高一化学下册第一二章单元质量评估试题及答案Word文档下载推荐.docx
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最外层电子数相等,原子核对外层电子的引力K
4.具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族元素的是（）
A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B.M层电子数为K层电子数一半的原子
C.最外层有2个电子的原子
D.M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子
解题时应根据原子的核外电子排布规律,推断出具体的元素在周期表中的位置,再进行判断。
A中最外层电子数可能是2,也可能是8,所以A错;
K层电子数的一半为1,所以肯定不在ⅡA族;
最外层有2个电子的原子可以是He也可以是过渡元素,所以也不一定在ⅡA族;
D中原子的内层电子数为10,则M层电子数为2,即为12号元素Mg,属于ⅡA族,所以D正确。
5.（2010•连云港高一检测）下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
【解析】选A。
第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I->
Br->
Cl->
F-,第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs+>
K+>
Na+>
Li+,故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
6.（2009•山东高考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3（g）的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1～t2内,SO3（g）生成的平均速率为u=
加入催化剂同时改变正、逆反应速率,A项错误;
若是恒容条件,增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大,由于浓度不变,反应速率就不变,B项错误;
降低温度使反应速率降低,将增大反应达到平衡的时间,C项错误;
根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。
7.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】选C。
解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。
离子键是由阴、阳离子相互作用形成的,非极性键是由同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价键。
A项中NaCl与NaOH中含有离子键,而HCl和H2O中只有共价键,NaOH中也含有共价键;
B项Cl2、HCl、SO2中只含有共价键,而Na2S中只含离子键;
而C项中均含有共价键;
D项中Na2O2含离子键、共价键,H2O2、H2O、O3中只含共价键,故C项正确。
8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏
1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是（）
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3
C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
氢气在氯气中燃烧:
Cl2+H2====2HCl,该反应放出热量,即反应中形成化学键所释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量。
在反应中,要破坏1molH—H键、1molCl—Cl键,形成2molH—Cl键,所以2Q3-（Q1+Q2）>
0,即Q1+Q2<
2Q3。
9.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是（）
①使煤充分燃烧,提高煤的利用率
②减少SO2的产生,
避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生,避免污染空气
④减少CO2的产生,避免“温室效应”
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
煤块粉碎是为了燃烧更充分,提高利用率,减少CO的产生,但不能减少CO2的产生,脱硫处理是为了减少SO2的产生,避免造成“酸雨”。
10.（2009•武汉高一检测）向四个体积相同的密闭容器
中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率
由大到小的顺序排列,正确的是（）
①500℃,10molSO2和5molO2反应
②500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应;
③450℃,8molSO2和5molO2反应
④500℃,8molSO2和5molO2反应。
①②③④B.②①③④
C.②①④③D.④③②①
本题主要考查影响化学反应速率的因素,所涉及的影响因素为浓度、温度和催化剂。
反应速率最快的一定是有催化剂的②;
③和④比较当然是500℃时比
450℃时快,故反应速率由大到小的顺序为:
②①④③。
11.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）,下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）
A.
压强不再随时间而改变时
B.气体的总质量不再改变时
C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时
判断一反应是否达到平衡状态,从宏观上看各种成分的量是否再发生改变,从微观上看正、逆反应速率是否相等。
因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等,所以无论是否达到平衡,压强和质量都不发生改变,故A、B两项不正确。
消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向,D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等,故D不正确。
12.近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
下列说法不正确的是（）
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极得电子的物质是O2
由原电池反应的原理,原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,乙醇在反应中被氧化,发生氧化反应,则表明乙醇在负极上发生反应,故A项正确;
B项中,由电池的总反应式可知,1mol乙醇被氧化,同时有3molO2被还原,则转移的电子为3mol×
4=12mol,故B项不正确;
外电路中电子流向和电流流向相反,即从负极流向正极,所以C项正确;
在正极上发生反应的物质是O2,O2得电子,所以D项正确。
13.某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面,其中叙述
合理的是（）
①锌为正极,铜为负极
②电解质溶液的pH不变
③电流表的指针发生偏转
④铜极上有气泡产生
⑤锌极上仍有少量气泡产生
⑥溶液中的阳离子向负极移动
A.①②③B.③④⑤C.③④⑥D.②③④
Zn的活泼性大于Cu,锌作负极,铜作正极,①错;
反应过程中消耗H+,pH增大,②错;
电流表中有电流通过,指针偏转,③正确;
铜为正极,铜极上生成H2,④正确;
⑤Zn和杂质构成微型原电池,也会看到Zn极上有少量气泡,⑤正确;
⑥阳离子应向正极移动,⑥错,故选B。
14.（多选）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。
在每次实验时,记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表所示:
请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是（）
A.在四种金属中丙的还原性最强
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.甲、乙若形成原电池时,甲为正极
D.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀
【解析】选A、D。
两种金属作电极构成原电池时,所产生的电压越大,说明两金属的活动性相差越大,所以甲、丙、丁三种金属相比较:
丙最活泼、甲次之、丁第三,乙中电压表与其他三项偏转方向相反,说明乙的活泼性比铜差。
15.对于可逆反应2SO2+O2
2SO3,在混合气体中充
入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子（）
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中
D.存在于SO2、O2和SO3中
该反应为可逆反应,加入18O2后,它与SO2反应生成SO3,因此SO3中会有18O原子,含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2,18O原子可能进入O2中,也可能进入SO2中,因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。
第Ⅱ卷（非选择题
共55分）
二、非选择题（本题包括6小题,共55分）
16.（9分）氢元素的原子结构特殊,目前学术界对它在周期表中的位置仍存在争议。
（1）现行元素周期表,将氢元素排在第_____族,依据是______________________________________。
（2）目前已制取了金属氢化物,如NaH、KH、CaH2等,其中氢元素显______价,所以有人认为氢元素也可以排在第_______族,依据是___________________________。
（3）根据活泼金属氢化物已制取的事实,有人根据氢元素正、负化合价特点,认为氢还可以排在第_____族,依据是________________________________________。
（4）人们普通倾向于采用现行教材中“元素周期表”排列方式,你认为其理由是_______________________。
【解析】元素周期表中同主族元素及其化合物结构和化学性质相似。
根据氢原子结构和性质确定氢元素在周期表中的位置。
（1）氢原子核外只有1个电子,与碱金属元素原子最外层电子数相同,氢元素在绝大多数化合物中显+1价,与碱金属元素在化合物中显+1价相似,所以,现行元素周期表将氢排在第ⅠA族,所以,碱金属位于第ⅠA族,但不能说位于第ⅠA族的元素都是碱金属。
（2）在金属氢化物中,钠、钾、钙元素都显正化合价,所以氢元素显-1价,与金属卤化物中卤族元素化合价相同,所以,氢元素也可以排在第ⅦA族。
（3）氢元素有+1价和-1价,其正化合价与负化合价绝对值相等,类似于CH4、SiH4中碳、硅元素有+4价（最高化合价）、-4价（最低化合价）,且其绝对值相等,所以,有人认为氢还可以排在第ⅣA族。
（4）元素周期表首先要具有科学性,其次考虑美观、对称等审美因素。
如果将氢排在第ⅣA族,显得孤单,排在第ⅦA族,显得不对称,且氢在化合物中主要表现+1价,综合考虑上述因素,现行元素周期表将氢元素排在第ⅠA族。
答案:
（1）ⅠA氢原子核外只有1个电子,在绝大多数化合物中氢显+1价,与碱金属原子结构和化合价相似
（2）-1ⅦA氢原子得到1个电子达到稳定结构,与卤素原子相似（3）ⅣA氢元素最高化合价与最低化合价绝对值相等,与第ⅣA族碳、硅元素的“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”相似
（4）排在第ⅠA族,元素周期表显得对称、美观,且氢在绝大多数化合物中显+1价
17.（9分）现有如下两个反应:
（A）NaOH+HCl====NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质,判断能否设计成原电池______。
（2）如果不能,说明其原因_____________________。
（3）如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称_______________________________
___________________________________________。
【解析】原电池反应原理是氧化还原反应,发生电子转移,而中和反应为非氧化还原反应,故不能设计为原电池,反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2可以设计成原电池,Cu失电子被氧化,为负极,电解质溶液为FeCl3溶液,正极材料可以使用C或Pt。
（1）（A）不能,（B）可以
（2）（A）的反应为非氧化还原反应,没有电子转移
（3）负极:
铜,Cu-2e-====Cu2+,
正极:
碳棒,2Fe3++2e-====2Fe2+,
电解质溶液:
氯化铁溶液
18.（4分）T℃时,向10L的密闭容器中同时充入6molH2和2molN2,2min末测得生成NH31.2mol,前2min内用N2表示的平均反应速率是______,N2的转化率是___________________________________________,H2的转化率是_________________。
19.（4分）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、
1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
299kJ。
则由氢气和碘反应生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量。
氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。
【解析】根据反应H2+I2====2HI,形成2molHI放出2×
299kJ的热量,所以生成1molHI时放出热量为=5.5kJ。
键能越大,分子越稳定,故H2分子最稳定。
放出5.5H2
20.（15分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________（填化学式）。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
______________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________,
N→⑥的单质的化学方程式为___________________。
【解析】本题以元素周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。
（1）⑤⑥位于同一周期,
且⑤排在⑥的前面,原子半径大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。
（2）②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的酸性强。
（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属元素组成。
（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。
（5）⑥为Al,可推断Z为Al（OH）3,受热分解可产生Al2O3,再电解即可得单质铝。
M仅含非金属的盐,显然为铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3•H2O的反应,生成NH4+Cl。
由于水解,故要使其浓度与Cl-相等,则要补充NH3•H2O。
（1）Na>
Al>
O
（2）HNO3>
H2CO3>
H2SiO3
（3）
（4）a、b
（5）Al3++3NH3•H2O====Al（OH）3↓+3
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
21.（14分）（2009•泰安模拟）有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如图所示的原电池,请回答:
（1）指出各原电池中的负极材料并写出其电极反应式。
①负极材料:
A池_________,B池_______。
②电极反应式:
A池:
正极:
__________________________________,
负极:
______________________________________。
B池:
负极:
______________________________________。
（2）B池总反应的离子方程式为_________________。
（3）上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正、负极”,这种作法_______（填“可靠”或“不可靠”）,如不可靠请你提出另一种判断原电池正、负极的可行方案___________。
（若你认为可靠,此空可不做答）
（4）从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑_________
（1）①MgAl
②2H++2e-====H2↑
Mg-2e-====Mg2+
2H2O+2e-====2OH-+H2↑
Al+4OH--3e-====
+2H2O
（2）2Al+2OH-+2H2O====2
+3H2↑
（3）不可靠将两种金属电极连上电流计而构成原电池,利用电流计检测电流的方向,从而判断电子流动方向,由此确定原电池正、负极
（4）①电解质溶液的性质;
②较易与电解质溶液反应的金属作原电池的负极
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