高考化学考前仿真冲刺卷四.docx
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高考化学考前仿真冲刺卷四
2020高考化学考前仿真冲刺卷（四）
1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 I－127
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡
B．
是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用
C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂
D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
答案：
A
解析：
报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故A项错误；
是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，B项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂，C项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D项正确。
8．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是（ ）
A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B．“研细”可在蒸发皿中进行
C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应
答案：
B
解析：
B项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿”，错误。
9.
的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是（ ）
A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B．a、b、c的一氯代物都只有三种
C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面
答案：
C
解析：
A项分子式为C5H6的同分异构体有多种，如HC≡C—CH2CH===CH2，错误；B项a、b的一氯代物有3种，c的一氯代物有4种，错误；C项a、b、c中均含
，与Br2/CCl4发生加成反应，褪色，正确；D项C中
两个平面由于单键可旋转，故不一定重合，错误。
10．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示（夹持装置略），下列说法不正确的是（ ）
A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷
B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热
C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气
D．装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生
答案：
A
解析：
A项B中放五氧化二磷时，可吸收氨气，后续反应无法进行，错误；B项氧化铬保持红热，说明氧化铬继续受热，酒精灯撤掉，故热源只能来自于反应本身，故反应为放热反应，正确；C项无水氯化钙可吸收水蒸气，避免进入C，对C中反应有影响，吸收氨气，避免氨气进入E，干扰E中的实验，正确；D项石蕊试液变红，说明生成了酸性物质，故为HNO3正确。
11．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Y>X>Z>W
B．最简单氢化物的沸点：
Y>Z
C．X与W形成的[XW4]－具有较强的还原性
D．可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
答案：
C
解析：
由题给信息可知X为Al，X的离子与ZW－电子数相同，故ZW－为OH－，W为H，Z为O，Y与X相邻且最外层电子数为次外层的一半，故Y为Si。
A项原子半径，Al>Si>O>H，错误；B项氢化物的沸点，H2O>SiH4，错误；C项[AlH4]－中H为－1价，故[AlH4]－具有强还原性，正确；D项SiO2、Al2O3均溶于NaOH溶液，故用NaOH溶液无法分离二者，错误。
12．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li＋S8
8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，电能转化为化学能
B．放电时，锂离子向正极移动
C．放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole－
D．充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－===S8
答案：
C
解析：
充电时，是电解池，是电能转化为化学能，A项正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，B项正确；根据图示，放电时，1molLi2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6＋2Li===3Li2S4，反应中2molLi2S6得到2mole－，即1molLi2S6得到1mole－，C项错误；根据16Li＋S8
8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－＝S8,D项正确。
13．常温下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO
不能大量共存
B．已知在25℃，CO
的水解平衡常数Kh1＝2×10－4，当溶液的pH＝10时，溶液中c（HCO
）:
c（CO
）＝2:
1
C．pH＝7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c（Na＋）>c（HCO
）>c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－）>c（CO
）
D．当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体
答案：
C
解析：
H2CO3、CO
反应生成HCO
，所以H2CO3、HCO
、CO
不能大量共存，A项正确；CO
的水解平衡常数Kh1＝c（HCO
）×c（OH－）/c（CO
）＝2×10－4，已知pH＝10时，c（H＋）＝10－10mol/L，c（OH－）＝10－4mol/L，因此c（HCO
）/c（CO
）＝2×10－4/10－4＝2，即c（HCO
）:
c（CO
）＝2:
1，B项正确；根据图像可知，pH＝8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠（1:
1），当pH＝7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO
）>c（H＋）＝c（OH－）>c（CO
），C项错误；由图像可知，当pH≈6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D项正确。
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：
向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L－1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中：
实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为__________________（写化学式）。
（2）实验Ⅱ中：
生成沉淀的离子方程式为
________________________________________________________________________。
（3）实验Ⅲ中：
①检查装置A的气密性的方法是
________________________________________________________________________。
②装置A中所盛放的药品是________。
（填序号）
A．Na2CO3和稀H2SO4
B．CaCO3和稀H2SO4
C．CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是
________________________________________________________________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。
（填序号）
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为________。
答案：
（1）Fe（1分）
（2）Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2分） ②C（2分） ③D中澄清石灰水变浑浊（2分） ④防止二价铁被氧化（1分） ⑤B（2分） ⑥85%（2分）
解析：
（1）二价铁具有较强的还原性，为防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉。
（2）实验Ⅱ中，绿矾的水溶液与NH4HCO3反应的离子方程式为：
Fe2＋＋2HCO
＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
（3）①实验Ⅲ中，检查装置A的气密性方法为，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
②装置A产生CO2气体，A盛放的药品为CaCO3与稀盐酸。
③确认C中空气排尽的实验现象为D中澄清石灰水变浑浊。
④加入柠檬酸一方面可以调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一方面可以防止二价铁被氧化。
⑤由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故使用乙醇洗涤。
⑥根据原子守恒，绿矾中的铁元素为0.1mol，过程中NH4HCO3溶液过量，故根据铁原子守恒知理论上产生（NH2CH2COO）2Fe0.1mol，其质量为20.4g，故产率＝
×100%＝
×100%＝85%。
27．（15分）黄铜矿可用于生产金属铜。
（1）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS）来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。
主要流程如下：
请回答下列问题：
①反应Ⅰ中FeCl3作________（选填“氧化剂”或“还原剂”）；滤渣Z为________（填化学式）。
②物质X最好选用________（选填相应的字母）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2
③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表所示，调节pH获取滤渣Y时，pH的取值范围是________≤pH<________。
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe（OH）3
2.7
3.5
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mg（OH）2
9.5
11.1
注：
Fe（OH）2为絮状沉淀，不易从溶液中除去
④常温下，某氢氧化镁悬浊液pH＝8.5，此溶液中Mg2＋浓度为________________mol·L－1。
（常温下，Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10－11）
（2）实验室改进上述工艺方法，将黄铜矿精矿粉碎后采用如图装置进行电化学浸出实验来制取铜：
①硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为：
CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S↑，生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去，除去硫化氢气体的离子方程式为________________________________________________________________________。
②选择性离子交换膜只允许________（填离子符号）通过。
电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是_______________________（用电极反应式表示）。
答案：
（1）①氧化剂（1分） S（1分） ②C（2分） ③3.5（1分） 9.5（1分） ④1.8（2分）
（2）①2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋（3分）
②Cu2＋（2分） Fe2＋－e－===Fe3＋（2分）
解析：
（1）①黄铜矿中Fe、S元素都具有较强的还原性，故反应Ⅰ中FeCl3作氧化剂。
反应Ⅳ所得滤渣Z为S。
②加入物质X的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，KMnO4、HNO3虽然具有强氧化性，但易引入杂质或产生有毒气体，因此物质X最好选用H2O2，C项正确。
③参与反应Ⅱ的滤液中含Fe3＋、Fe2＋和Mg2＋，加入氧化剂X，调节pH的目的是使Fe2＋完全转化为Fe3＋，进而使Fe3＋完全沉淀，且Mg2＋不沉淀，需控制溶液的pH范围是：
3.5≤pH<9.5。
④常温下，氢氧化镁悬浊液的pH＝8.5时，溶液中c（OH－）＝10－5.5mol·L－1，结合Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10－11，即c（Mg2＋）·c2（OH－）＝1.8×10－11，解得c（Mg2＋）＝1.8mol·L－1。
（2）①H2S具有强还原性，能与Fe3＋发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
②由题图电解池装置可知，电解质溶液中含有Cu2＋和Fe2＋，右侧碳棒为阴极，发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故装置中选择性离子交换膜只允许Cu2＋通过；电解过程中，Fe2＋在阳极区发生氧化反应：
Fe2＋－e－===Fe3＋，生成的Fe3＋与H2S反应得到Fe2＋，Fe2＋继续在阳极区发生反应，如此循环，故电解过程中阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变。
28．（14分）Na2SO3和I2O5是重要的化工产品，在工业生产和废水处理方面有重要应用。
（1）利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为I2O5（s）＋5CO（g）5CO2（g）＋I2（s）。
在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t的变化曲线如图所示。
①T1________（选填“>”“<”或“＝”）T2，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②温度为T2时，0～0.5min内，CO的平均反应速率v（CO）＝________。
③b点时，CO的转化率为__________，平衡常数K＝__________。
④保持温度不变，要提高CO转化率可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________（任答两条）。
（2）已知反应：
Na2SO3（aq）＋
O2（aq）===Na2SO4（aq） ΔH1＝Q1kJ·mol－1
O2（g）===O2（aq） ΔH2＝Q2kJ·mol－1
Na2SO3溶液和O2（g）反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）工业上常用Na2SO3溶液脱除烟气中的SO2。
随着SO2的吸收，当溶质变为NaHSO3时，溶液中c（Na＋）－c（H2SO3）＝____________________________________________。
答案：
（除标明外，每个1分）
（1）①< 温度为T2时优先达到平衡，温度高反应速率快（2分）
②0.6mol·L－1·min－1 ③80% 1024（2分） ④将CO2从反应体系中移走 选择合适的催化剂 增大压强（合理答案均可）
（2）2Na2SO3（aq）＋O2（g）===2Na2SO4（aq） ΔH＝（2Q1＋Q2）kJ·mol－1（2分）
（3）c（HSO
）＋c（SO
）（2分）
解析：
（1）①从题图可知温度为T2时反应先达到平衡状态，根据“先拐先平数值大”可知，T1②设0～0.5min内反应的CO为xmol，则0.5min时CO为（2－x）mol、CO2为xmol，则
＝0.3，解得x＝0.6，即0～0.5min内v（CO）＝
＝0.6mol·L－1·min－1。
③设b点时反应的CO为ymol，则平衡时CO、CO2分别为（2－y）mol和ymol，则
＝0.8，解得y＝1.6，即b点时CO的转化率为
×100%＝80%，此时平衡常数K＝
＝45＝1024。
④该反应在反应前后气体分子数相等，保持温度不变，要提高CO的转化率，可将CO2从体系中移走，减小生成物浓度，促使平衡正向移动。
保持温度不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取使用合适的催化剂或增大体系压强等措施，以加快化学反应速率。
（2）将已知的两个热化学方程式分别记作a和b，根据盖斯定律，由2a＋b得：
2Na2SO3（aq）＋O2（g）===2Na2SO4（aq） ΔH＝（2Q1＋Q2）kJ·mol－1。
（3）在NaHSO3溶液中，根据物料守恒有c（H2SO3）＋c（HSO
）＋c（SO
）＝c（Na＋），即c（Na＋）－c（H2SO3）＝c（HSO
）＋c（SO
）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
根据第三周期元素的结构和性质，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布式为____________，含有____________个未成对电子，未成对电子所处的轨道形状是____________。
（2）磷的氯化物有两种：
PCl3和PCl5，PCl3中磷原子的杂化类型为________，PCl3的立体构型为________，其中PCl3的熔点________（填“大于”或“小于”）PCl5。
（3）已知第一电离能的大小顺序为Cl>P>S，请说明原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
化学式
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
Ka
1×1010
1×10
1×10－2
4×10－8
从结构的角度解释以上含氧酸Ka不同的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaCl晶胞如图所示。
①氯离子采取的堆积方式为________。
A．简单立方堆积
B．体心立方堆积
C．面心立方最密堆积
D．六方最密堆积
②若氯离子的半径用r表示，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞密度的表达式为________（用含r、NA的代数式表示）。
答案：
（除标明外，每空1分）
（1）3s23p4 2 哑铃形或纺锤形
（2）sp3 三角锥形 小于
（3）磷的3p能级处于半充满状态，导致磷原子较难失去电子，氯的原子半径小，核电荷数较大（3分）
（4）中心原子的价态不同或非羟基氧的个数不同（2分）
（5）①C ②
（3分）
解析：
（1）基态硫原子核外有16个电子，由构造原理可写出其价层电子排布式为3s23p4；其3p能级上含有2个未成对电子，未成对电子所处的轨道呈哑铃形或纺锤形。
（2）PCl3中心原子P含3个共用电子对和1对孤对电子，即中心原子P采取sp3杂化，其立体构型为三角锥形；PCl3与PCl5均为分子晶体，其熔点随相对分子质量增大而升高，即PCl3的熔点小于PCl5的熔点。
（3）P原子3p能级处于半充满状态，很难失去电子；而Cl原子半径小，核电荷数较大，故第一电离能：
Cl>P>S。
（4）从表格数据可以看出中心原子价态越高（或非羟基氧个数越多），其酸性越强，对应的Ka越大。
（5）①由NaCl的晶胞图可知，Cl－采取面心立方最密堆积。
②根据晶胞图可知面对角线长度为4r，由勾股定理可知晶胞的边长为
，由均摊法可知该晶胞中含Na＋个数为
×12＋1＝4，含Cl－个数为
×8＋
×6＝4，设晶胞的密度为ρ（g·cm－3），则
×58.5＝ρ×
3，解得ρ＝
。
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