完整word版化学实验高考化学真题分类汇编.docx
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完整word版化学实验高考化学真题分类汇编
专题12化学实验
Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法
1．（2017•江苏—4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
【考点】化学实验方案的评价.硫及其化合物.菁优网版权所有
【专题】实验评价题。
2.（2017•新课标Ⅲ—9）下列实验操作规范且能达到目的是
目的
操作
A．
取20。
00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30。
00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0。
010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价；化学实验基本操作。
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【专题】化学实验基本操作
3．（15分）（2017•新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定:
用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定.
Ⅱ．酸化，滴定：
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I—还原为Mn2+,在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）。
回答下列问题:
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是
。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1。
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏.（填“高"或“低”）
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量。
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【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析。
4．（2017•江苏—22）1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃,密度为1。
36g•cm—3。
实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr．
步骤2：
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止．
步骤3：
将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：
将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
（1）仪器A的名称是 ;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 .
（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 .
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡， ，静置，分液。
【考点】制备实验方案的设计；卤代烃的性质；醇的性质；萃取的操作；蒸馏的操作；【专题】有机实验综合
5．（18分）（2017•天津—9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0。
0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用.
b．配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25。
00mL于锥形瓶中.
b．加入25.00mL0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理
回答下列问题:
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行,其原因是
。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由
。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c（I﹣）= mol•L﹣1.
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为
。
（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响"）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，则测定结果 .
【考点】化学实验基本操作；铁盐的的水解知识；卤化银的性质；探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版权所有
【专题】定量测定与误差分析
6．（15分）（2017•新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知:
；
回答下列问题：
（1）a的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
（3）清洗仪器：
中加蒸馏水；打开
，关闭
加热
，蒸气充满管路；停止加热，关闭
中蒸馏水倒吸进入
，原因是
；打开
放掉水，重复操作
次。
（4）仪器清洗后,
中加入硼酸（
）和指示剂。
铵盐试样由
注入
，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗
，关闭
中保留少量水。
打开
，加热
，使水蒸气进入
.
①
中保留少量水的目的是。
②
中主要反应的离子方程式为，
采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（
）样品
克进行测定，滴定
中吸收液时消耗浓度为
的盐酸
则样品中氮的质量分数为
，样品的纯度
。
【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。
【专题】定量测定与误差分析．
Ⅱ—物质的分离、提纯与检验
1．《本草衍义—8》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。
【专题】物质的分离提纯和鉴别。
2．（6分）（2017•天津—4）以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A．
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B．
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。
【专题】物质的分离提纯和鉴别
3．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
【考点】化学实验方案的评价。
硫及其化合物。
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【专题】实验评价题。
4．（2017•新课标Ⅰ-10）实验室用
还原
制备金属
的装置如图所示（
粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是
A。
①、②、③中依次盛装
溶液、浓
、焦性没食子酸溶液
B。
管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞
再停止加热
D。
装置
（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【考点】制备实验方案的设计：
包括气体除杂、氢气的验纯与操作注意事项、启普发生器的使用.
【专题】无机实验综合。
5．（13分）（2017•北京—26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料:
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
﹣69
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
（1）氯化过程:
TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣220。
9kJ•mol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：
。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:
CO2生成CO反应的△H 0（填“＞”“＜”或“="），判断依据：
。
③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是
。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 .
（2）精制过程:
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：
物质a是，T2应控制在 。
【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写;氯及其化合物;铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计菁优网版权所有
【专题】无机实验综合
6．（12分）（2017•江苏—16）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶"时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变"或“减小"）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是
.
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．
阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备，其主要原因是
。
【考点】铝及其化合物;铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有
【专题】物质的分离提纯和鉴别
7．（15分）（2017•江苏—19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如:
3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：
AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+:
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为 .
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为
。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是
。
（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并
。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10％氨水，则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为
。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
（实验中须使用的试剂有：
2mol•L﹣1水合肼溶液，
1mol•L﹣1H2SO4）.
【考点】硝酸的性质;氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优【专题】物质的分离提纯和鉴别
Ⅲ-气体的制取
1．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
【考点】化学实验方案的评价。
硫及其化合物。
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【专题】实验评价题.
Ⅳ—综合实验（实验方案的设计与评价）
1．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液;未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
A．AB．BC．CD．D
【考点】实验方案的评价;酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题
2．（2017•新课标Ⅱ-10）下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价；乙烯的性质；乙醇的性质;乙酸的性质;烷烃的性质；
【专题】有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作.
3．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A．
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B．
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价;钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解;混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。
【专题】物质的分离提纯和鉴别
4．（12分）（2017•江苏-18）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：
45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示．M′的化学式为 .
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O.为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1。
1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25。
00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；
③另取25。
00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
解：
【考点】铜及其化合物；制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量菁优【专题】制备实验综合
【解析】
（1）①45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2•3H2O，反应物为CuCl、氧气、水,Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子、电子守恒可知反应为4CuCl+O2+8H2O
2Cu2（OH）2Cl2•3H2O。
②Fe3+对该反应有催化作用，结合图可知，Cu元素的化合价升高，则M中Fe元素的化合价降低，可知M′的化学式为Fe2+.故答案为：
Fe2+;
（2）略
5．（13分）（2017•北京—26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料:
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
﹣69
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
（1）氯化过程：
TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣220。
9kJ•mol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式:
。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：
CO2生成CO反应的△H 0（填“＞”“＜"或“=”）,判断依据：
。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是
。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。
（2）精制过程：
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：
物质a是,T2应控制在 。
【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计菁优网版权所有
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6．（2017•江苏-22）1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃,密度为1。
36g•cm—3。
实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr．
步骤2：
如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：
将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：
将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液，得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷．
（1）仪器A的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 .
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 。
（5）步骤4中用5％Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：
向分液漏斗中小心加入12mL5％Na2CO3溶液，振荡, ，静置,分液。
【考点】制备实验方案的设计；卤代烃的性质;醇的性质；萃取的操作；蒸馏的操作；【专题】有机实验综合
7．（14分）（2017•新课标Ⅲ—26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
.
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重,记为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤,直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响"）．
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为（填标号）。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。
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8．（15分）（2017•新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为.该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小"），原因是
（用离子方程式表示）.
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a。
80℃b.60℃c。
40
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