重庆市梁平区学年九年级上学期第一次调研考试化学试题 答案和解析.docx

重庆市梁平区学年九年级上学期第一次调研考试化学试题 答案和解析.docx

《重庆市梁平区学年九年级上学期第一次调研考试化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市梁平区学年九年级上学期第一次调研考试化学试题 答案和解析.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

重庆市梁平区学年九年级上学期第一次调研考试化学试题答案和解析

重庆市梁平区【最新】九年级上学期第一次调研考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、未知

1．化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。

下列说法不正确的是

A．飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1nm～100nm的粒子

B．洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C．冠状病毒粒子直径约60—220nm，介于溶液和胶体粒子之间

D．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于有害垃圾

2．用化学用语表示Cl2+H2O

HCl+HClO中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．HClO的结构式：

H—O—Cl

C．Cl－的结构示意图：

D．HCl的电子式：

H∶Cl

3．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A．KNO3与NaClB．汽油与水

C．MnO2与Na2SO4D．碘与NaCl

4．有人设想将碳酸钙通过加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是

A．纳米碳酸钙的水溶液属于浊液

B．纳米碳酸钙分散到水中不能产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸

5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．混合物：

漂白粉、纯净矿泉水、石灰石

B．同素异形体：

活性炭、

、金刚石

C．非电解质：

乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

D．化合物：

冰水混合物、烧碱、盐酸、小苏打

6．普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。

某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。

下列有关实验的叙述正确的是

A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体

B．操作②为过滤，得到的滤液显中性

C．操作③中盛放药品的仪器是蒸发皿

D．操作④的目的是检验滤渣中是否含有MnO2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：

Ca2+ + SO

= CaSO4↓

B．NaHCO3与NaOH溶液作用：

H++ OH－=H2O

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2+ + OH－+ HCO

= CaCO3 ↓+ H2O

D．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：

SO2 + 2OH－ = SO

 + H2O

8．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的NO、CO气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A．甲中NO的密度比乙中CO的密度大

B．甲容器的体积与乙容器的体积之比为15∶14

C．NO的摩尔体积比CO的摩尔体积小

D．充入的CO分子数比NO分子数少

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使pH试纸变蓝色的溶液中：

K＋、Mg2＋、NO

、SO

B．KW/c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：

NH

、Cu2＋、Cl－、SO

C．使苯酚显紫色的溶液中：

Na＋、K＋、Cl－、CO

D．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO

、Cl－

10．下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化

将K3[Fe（CN）6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液

B

验证SO2的漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液

C

制备少量的NH3

将浓氨水滴加到生石灰上

D

检验洁厕剂的主要成分是盐酸

向待测液中滴加硝酸银溶液

A．AB．BC．CD．D

11．已知2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＝－196.64kJ·mol－1。

下列说法正确的是

A．1molS（s）在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量

B．SO2（g）与足量的O2反应生成SO3（g），放出热量小于98.32kJ

C．使用催化剂，可以减少上述反应放出的热量

D．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和小于1个SO3分子

12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，224mL苯中含有碳原子的数目为0.06NA

B．1.8gH2O中含有的电子数目为10NA

C．32g硫黄在足量纯氧中充分燃烧，转移电子数为6NA

D．1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含CH3COO－的数目小于0.1NA

13．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述正确的是

A．放电时，溶液中离子的数目不变

B．放电时，b电极反应为：

Zn－2e－=Zn2+

C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol的I－被还原

D．充电时，a电极接外电源负极

14．某溶液可能含有Cl－、SO

、CO

、NH

、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.3mol/L

C．SO

、NH

一定存在，Cl－可能不存在

D．CO

、Al3+一定不存在，K＋可能存在

15．生活中处处有化学。

食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：

（1）纯碱属于__________类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈__________性。

（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式____________。

（3）体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

钢筋主要是Fe和____________（填化学符号）的合金。

钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时正极的电极反应式___________。

（4）近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。

防治污染，改善生态环境已成为全民共识。

①下列行为可能会导致雾霾现象加重的是________（选填字母）。

a．天燃气脱硫b．静电除尘c．燃放鞭炮

②氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为_____。

③“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础。

下列做法与上述观点不符合的是_______（填字母）。

A大力提倡公共交通出行B废干电池就地填埋

C植树造林D废旧塑料进行回收处理

16．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO

和NO

的相互分离。

实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：

___________________，沉淀A：

___________________。

（2）写出实验流程中加入过量的Na2CO3后反应涉及的离子方程式：

_______、___________。

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（写离子符号）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____________。

若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）。

（4）检验混合溶液中的SO

方法_____________。

17．亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。

SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：

、

（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

①图A中反应仪器的名称为__________，使分液漏斗中液体滴下的操作为：

________。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③氧化性：

HNO3__________SO3（用“﹥”“﹤”填空）。

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为_________。

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

称取2.540g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4摇匀；用0.5000mol·L−1Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL，到达滴定终点时读数为21.02mL。

已知：

i：

___KMnO4+___NOSO4H+______ = ___K2SO4+___MnSO4+___HNO3+___H2SO4

ii：

2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

①完成反应i的化学方程式：

___KMnO4+___NOSO4H+______ = ___K2SO4+___MnSO4+___HNO3+___H2SO4

②滴定终点的现象为___________________________________________________________。

③产品的纯度为__________。

（保留三位有效数据）若未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测定结果_____________（用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空）。

18．梁平区某学校化学兴趣小组，对某一污染水源进行分析研究；该待测液可能含有下列离子中的一种或几种：

、

、

，现取三份各200mL该溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，收集到1.12L气体（标准状况下）；

Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的

溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g；

Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的

溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（1）实验Ⅱ中沉淀部分溶解发生反应的离子方程式为______________。

（2）溶液中一定不存在的离子有_________________。

（3）实验Ⅲ产生白色沉淀，能否说明待测液中存在

？

__________（填“能”或“不能”），理由是________。

（4）溶液中一定存在的阳离子有______，求一定存在的阴离子的物质的量浓度分别为______、___（写出对应的离子符号）。

19．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。

以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl－）较大的体系：

[CuCl（s）+Cl－

CuCl2－]，潮湿空气中易水解氧化。

（1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_____________。

（2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是__________。

（3）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式__________。

（4）步骤3为主反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___________；

②比较c（Cu+）相对大小：

A点_________C点（填“>”、“<”或“=”）。

（5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是_________。

参考答案

1．C

【详解】

略

2．B

【详解】

略

3．D

【详解】

略

4．D

【详解】

略

5．A

【详解】

略

6．D

【详解】

略

7．C

【详解】

略

8．A

【详解】

略

9．B

【详解】

略

10．C

【详解】

略

11．B

【详解】

略

12．D

【详解】

略

13．B

【详解】

略

14．B

【详解】

略

15．盐碱NaHCO3=Na++HCO

CO2+2H2O+4e－=4OH－C4xNH3＋6NOx

（2x＋3）N2＋6xH2O（合理答案即可给分）B

【详解】

略

16．BaCl2（或Ba（NO3）2）BaSO42Ag++CO

=Ag2CO3↓Ba2++CO

=BaCO3↓CO

稀HNO3蒸发（合理答案即可给分）取少量混合溶液于试管中，先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明存在SO

。

【详解】

略

17．蒸馏烧瓶或支管烧瓶打开分液漏斗旋塞和上口的瓶塞或使漏斗下端活塞的凹槽与瓶颈上的通气孔对齐（合理答案即可给分）a→de→cb→de→f﹥温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出2521252滴入最后一滴Na2C2O4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复75.0%偏低

【详解】

略

18．

不能碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此无法得到沉淀是氯化银

【详解】

略

19．增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等[合理性答案即可给分]CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O或Cu+4H++2NO

=Cu2++2NO2↑+2H2OSO

或（NH4）2SO4>HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化，降低产品产率

【详解】

略