创新设计高一化学人教版必修1课时作业113 蒸馏 萃取和分液.docx
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创新设计高一化学人教版必修1课时作业113蒸馏萃取和分液
课时作业3 蒸馏 萃取和分液
一、选择题（每小题4分，共48分）
1．（双选题）下列有关混合物的分离方法中，正确的是（ ）
A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法
B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
解析：
本题物质的分离问题实质属于除杂问题。
答案：
AB
2．下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
解析：
萃取的基本操作是本题考查的内容。
答案：
A
3．下列仪器：
①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。
常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑦
C．①②⑥D．②③⑥
解析：
容量瓶是用来配制溶液的；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器。
答案：
D
4．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
酒精，萃取
B
KNO3
K2SO4
Ba（NO3）2溶液，过滤
C
Cu
CuO
盐酸，过滤
D
CaCO3
CaO
H2O，过滤
解析：
酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。
答案：
A
5．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶不能用于提纯物质
解析：
C项中蒸馏得乙醇，即除NaCl；D项中重结晶可用于提纯物质。
答案：
D
6．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
A．汽油和水、四氯化碳和水
B．汽油和水、苯和水
C．食用油和水、醋酸和水
D．葡萄糖和水、酒精和水
解析：
A项中四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项中都是均相体系（溶解在一起），不能用分液的方法分离。
答案：
B
7．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离水和植物油
分离食盐水与泥沙
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
分液
萃取
蒸发
选用仪器
解析：
A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。
答案：
C
8．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干
D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次
解析：
在蒸发结晶操作中，当蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止加热，利用余热把剩余液体蒸干。
答案：
C
9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
解析：
海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。
答案：
D
10．下列说法不正确的是（ ）
A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO
的试剂是氯化钡和盐酸
C．检验CO
的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO
解析：
向含Ag＋或CO
、SO
的溶液中加入BaCl2溶液也会生成白色沉淀，D错误。
答案：
D
11．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
解析：
分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。
答案：
D
12．现有三组溶液：
①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
解析：
植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在CCl4中，要分离得到CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提纯中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。
答案：
C
二、非选择题（共52分）
13．（10分）已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）。
酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：
CaO＋H2O===Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精。
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。
方案一：
对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：
先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：
用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：
向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
（1）最好的方案是________，错误的方案是________，错误的原因是______________________。
（2）其余方案的不足是________。
（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有__________。
（4）蒸馏操作中要注意的事项是____________________（回答三项即可）。
解析：
酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精。
CaO和Ca（OH）2都是不溶于酒精、难挥发的固体，95.57%的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。
若向35%的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏，水太多，消耗生石灰太多。
酒精与水混溶，不能用CCl4萃取。
故四个方案中最好的是方案二，错误的是方案一和方案三。
蒸馏时所用到的玻璃仪器有：
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。
蒸馏操作中要注意：
温度计水银球的位置，冷凝水的流向，加热时温度的控制，为保证蒸气的及时冷却，还应该先通冷凝水后加热。
答案：
（1）方案二 方案一和方案三 方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取
（2）方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰
（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯
（4）温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热（回答三项即可）
14．（10分）工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应[CaO＋H2O===Ca（OH）2]，且生成物不溶于乙醇。
要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，请回答下列问题：
（1）下列做法中不可取的是（填写代号）________。
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰分液
（2）在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有：
________________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________，并且对此要注意的问题是______________________。
（3）用酒精灯作热源，在加热过程中要适量调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_______________________________。
解析：
（1）CaO、Ca（OH）2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。
因此，由蒸馏的定义及适用情形，可知采用蒸馏最佳。
（2）蒸馏操作中的玻璃仪器，不要答铁架台。
在蒸馏操作中，为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。
为了提高冷却效果，一般采取逆流操作。
（3）进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。
温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。
答案：
（1）C
（2）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内加冷却水 使水从冷凝管的下口进，上口出
（3）使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
15．（10分）已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如下表。
A
B
C
D
分散到水中
悬浊液
无色溶液
液体分层，且下层为无色油状液体
无色溶液
熔点/℃
1452
－21.3
－11.5
801
沸点/℃
1703
78.9
117
1210
根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：
a溶解；b________（填操作名称，下同）；c________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为________。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为________。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有________。
解析：
（1）①根据题中信息可知，A不溶于水，D溶于水，因此，欲从A、D的混合物中分离提纯D，首先要进行过滤，得到D的溶液，再蒸发结晶即可得到D。
②溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。
（2）B与水互溶，但其沸点与水的沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离。
（3）C与水不互溶，因此从C与水的混合物中分离提纯C，可采取分液的方法。
分液时需要用到分液漏斗和烧杯。
答案：
（1）①过滤 蒸发结晶 ②玻璃棒
（2）蒸馏 （3）分液漏斗、烧杯
16．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。
已知：
②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：
①____________，③________。
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体。
F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是________。
解析：
（1）从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。
（2）四氯化碳萃取碘水中的碘后，上层液体中溶质的主要成分为KCl。
（3）分液后得到碘的四氯化碳溶液，用蒸馏的方法可得到I2。
答案：
（1）①过滤 ③萃取
（2）紫 KCl （3）分液、蒸馏
17．（11分）某工厂排放的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO
。
某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图（提示：
图中“……”是使Br－变为Br2的反应过程）。
试剂a须从以下试剂中选择：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸。
请根据以上流程，回答下列问题：
（1）操作①、②、③、④、⑤的名称依次是________（填字母）
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（2）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO
，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____________________________________。
（3）“调至pH＝7”的作用是_____________________________，
所用的试剂是________（填名称）。
（4）操作⑤中用到的玻璃仪器除酒精灯外还有________（填仪器名称）。
解析：
（1）由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
，无色液体Ⅲ中只含有K＋、Cl－，则试剂a的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO
。
操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两液体分开——分液，操作③是将沸点不同的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分离——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。
（2）除杂时，除杂试剂应过量，且不能引入新杂质。
除去Ca2＋，用K2CO3溶液；除去Mg2＋，用KOH溶液；除去SO
，用BaCl2溶液。
所以除去KCl溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO
，只要满足加BaCl2溶液在加K2CO3溶液之前即可。
（3）由以上分析知，溶液中还含有杂质CO
和OH－，所以需用盐酸来中和过量的KOH及K2CO3。
（4）由于操作⑤的实验步骤是蒸发结晶，蒸发时需要用到蒸发皿，蒸发皿需要放在铁圈上，需用酒精灯加热和玻璃棒搅拌。
所以该操作用到的玻璃仪器还有玻璃棒。
答案：
（1）B
（2）BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液（或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液） （3）中和过量的KOH及K2CO3 稀盐酸 （4）玻璃棒
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