钾及硫酸作用，生成苯醌。
5．成醚反应
酚在碱性溶液中同卤代烃反应生成芳香醚。
反应中是生成酚盐负离子，酚盐负离子作为亲核试剂与卤代烃反应。
五：
个别化合物
1：
苯酚
苯酚是最简单的酚。
俗名石炭酸，最初是从煤焦油中发现的。
苯酚为无色固体，有特殊的刺激性气味。
易被氧化，空气中放置即可被氧化而带有颜色。
室温时稍溶于水，65OC以上可与水混溶，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
苯酚可使蛋白质变性，有杀菌效力，曾用做消毒剂和防腐剂。
苯酚有毒，可通过皮肤吸收进入人体引起中毒，现已不用作消毒剂。
苯酚是有机合成的重要原料，用于制造塑料、药物、农药、染料等。
2：
甲苯酚
俗称煤酚，存在于煤焦油中，通常为邻、间、对三种异构体的混合物，有杀菌作用，杀菌能力比苯酚强。
它的47～53%的肥皂水溶液在医药上用做消毒剂，叫莱苏尔（Lysol）
3：
苯二酚
苯二酚有邻、间、对三种异构体，均为无色结晶体，溶于乙醇、乙醚中。
间苯二酚用于合成染料、酚醛树脂、胶粘剂、药物等，医药上用做消毒剂。
对苯二酚具有还原性，可用做显影剂。
邻苯二酚常以结合态存在于自然界中，它最初是有干馏原儿茶酚得到故俗名又叫儿茶酚。
邻苯二酚的一个重要衍生物为肾上腺素。
它既有氨基又有酚羟基，显两性，即溶于酸也溶于碱，微溶于水及乙醇，不溶于乙醚、氯仿等，在中性、碱性条件下不稳定，医药上用其盐酸盐，有加速心脏跳动，收缩血管，增加血压，放大瞳孔的作用，也有使肝糖分解增加血糖的含量以及使支气管平滑肌松弛的作用。
一般用于支气管哮喘，过敏性休克及其它过敏性反应的急救。
在人体代谢中从蛋白质得到的有邻苯二酚结构的物质。
氧化得到黑色素，它是赋予皮肤、眼睛、头发、以黑色的物质。
第三节醚
一：
分类和命名
两个烃基通过氧原子连接起来的化合物为醚，两个烃基相同的为简单醚，两个烃基不同的为混合醚。
氧原子与碳原子共同构成环状结构形成的醚为环醚。
醚与醇为官能团异构。
醚的命名
1：
普通命名法
以醚作为母体，简单醚的命名是在相应的烷基前加“二”，后面加“醚”，“二”可以省略不写；混合醚名称是将小的烃基写在前，大的烃基写在后，最后加上“醚”，“基”字可以省略。
烃基中有一个芳香烃基时，芳香烃基写在前。
环醚的命名，如果环比较大时，习惯按杂环规则命名，小环以“环氧”为词头，烃作为母体。
2：
系统命名法
选最长碳链为主链，含氧的较小碳链作为取代基，称为烷氧基。
CH3CH2OCH2CH3C
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