15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:
n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）
zC（g）的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
笫II卷（非选择题共80分）
16．（12分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。
工艺流程如下图：
⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
，其原因是 。
（已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10；Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。
电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。
⑶ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
（已知：
ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平）
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：
I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
）
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是 。
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
论值。
③由方程式2ClO2＋10I－＋8H+==5I2＋2Cl－＋4H2O；I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
.得关系式ClO2～5S2O
。
n（S2O
）=cV2×10-3mol,所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol。
则10ml的原溶液含有ClO2的物质的量为2CV2/V1×10-2mol.所以原ClO2溶液的物质的量浓度为2CV2/V1×10-2mol÷10-2L=
mol/L。
考点：
考查杂质的除去、氧化还原反应方程式的书写、物质的量浓度的计算的知识。
17．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：
①
②2CH3CHO
CH3CH（OH）CH2CHO
CH3CH＝CHCHO
请回答下列问题：
⑴下列有关F的说法正确的是 。
A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应
⑵C→D的反应类型是 。
⑶B→C的化学方程式是 。
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
⑷D→E反应所需的试剂是 。
⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出3个）。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO
；；
⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
【答案】⑴B、C⑵氧化反应
⑶
氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基
⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe
⑸
；
；
。
⑹H2C＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
。
。
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，原因是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基。
C被酸性KMnO4溶液氧化得到D：
；因此C→D的反应类型是氧化反应。
⑷D与液溴在Fe存在下反应得到E：
18．（12分）过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①；②。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。
重复上述操作两次。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为。
（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1.KMnO4标准溶液滴定数据
19．（14分）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
（5）加入铁屑的作用是、。
（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
图6.硫酸亚铁干燥曲线图
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
表2．硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）干燥试验表
表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。
据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。
【答案】
（1）增大接触面积，加快化学反应速率；
（2）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出；（4）烧杯、玻璃棒、漏斗；（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）160℃、3h，125（±5）℃、4.0h。
【解析】
试题分析：
（1）氧化铜矿石是固体物质，粉碎是为了增大接触面积，加快化学反应速率；
（2）Cu2（OH）2CO3
20．（15分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl－
浓度/mol•L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝ 。
⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝ 。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式 。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）,已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
。
⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
。
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
Ni（OH）2＋M
NiO（OH）＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。
2H2O=4OH－。
考点：
考查溶液的电中性原理、热化学方程式的书写、反应的化学方程式、离子方程式的书写及反应的自发性的判断原电池、电解池的工作原理的知识。
21．（12分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。
元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：
（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
⑵K的二价离子电子排布式是 。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
⑷若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1mol该分子中含有σ键的数目是 。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，
则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。
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