江苏省灌南县六塘中学届九年级上学期期末考试化学试题解析版.docx
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江苏省灌南县六塘中学届九年级上学期期末考试化学试题解析版
江苏省灌南县六塘中学2018届九年级上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-40Zn-65
一、选择题：
（每题只有一个正确答案，本题包括12个小题）
1.下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）
A.用燃烧法区别羊毛和合成纤维B.气球充气过多爆炸
C.以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D.铜制品在潮湿的空气中变成铜绿
【答案】B
【解析】A、羊毛和合成纤维燃烧时有新物质生成，属于化学变化．
B、气球充气过多爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒的过程中生成了酒精，属于化学变化．
D、铜制品在潮湿的空气中变成铜绿的过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化．故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2.下列实验操作不正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误，故A错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确，故B正确；C、取用液体时：
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故C正确；D、过滤操作中应注意滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上，故D正确。
故选A。
3.了解物质的分类可使我们更好的学习化学。
下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）
A.净化后的自来水铝合金B.氮气煤
C.冰水混合物液氧D.石灰水二氧化碳
【答案】D
【解析】混合物是由多种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A、净化后的自来水中溶有可溶性物质，属于混合物；铝合金属于合金，合金都是混合物．故A选项错误；B、氮气属于纯净物；煤炭的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物．故B选项错误；C、冰水混合物中只含有一种物质H2O，属于纯净物；液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物；故C选项错误．D、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；二氧化碳属于化合物．故D选项正确；故选D。
点睛：
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A.木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B.镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热
C.红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
【答案】B
【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法错误；
B、镁条与稀盐酸剧烈反应应，产生大量的气泡，放出大量的热，故选项说法正确；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法错误；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
5.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应的认识正确的是（）
A.W待测值是13B.该反应是分解反应
C.P是生成物D.物质H是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】试题分析∶A．W待测值是13.故A正确。
B．该反应是化合反应。
故B错误。
C．P是反应物。
故C错误。
D．物质H可能是该反应的催化剂。
故D错误。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
6.化学与生活密切相关，下列做法合理的是（ ）
A.油着火，用水浇灭B.电器着火，用泡沫灭火器浇灭
C.用明火检查液化气煤气罐是否漏气D.进入久未开启的菜窖前先进行通风
【答案】D
【解析】A、油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，错误；B、电器着火时，应先切断电源，防止触电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气，错误；C、液化气具有可燃性，用明火检查液化气煤气罐是否漏气,可能发生爆炸，错误；D、二氧化碳的密度比空气大，会聚集在久未开启的菜窖内，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息，所以进入久未开启的菜窖前先进行通风，正确。
故选D。
点睛：
菜窖保存的蔬菜在菜窖中进行呼吸作用消耗氧气放出二氧化碳。
7.元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是（）
A.质子数为11B.核外电子数为22.99
C.元素符号为NaD.元素名称为钠
【答案】B
【解析】试题分析：
在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，元素符号下边的数字为相对原子质量，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
考点：
元素周期表
8.在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是（）
A.做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快，因氢氧化钠是催化剂
B.探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——充分观察磷在空气中燃烧的现象
C.实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度
D.实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯
【答案】D
【解析】考点：
电解水实验；蒸发与蒸馏操作；空气组成的测定；制取氧气的操作步骤和注意点．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸可以增强水的导电性；
B、探究空气中氧气含量试验中红磷要足量是为了完全消耗氧气，使实验结果准确；
C、实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石是为了防止水暴沸，影响实验结果；
D、用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集是为了收集的气体纯净．
解答：
解：
A、做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，氢氧化钠不是这个反应的催化剂；故A不正确；
B、探究空气中氧气含量试验中红磷要足量，目的是把瓶中的氧气完全消耗掉，使实验结果准确，与观察磷在空气中燃烧的现象无关；故B不正确；
C、实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石可以防止水暴沸，不能加快蒸馏速度；故C不正确；
D、用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集是为了收集的气体纯净，防止里面有空气．故D正确．
故选D
点评：
此题主要考查催化剂的判断，实验操作中的注意事项等，基础知识中的注意事项在平时易忽略，借此题可加以巩固．
9.某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；
⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．
其中正确的是（ ）
A.⑤⑥B.③⑤⑥C.②④⑤D.①②③④
【答案】A
【解析】试题分析：
①纯净水和矿泉水都是纯净物，是错误的叙述，矿泉水为混合物；；②用活性炭可将硬水进行软化，是错误的叙述活性炭只能吸附色素和异味不能降低水的硬度；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源，是错误的叙述，天然气为不可再生能源；；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用，是错误的叙述，不能食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；是正确的叙述；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，是正确的叙述故。
其中正确的是⑤⑥，答案选择A
考点：
化学分析与推理
10.过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2R═2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（ ）
A.Na2O2中氧元素化合价为﹣1价B.R的化学式为CO2
C.Na2CO3的相对分子质量为106D.Na2O2中含有氧分子
【答案】D
【解析】试题分析：
根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前Na：
4，O：
4，生成物中Na：
4，O：
8，C：
2，R前有化学计量数2，故R的化学式为CO2；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，Na2O2中钠元素为+1价，故氧元素化合价为﹣1价；Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+48=106；Na2O2中不含氧分子，D错误。
故选D。
考点：
质量守恒定律的应用，有关化合价的计算，有关相对分子质量的计算
11.苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4．下列说法正确的是（ ）
A.苹果酸中含有12个原子
B.苹果酸的相对分子质量为112
C.苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
D.苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：
4：
4
【答案】C
【解析】试题分析：
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，故苹果酸的相对分子质量=4×12+4+4×16=116，化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，故苹果酸中C、H、O三元素的质量=4×12：
4：
4×16=12:
1:
16；
苹果酸中碳元素的质量分数约4×12÷116×100%≈41.4%
考点：
化学式的意义与计算
12.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确是
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
【答案】C
【解析】试题分析：
物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，说明该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，其中碳元素的质量=8.8克*12/44=2.4克，含有氢元素的质量=5.4克*2/18=0.6克；二者的质量之和=2.4克+0.6克=3.0克，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4克︰0.6克=4:
1；该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=2.4克/12:
0.6克/1=2:
1.故选C．
考点：
元素的质量
二、填空题（本大题包括4小题）
13.“请用C、H、O、Na、Cl、Al六种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的符号：
（1）既有可燃性，又有还原性的气体化合物_____；
（2）汽水中含有的碳酸_____；
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价_____；
（4）氯化钠中的阳离子_____；
（5）人体中含量最多的物质_____．
（6）最简单的有机物___________
【答案】
（1）.CO
（2）.H2CO3（3）.
2O3（4）.Na+（5）.H2O（6）.CH4
【解析】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。
（1）一氧化碳是既有可燃性，又有还原性的气体化合物，其化学式为：
CO；
（2）汽水中含有碳酸，其中氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，化学式为：
H2CO3；
（4）氯化钠中的阳离子是钠离子，离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子可表示为：
Na+；
（5）人体中含量最多的物质是水，化学式为：
H2O；
（6）最简单的有机物是甲烷，化学式为：
CH4。
14.目前人类使用最广泛的是化石燃料，包括煤、石油和天然气．
（1）将煤隔绝空气加热，可得到一系列产品，其中可用于冶金的是_____．
（2）石油分馏出的汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油，车用乙醇汽油的好处是：
_____、_____．
（3）天然气是一种清洁能源，推广使用天然气可有效减少_____、_____的排放，减少酸雨的形成，但不能减缓日益加剧的_____．
【答案】
（1）.焦炭
（2）.节省石油资源（3）.减少汽车尾气污染（4）.硫化物（5）.氮化物（6）.温室效应
【解析】本题考查化石燃料的有关问题。
（1）将煤隔绝空气加热，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气，其中可用于冶金的是焦炭；
（2）石油分馏出的汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油，减少了石油资源的消耗，乙醇汽油在使用时能减少汽车尾气污染；
（3）天然气是一种清洁能源，推广使用天然气可有效减少硫化物、氮化物的排放，减少酸雨的形成，但天然气燃烧时能产生二氧化碳，不能减缓日益加剧的温室效应。
15.小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如下所示．请回答以下问题．
（1）A物质的名称_____；操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____．
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____．
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____．经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是_____．
【答案】
（1）.明矾
（2）.过滤（3）.滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘（4）.活性炭 （5）.硬水（6）.有大量气泡产生
【解析】本题考查了水的净化方法。
（1）明矾形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体形成大颗粒，易于沉降，所以加的A物质为明矾，过滤能分离不溶性固体和液体，经过操作①得到了固体和液体，所以操作①是过滤，经过过滤液体仍然浑浊，则可能是滤纸破了或液面高于滤纸边缘；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附除去一些异味和色素，操作②应选用的物质是活性炭；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，因此液体D是硬水，经过操作③得到了蒸馏水，蒸馏水是软水加入肥皂水搅拌后有大量气泡产生。
16.钢铁是非常重要的金属材料．请回答有关问题：
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母）．
（2）下列有关铁的叙述不正确的是_____．
A．纯铁有银白色金属光泽，质地较软B．生产和生活中的“钢铁”多为铁合金
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D．地壳中的铁均以化合物形式存在
（3）写出用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式_____．
（4）铝的金属活动性比铁强，却在铁质的暖气片外面涂一层铝粉，保护铁不生锈的原因是_____．
【答案】
（1）.B
（2）.C（3）.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）.铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使铁隔绝了氧气和水，从而起到了保护作用。
【解析】本题考查了金属的物理性质及用途，金属的化学性质以及铁的冶炼等。
（1）A、铁锤利用了金属的硬度；B、铁锅利用了金属的导热性；C、铁丝利用了金属的延展性；D、水龙头利用了金属的硬度。
故选B。
（2）A．纯铁有银白色光泽，质地较软，正确；B．生产和生活中的“钢铁”多为铁合金，正确；C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，错误；D．铁的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，正确。
故选C。
（3）用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（4）铁质的暖气片外面涂一层铝粉，保护铁不生锈，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使铁隔绝了氧气和水，从而起到了保护作用。
三、实验题
17.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：
a___________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____ （填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先_______，加药品后试管口还应放置一团_____，反应的化学方程式是______________。
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________ （填写试剂名称），反应的化学方程式是______________。
如果用E装置收集该气体，则气体从____________端进入（填“b”或“c”）。
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是_____________。
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.A（3）.检查气密性（4）.棉花（5）.2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（6）.稀盐酸（7）.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ （8）.b（9）.可以随时控制反应的发生（合理答案都对）
【解析】
（1）a是长颈漏斗；
...............
（3）制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石，故长颈漏斗中应该加入稀盐酸；反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳应该从长管b进入，把空气从短管排出；
（4）改进的装置通过隔板和活塞的使用可以使试管内的气压变大，使固液分离反应停止，所以该装置的优点是：
可以随时控制反应的发生和停止．
【点评】本题考查了常见气体的制取原理及实验的注意事项、装置的优点分析，属于基础性的考查，根据在平时学习理解的知识即可解决．
四、实验题
18.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）生成氢气的质量为________。
（1）样品中铜的质量分数为________？
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为________？
【答案】
（1）.0.2g
（2）.67.5％（3）.100g
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
（1）根据图像可知生成氢气质量为0.2g
设样品中锌的质量为x，同量消耗的硫酸质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
=
=
得x=6.5g，y=9.8g
样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g
（2）所以样品中锌的质量分数：
×100%=67.5%；
（3）反应所消耗的硫酸溶液质量＝
=100g
点睛：
首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行解答。
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