四川省成都市学年高二化学月考试题 3.docx

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四川省成都市学年高二化学月考试题3

四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题

考试时间:

100分钟总分:

100分

可能用到的相对原子质量:

H—1C—12O—16S—32

I卷(40分)

一、选择题(本题共20题,每题只有一个正确选项)

1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源,下列能源中不属于绿色能

源的是

A.太阳能B.化石能源C.风能D.潮汐能

2.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是

A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强,对逆反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度,对正反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.在25℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式为:

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)

2CO(g)+O2(g)△H=2×283.0kJ/mol

C.在稀溶液中:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol—1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

D.已知C(石墨,s)

C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定

4.下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

C.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

D.恒温、恒压条件下,在NO2和N2O4平衡体系中充入He后,体系颜色变浅

5.中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验,

下列说法正确的是

A.在测定中和热实验中必不可少的仪器有:

量筒、烧杯、玻璃棒

B.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀,减小误差

C.改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来不相同

D.测量酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度,会使求得的中和热的数值偏大

6.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g),下列叙述

一定是达到平衡的标志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆;②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤C的质量分数不再改变;⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:

3:

2的状态;⑦A、B、C的浓度彼此相等;⑧混合气体的密度不再改变的状态

A.①③④⑤B.①④⑤⑦C.④⑤⑥⑧D.③⑤⑥⑦

7.

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法不正确的是

A.由X→Y反应的△H=E5-E2

B.由X→Z反应的△H<0

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.降低温度有利于提高Z的产率

8.汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为

4CO(g)+2NO2(g)

4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1。

对于该反应,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图像正确的是

 

9.氢气、铝、铁都是重要的还原剂,已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+3/2O2(g)===Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

A.△H1<0;△H3>0  B.△H5<0;△H4<△H3

C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5

10.在恒容的密闭容器中,加入3molY与过量的X发生可逆反应X(s)+3Y(g)

2Z(g);

达到平衡时,下列说法正确的是

A.充入少量He使容器内压强增大,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

B.若该反应在低温下方能自发进行,则升高温度,气体的平均分子量变大

C.继续加入少量Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小

D.继续加入少量Y,平衡正向移动,Y的转化率增大

11.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学

反应速率的影响”。

实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

 

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列说法不正确的是 

A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 

B.实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率

υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1 

C.若生成aLCO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4

D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn 2+对反

应起催化作用

12.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:

A(g)+B(g) 

2C(g)△H<0。

t1时

刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A. 0~t2时间段内,υ正>υ逆

B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I﹥II

C. t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I﹤II

13.下列图示与对应的叙述不相符的是

图甲图乙图丙图丁

A.图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:

2NO2(g)

N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

B.图乙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)的影响,则P乙>P甲

D.图丁表示反应:

4CO(g)+2NO2(g)

N2(g)+4CO2(g)ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>T2,K1>K2

14.已知工业合成氨的方程式:

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g),该反应在一定条件下进行时的热效应如图1,所示下列说法正确的是

A.由图1可知,该逆反应的活化能为(E+ΔH)kJ/mol

B.图2中L、X表示的物理量是温度或压强,依据信息可判断L1>L2

C.图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b

D.图2中a、b、c点平衡常数的关系为:

Ka=Kc

15.

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)

bZ(g);△H<0。

右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线,根据以上信息,下列说法正确的是

A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为

v(X)=0.045mol/(L·min)

B.根据上图可求得方程式中a:

b=1:

3

C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

16.常压下羰基化法精炼镍的原理为:

Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)。

230℃时,该反应的

平衡常数K=2×10−5。

已知:

Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:

将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;

第二阶段:

将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选30℃

C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较高

D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

17.一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA,经一段时间后反应

A(g)

B(g)+C(g)达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.50~250s内,A的平均反应速率v(A)=0.0002mol·L-1·s-1

B.相同温度下,若达到平衡后向容器中继续充入A,则平衡向右移动,平衡常数增大

C.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molA、0.20molB和0.20molC,则达到平衡前v(正)>v(逆)

D.若保持其他条件不变,升高温度,再次平衡时,平衡常数K=0.2,则反应的ΔH<0

18.

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。

下列判断不正确的是

A.溶液酸性越强,R的降解速率越大

B.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

C.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为4×10-6mol·L-1·min-1

D.R的起始浓度越小,降解速率越大

19.

已知可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是B

A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B.该反应在T2温度时达到过化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

20.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:

A(s)+2B(g) 

4C(g)

+D(g); △ H<0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。

下列说法正确的是 

A.若在恒压绝热容器中进行上述反应,则图中θ>45°

B.若再加入B,则再次达到平衡时,正、逆反应速率均增大

C.若再加入B,则再次达到平衡时,反应体系气体密度减小

D.平衡时B的转化率为50%

Ⅱ卷(60分)

二、填空题

21.(10分)25℃,向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液,发生反应,混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。

⑴该反应的离子方程式为:

;

⑵E点对应的坐标为(0,)

t1~t2段v(SCN-)=mol/(L.min)(用相应字母表示);

⑶关于A、B、C、D四点,下列说法正确的是(填序号)

①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

④t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡逆向移动

⑷该反应的平衡常数K值=。

22.(16分)已知某反应的平衡常数表达式为:

K=

其平衡常数随温度变化如下表所示:

请回答下列问题:

温度/℃

400

500

850

平衡常数

9.94

9

K1

 

(1)该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若在500℃时进行上述反应,某时刻

测得四种物质的体积分数彼此相等,则此时反应向进行中(“正”或“逆”);  

(3)850℃时在一个固定体(反应器中,投入2molCO和3molH2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如右上图所示,则

①4min时H2的物质的量分数=___________;②K1=_____;

③若4分钟时测得反应的热效应数值为akJ,则该反应的热化学方程式为:

④若第6分钟将容器压缩为5L,画出6~8分钟CO的浓度变化图像(注明起点坐标);

⑷t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度随时间变化如下表。

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

 

13~4min时,v正v逆(填“>”或“=”或“<”),C10.08mol/L(填“>”或“=”或“<”);

2反应在4min~5min,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________(单选),反应在5

min~6min,平衡向正方向移动,可能的原因是___________(单选)。

A.增加水蒸气   B.降低温度C.使用催化剂   D.增加氢气浓度

23.(16分)H2O2是一种常见试剂,在实验室、工业生产上有广泛用途

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧,其分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示:

1下列说法正确的是:

(填字母序号)

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

2催化剂Mn2+在反应中,改变了 (填字母序号)

A.反应速率      B.反应限度    C.反应焓变      

D.反应路径    E.反应活化能F.活化分子百分数

Ⅱ.H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂,常用于处理含难降解有机物的工业废水。

在调节好pH(溶液的酸碱性)和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

 【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验,并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

3

电中性的羟基自由基的电子式为:

 

⑷请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验

编号

实验目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

为以下实验作参考

298

3

6.0

0.30

探究温度对降解反应速率的影响

298

10

6.0

0.30

⑸请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:

v(p-CP)= 

⑹实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据实验结果,给出一种迅速停止反应的方法:

24.(18分)羰基硫COS的结构与CO2相似,广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:

①氢解反应:

COS(g)+H2(g)

H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol

②水解反应:

COS(g)+H2O(g)

H2S(g)+CO2(g)△H=?

已知反应中相关的化学键键能数据如下:

回答下列问题:

(1)羰基硫的结构式为:

(2)已知热化学方程式CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)△H3则△H3=     kJ/mol。

(3)COS的氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式

,式中a和b均为常数。

①如图中,表示COS氢解反应的直线为     ;

②一定条件下,催化剂A和B对COS的氢解反应均具有催化作用,相关数据如表所示:

则a1  a2(填“>”或“<”或“=”)。

③某温度下,在体积不变的容器中,若COS和H2的起始体积比为1:

V,平衡后COS和H2的体积比为1:

10V,则此温度下该反应的化学平衡常数K=    ____ 。

(关于V的表达式)

 

4COS完全燃烧会生成大气污染物SO2。

目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的

脱硫(SO2)方法,其脱硫机理如图2,脱硫率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分

数)的关系如图3。

 

1该脱硫原理总反应的化学方程式为;

2据图3,为达到最佳脱硫效果,应采取的具体反应条件是;

3根据a曲线在450℃以上的变化趋势,分析可能的原因是:

(5)为测定某工厂烟道气中SO2的含量,现将16.00L烟道气缓慢通过1.00L水,设SO2完全被吸收,且溶液体积不变。

取出20.00mL溶液,用1.18×10-3mol·L-1的饱和碘水与之反应,若恰好完全反应时消耗碘水19.07mL,则该厂烟道气中SO2的含量为mg·L-1。

 

化学参考答案

一、选择题(40分,每题2分)

1~5BCCDB6~10AADBD11~15BCDCC16~20CCDBD

二、填空题(40分)

21.(10分,每空2分)

(1)Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

(2)(0,0.04),

(3)③④(4)K=

22.(16分)

(1)<

(2)正(3)①24%②K1=1

3CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=

kJ/mol

(4)①=>②D(1分)A(1分)

23.(16分)

.

(1)AD

(2)ADEF

.(3)

(4)

探究温度对降解反应速率的影响

313

3

6.0

0.30

探究溶液的酸碱性(pH)对降解反应速率的影响

298

10

6.0

0.30

(5)8×10-6mol/(L·s)

(6)加入NaOH溶液使溶液的pH=10(大于10也给分)

24.(18分)

(1)O=C=S;

(2)-42

(3)①z②=③K=

(4)①C2H4+2O2+SO2===S+2CO2+2H2O

或2C2H4+3O2+2SO2===2S+4CO2+4H2O

或C2H4+O2+2SO2===2S+2CO2+2H2O

②负载率为3.0%,温度为350℃③高温条件下催化剂失活

(5)4.5

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