【答案】C
考点：
考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较，沉淀的生成与转化的相关知识。
11．25℃时有三瓶溶液：
pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的
是（ ）
A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c（Na＋）大于c（CH3COO－）
D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c（H＋）均为10－11mol·L－1
【答案】D
【解析】
试题分析：
pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠是强电解质，所
以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等，但都小于醋酸的浓度。
A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中和等
体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积小于pH＝3的盐酸的体积，A错误；B、往
上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始反应速率相同，随反应的进行，不断电离补充氢离
子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸中的锌粒先反应
完全，B错误；C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，c（OH－）=c（H＋），根据电荷守
恒定律可知，该溶液中c（Na＋）等于c（CH3COO－），C错误；D、25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中，
氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是10－11mol·L－1，水电离产生的氢离子与氢氧
根离子浓度相等，所以水电离出的c（H＋）均为10－11mol·L－1，D正确，答案选D。
考点：
考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用
12．关于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶质水解反应：
HCO
＋H2O=H3O＋＋CO
B．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋c（CO
）
C．微粒浓度关系：
c（Na＋）>c（HCO
）>c（H2CO3）>c（CO
）
D．微粒浓度关系：
c（Na＋）＝2[c（H2CO3）＋c（HCO
）＋c（CO
）
【答案】C
考点：
考查碳酸钠溶液中微粒浓度关系判断
13．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F－）变小
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO—水解程度大于F—，CH3COONa溶液碱性较强，A正确；
B、由Kw可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH-）增大，B错误；C、NaF
溶液中存在水解平衡：
F—+H2O
HF+OH-，则溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒，C错
误；D、NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH-）变大，则抑制F—的水解，溶液中c（F—）变大，D错
误，答案选A。
考点：
考查水解平衡的建立及影响因素，考查不同盐溶液的pH大小。
14．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（）
A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
【答案】A
15．根据表，下列说法正确的是（）
化学式
电离常数（25℃）
CH3COOH
Ka=1.8×10﹣5
H2SO3
Ka1=1.23×10﹣2
Ka2=6.6×10﹣8
NH3．H2O
Kb=1.8×10﹣5
A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：
SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：
c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类；B、
化学反应遵循强酸制备弱酸的原理，据此回答；C、NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于
水解程度；D、0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒，
据此回答．
解：
A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故A正确；B、SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，说明酸性：
CH3COOH＞H2SO3，这和CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5、H2SO3的Ka1=1.23×10﹣2亚硫酸酸性强是矛盾的，故B错误；C、NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；D、0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），存在电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），整理两式子，得到：
2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D错误．故选A．
16．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所
示，则下列叙述正确的是（）
A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中c（H+）=c（OH－）+c（CH3COOH）
D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
【答案】B
【解析】
试题分析：
NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍
数时，溶液中c（OH-）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，
即c为CH3COONa。
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）
＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A错误；B．氢氧化钠对水
的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度
a＞c＞b，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-），
故C错误；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸
钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋
酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故D错误；
故选B。
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知
识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知
识点来分析解答。
第Ⅱ卷（共52分）
17．（8分）将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
c（Na+）＞c（A﹣），则：
（1）混合溶液中c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）0.1mol•L﹣1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度NaA的水解程度．
【答案】
（1）＜（2分）；
（2）=（2分）；（3）＞（2分）（4）＞（2分）
（2）根据溶液中的物料守恒得：
c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L，故答案为：
=；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＞0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：
＞；
（4）如果取0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA、HA，测得混合溶液的pH＜7，说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度，故答案为：
＞．
18．（10分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、
医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>”或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。
（2）如图1是0．1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0．1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_______（填写字母）；
②室温时，0．1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=________mol•L﹣1（填数值）
（3）室温时，向100mL0．1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。
【答案】
（1）＞（2分）；
（2）①Ⅰ（1分）；②10-3（或10-3－10-11）（2分）；
（3）a（1分），c（Na+）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H+）（2分）。
【解析】
试题分析：
（1）NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液显强酸性，NH4Al（SO4）2利用NH4＋和Al3＋水解，产
生弱酸性，因为pH相同，因此NH4Al（SO4）2的浓度大于NH4HSO4，即前者大于后者；
（2）①NH4Al（SO4）2的水溶液显酸性，因此III、IV错误，NH4＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋H＋，水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c（H＋）增大，pH减小，因此I正确；②根据电中性，3c（Al3＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋）=2c（SO42－）＋c（OH－），2c（SO42－）－c（NH4＋）
－3c（Al3＋）=c（H＋）－c（OH－）=10－3－10－11；
（3）水电离程度最大时，两者恰好完全反应，即a点水电离程度最大，c点时溶液溶质为NH3·H2O（50×10－3×0．1）、（NH4）2SO4（25×10－3×0．1）、Na2SO4（75×10－3×0．1），Na＋和SO42－属于强碱根、强酸根，以及数据推出：
c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4＋），c点NH3·H2O电离程度大于NH4＋的水解，溶液显碱性，因此c（OH－）>c（H＋），即c（Na+）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H+）。
考点：
考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、盐类的水解等知识。
19．（6分）
（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。
现将
等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需原
Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为。
（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）
（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：
1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。
现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为。
（已知lg2=0．3,Ksp（BaCO3）=5．0×10-9）
【答案】
（1）5．6×10-4mol/L（2分）
（2）3．6×10-8mol/L（2分）（3）7．6（2分）
考点：
考查沉淀溶解平衡的计算，PC的计算等知识。
【名师点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的计算，PC的计算等知识，明确PC的概念是解本题的关键，可以
采用知识迁移的方法分析PC概念，再利用溶度积常数等知识点来分析解答。
题目难度中等。
20．（13分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、
Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2
=2I－＋
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
完全沉淀的pH
3.2
8.8
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①；
②；
③过滤；
④；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧。
【答案】
（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分）；②加热（至沸腾）（1分）
（2）①淀粉溶液（1分）；溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）；②偏高（1分）
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