高考化学冲刺卷041.docx

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高考化学冲刺卷041

（新课标Ⅰ卷）2016年高考化学冲刺卷04

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）

7．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是（）

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

【答案】D

考点：

考查了化学与生活的相关知识

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）

A．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA

B．某密闭容器盛有0．1mol N2和0．3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA

D．常温下，1L0．1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0．4NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0．46NA个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0．6NA个，故B错误；C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量为1mol，其中含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2NA，故C正确；D、在溶液中还含有大量的水，1L0．1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数大于0．4NA，故D错误；故选C。

考点：

考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

9．己知金刚烷的结构如图所示

，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（）

A．7种B．8种C．9种D．10种

【答案】B

考点：

考查同分异构体的类型及其判定

10．下列说法正确的是（）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

C．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子

D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以氯水不能用pH试纸测pH值，故A错误；B、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故B错误；C、过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故C错误；D、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D正确；故选D。

考点：

考查了化学实验的基本操作、离子的检验、物质的分离和提纯、铝及其化合物的性质的相关知识

11．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5mol2·L-2，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0.034mol·L-1）。

若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）

【答案】B

考点：

考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。

下列叙述正确的是（）

A．a是一种非金属元素

B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物

C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

D．c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

【答案】D

【解析】

试题分析：

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，a为Be或P，结合原子序数的关系，a为Be元素；b的最外层只有1个电子，b为Na元素；c的最高化合价与最低化合价的代数和为4，c为S元素，则d为Cl元素。

A、根据上述分析，a为Be元素，是一种金属元素，故A错误；B、钠与氧元素组成的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C、氢化钠属于离子化合物，故C错误；D、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，各原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选D。

考点：

考查元素周期表和元素周期律

13．向20mL0．5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）

A．醋酸的电离平衡常数：

B点>A点

B．由水电离出的c（OH-）：

B点>C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：

c（CH3COO-）=c（Na+）

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】D

考点：

考查酸碱混合溶液定性判断

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）

26．（14分）实验一：

实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

甲苯

92

-94．9

110．6

难溶于水

苯甲酸

122

122．13

249

微溶于水

按下列合成步骤回答问题：

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

（1）球形冷凝管的作用是________；

（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________（填标号）

A．分液漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．漏斗E．蒸馏烧瓶F．直形冷凝管

（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是_____，为进一步提纯，应采用的方法是_________。

实验二：

实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

请回答下列问题：

（1）①仪器B中应加入的固体药品_______________（填化学式）；

②D中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：

①B中发生反应的化学反应方程式为_______________；

②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是_______________。

【答案】

实验一：

（1）冷凝回流（1分）

（2）BCD（2分）

（3）K2SO4、MnSO4（2分）；重结晶（1分）

实验二：

（1）①Na2O2（2分）

②4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

（2）①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）

②干燥SO2气体（2分）

考点：

考查了物质的制备和性质的相关知识

27．（14分）冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。

现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物），其生产常以白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）等为原料，流程如下：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为。

（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为（己知lmolNaOH发生反应时放出热量为QkJ）。

步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及______。

（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：

n（Mg）约为_______（选填：

1：

3；1：

2；3：

7；2：

3）外，另一目的是_______。

（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥。

（5）取akg含MgCO3·CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。

已知MgCO3·CaCO3的损失率为c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为

_kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）。

【答案】

（1）MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O（2分）

（2）SiO2（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（2分）

实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质（2分）

（3）3：

7（2分）；除去过量的乙酸（2分）

（4）蒸发结晶（2分）

（5）（

+

）×（1-d%）（2分）

考点：

考查物质的制备流程分析

28．（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b

用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；

方法c

电解法，反应为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。

方法d

用肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2

（1）已知：

①2Cu（s）＋

O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1

②C（s）＋

O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ·mol-1

③Cu（s）＋

O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：

。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为，钛极附近的pH值（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

该制法的化学方程式为。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O（g）

2H2（g）+O2（g）△H>0。

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

序号

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①对比实验的温度：

T2T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：

（填“能”或“否”）。

②实验①前20min的平均反应速率v（O2）=。

③催化剂的催化效率：

实验①实验②（填“﹥”或“﹤”）。

【答案】

（1）2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）ΔH=+34.5kJ/mol（3分）

（2）阴（1分）；2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）；增大（1分）

（3）4Cu（OH）2+N2H4

2Cu2O+6H2O+N2↑（3分）

（4）①＞（1分）；否（1分）

②3.5×10-5mol/（L·min）（2分）

③＜（1分）

考点：

考查盖斯定律的应用，电极反应式的书写，化学反应的判断，反应速率的计算

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

磷矿石主要以Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280．5

PH3

-133．8

-87．8

难溶于水、有还原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________；

（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：

___________，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。

（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___________（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。

（4）尾气中主要含有___________，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________；再通入次氯酸钠溶液，可除去___________（均填化学式）。

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。

【答案】

（1）69%（2分）

（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑（2分）；0．49（2分）

（3）CaSiO3（1分）；液态白磷（1分）；固态白磷（1分）

（4）SiF4、CO（2分）；SiF4、H2S、HF（2分）；PH3（1分）

（5）产品纯度高（1分）

考点：

考查制备实验方案的设计

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。

Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:

1，其d轨道处于全充满状态。

（1）U2+的外围电子排布式为。

（2）X、Y、Z可以形成化学式为XYZ的分子。

该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为_____________。

（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是（填元素符号）。

（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为。

（5）U+与Z3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm。

与同一个Z3-相连的U+有

个，该晶体的密度为g·cm-3。

（设NA表示阿伏加德罗常数）

【答案】

（1）3d9（2分）

（2）sp（2分）

（3）C（2分）

（4）三角锥型（2分）；Cu2++4NH3==Cu（NH3）4]2＋（2分）

（5）6（2分）；

（3分）

距为acm，则晶胞棱长为2acm，则该化合物的晶胞密度为：

g÷（2acm）3=

g/cm3。

考点：

考查了核外电子排布、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等相关知识

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

，请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为_____________。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:

2:

2:

3:

3，其中苯环上的一氯代物只有两种。

则B的结构简式为_____________。

（3）写出下列反应方程式:

①_____________；④_____________。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有_____________种。

①属于芳香族化合物；

②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；

③能发生水解反应和银镜反应。

（5）已知：

2RCH2COOC2H5

RCH2COCHRCOOC2H5＋C2H5OH

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：

。

【答案】

（1）酯基、溴原子（2分）

（2）CH3COO—

—COOC2H5（2分）

（3）①

（3分）

④

（3分）

（4）9（2分）

（5）CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5（3分）

考点：

考查了有机合成与推断的相关知识