第一学期期末考试九年级化学试题7.docx
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第一学期期末考试九年级化学试题7
第一学期期末考试九年级化学试题7
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至8页。
共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24
Cl—35.5Ca-40Fe-56N—14
注意事项:
用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
题号
第I卷
三
四
五
总分
结分人
核分人
得分
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2008年奥林匹克运动会将在我国北京举行,可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中飞行安全而有效,你认为飞艇内最好充入下列哪种气体()
A.氢气B.氦气C.甲烷D.氮气
2.打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化成臭氧(O3),下列关于氧气和臭氧说法中正确的是()
A.氧气和臭氧都是单质B.氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物
C.氧气变为臭氧是物理变化D.氧气与臭氧的物理性质相同
3.走进新装修的房屋常有一股异味,利用有关分子的性质解释该现象,最合理的是()
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子间有间隙D.分子的体积很小
4.下列说法正确的是()
①所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
②质子数相同的粒子,一定是同种元素的原子
③酸性溶液中一定含有氢离子
④一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液
⑤元素的化合价主要决定于元素原子的最外层电子数
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.②③④
5.根据你的生活体验,关于厨房中有关物质的叙述符合实际的是()
A.食用色拉油的密度为2.0g/cm3
B.食醋的pH<7
C.白酒是纯净物
D.铁锅和菜刀是由纯铁制成的
6.饮用水与人体健康关系密切。
下列几个步骤能将河水转化为可饮用水。
以下处理过程顺序合理的是:
()
①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸
A.③②①④B.③①④②C.③①②④D.①③④②
7.铅蓄电池中含有硫酸,如果不慎将硫酸漏到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是()
A.二氧化硫B.二氧化碳C.氧气D.氢气
8.下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后,不能形成溶液的是()
A.味精B.食盐C.蔗糖D.植物油
9.下列物质中,属于化合物的是()
①清新的空气②水银③二氧化锰④铝合金⑤过氧化氢溶液
⑥澄清石灰水⑦冰水混合物⑧高锰酸钾⑨烧碱⑩硫酸
A.①③④⑧⑨⑩B.③⑦⑧⑨⑩C.③④⑦⑧⑨⑩D.③④⑧⑨⑩
10.下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是()
A.2CO中的“2”表示2个碳原子和2个氧原子
B.Mg2+中的“2”表示+2价的镁离子
C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D.Fe2(
4)3中硫酸根上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价
11.下面几种实验装置或操作正确的是()
12.某学生测定的下列数据中,不合理的是()
A.用10mL量筒量取了7.5mL水
B.用托盘天平称取得某小苏打样品的质量为13.2g
C.用pH试纸测得某雨水的pH为5.6
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为85.5%
13.在反应M+2N=R+2Q中,3.2gM与N恰好完全反应后,生成8.8gR,且反应生成的R和Q的质量比为11:
9,则在此反应中N和Q的质量比是()
A.16∶11B.9∶6C.16∶9D.4∶9
14.关于一氧化碳燃烧(2CO+O2
2CO2)的说法正确的是()
A.反应过程中吸收大量的热
B.反应前后分子个数不变
C.参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:
l
D.化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν(CO):
ν(O2)=2:
1
15.现代科学发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60等,据此做出的推测有:
(1)同一种元素可以形成多种单质,
(2)单质中存在复杂的分子结构,(3)单质的研究会有更多的发现,(4)单质的利用前景广阔,(5)同种元素形成的单质之间存在更多的相互转化。
其中合理的是()A.
(1)
(2)B.(3)(4)C.
(2)(5)D.
(1)
(2)(3)(4)(5)
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)
16.
如右图所示装置,先向A烧杯中注入蒸馏水,再向其中滴入几
滴酚酞试液。
然后向B烧杯中注入浓氨水,把钟罩罩上。
一
段时间后,可以观察到A中液体逐渐变红。
由此实验得到的
下列结论中,正确的是()
A.氨分子的质量小于水分子B.氨气能溶于水
C.空气中存在水蒸气D.氨水有挥发性
17.向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。
向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是()
A.滤出的不溶物中一定含有CuB.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
C.滤液中可能含有CuSO4和FeSO4D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
18.下列检验物质的方法正确的是()
A.检验某混合气体中是否含有CO2:
将混合气体通入足量的澄清石灰水中,无浑浊现象,则原混合气体中一定不含有CO2
B.检验某气体中是否含有H2:
点燃气体,将干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠出现,则原气体中一定含有H2
C.检验Na2CO3溶液是否呈碱性:
取样,滴加酚酞溶液,若溶液变成红色,则说明Na2CO3溶液呈碱性
D.检验CuSO4溶液中是否含有FeSO4:
取样,观察溶液的颜色,若溶液呈浅绿色,则原溶液中含有FeSO4
19.将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中,表示反应过程中变化关系的曲线正确的是()
ABCD
20.继黄金、白金之后,钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金,取17.7%的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g,未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法错误的是()
A.生成铁的氯化物质量为12.7g
B.生成铁的氯化物质量为95.0g
C.生成铁的氯化物为FeCl3
D.生成铁的氯化物为FeCl2
第Ⅱ卷(共60分)
得分
评卷人
三、(本题包括5小题,共29分)
21.(4分)我们的生活与化学密切相关,请你用化学符号填写下列空白:
(1)常温下呈液态的金属单质______;
(2)海水中含量最多的元素__________;
(3)赤铁矿的主要成分;(4)常用来中和土壤酸性的物质。
22.(6分)按要求写出下列反应的化学方程式,注明反应的基本类型。
(1)用固体纯净物制取氧气:
______________________________()
(2)细铁丝在纯氧中燃烧:
_____________________________()
(3)锌与硫酸铜溶液反应:
_____________________________()
23.(5分)回答下列问题:
(1)一氧化氮是一种具有生物活性的小分子物质,在生命活动中起着重要的作用。
一氧化氮的化学式是。
(2)餐桌上的化学污染直接危及饮食安全。
人吃了含有“瘦肉精”的猪肉会中毒。
“瘦肉精”又称盐酸克伦特罗,其化学式为:
C12H19Cl13N20,每个分子由个原子构成,其中,__________元素(填写元素符号)的质量分数最高。
(3)A、B是同学们熟知的两种黑色物质,A是单质,B是氧化物。
各物质间按下图所示进行反应。
试写出有关反应的化学方程式:
反应①:
____________________________________________________
检验气体C:
_____________________________________________________
24.(4分)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最小的是。
P点所表示的含义为___________________________________。
(2)t℃时,将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有(至少二种):
________________________________
____________________________________。
(3)将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,A、B、C三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
25.(11分)实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案,小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是____________(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗?
Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗?
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是________________________(写化学式)。
同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
实验操作
实验现象
实验结论
方案一:
取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入___________________________________
小亮的
观点正确
方案二:
取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入___________________________________
(3)请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。
从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_________________________________________________________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。
从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是__________________________________________________________。
③通过以上分析,揭示出化学反应的微观本质是______________________________。
(4)另一小组的同学用盐酸代替硫酸进行上述探究。
他们要配制50.0g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度1.19g/cm3)的体积__________,需要加水的体积是__________。
得分
评卷人
四、(本题包括3小题,共21分)
26.(5分)以下是实验室常用的仪器,你认识吗?
请用它们的名称回答以下问题。
⑴B是,D是;
⑵滴加溶液常用;取用粉末状固体常用;
⑶用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液时,除上述仪器外,还需要的一种仪器是。
27.(7分)比较与归纳,是我们学习化学的常用方法。
请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
ABCDE
(1)若用B、E组合装置制取氧气,发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2,应选用的发生装置和收集装置分别为_____和______(填序号,下同),用该发生装置制取气体应满足的一般条件是________________________________________________________________________。
(3)CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取,该反应的化学方程式为______________________________________,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置是________,将药品加入装置之前,应进行的操作为_____________________________________。
28.(9分)为了探究可燃物的燃烧条件,第2实验小组的同学查阅资料得知:
白磷为蜡状固体,有剧毒,不溶于水,着火点为40℃,红磷着火点为240℃。
然后他们利用如右图所示的装置进行实验:
(1)试管1中放有红磷,试管2、3、4中放有白磷,试管3、4中加有与烧杯中的水等温的热水
1
2
。
他们观察到的实验现象为:
__________________
__________________________________________
_________________________________________。
【讨论1】比较试管1、2中的现象得知:
可燃物燃烧的条件之一为_________________________,比较试管2、3、4中的现象得知:
可燃物燃烧的又一条件为_______________________________。
(2)为了验证上述结论的正确性,小组成员小杨向试管3中通入氧气,向试管4中通入空气。
观察到的现象为:
_____________________________________________________。
【讨论2】通过上述实验,同学们得出可燃物燃烧的条件并体会到燃烧条件缺一不可。
同时还得出了另一个结论:
影响燃烧剧烈程度的因素之一为__________________________。
(3)如果破坏燃烧条件,使燃烧反应停止,就可以达到灭火的目的。
第5小组成员李进进行了下列实验:
点燃三支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一只烧杯;将另两支蜡烛放在烧杯中,然后向其中一只烧杯中加适量的碳酸钠和盐酸,如下图所示。
请你和小李一起填写实验报告。
ABC
A
B
C
实验现象
继续燃烧
原因
得分
评卷人
五、(本题包括2小题,共10分)
29.(3分)冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿的质量是多少?
(本题计算结果保留整数。
)
30.(7分)某校兴趣小组的同学在综合实践活动中,从水泥厂拿来一块石灰石样品,技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅,二氧化硅难溶于水,不能与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据:
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体的质量/g
6.00
m
2.00
1.20
1.20
试回答下列问题:
(l)表中m的值为_________g.
(2)该石灰石样品的纯度。
(3)所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
(4)第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数。
参考答案和评分标准
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
C
B
C
B
D
B
D
A
C
C
D
D
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)
题号
16
17
18
19
20
答案
BD
A
AC
D
BC
三、(本题包括5小题,共30分)
21.(4分。
每空1分。
元素符号书写不规范或写名称不给分。
)
⑴Hg⑵O⑶Fe2O3⑷Ca(OH)2
22.(6分。
每空1分。
错写“↑”、“↓”、反应条件3小题合计扣1分,方程式不配平每个扣0.5分。
化学式写错不给分。
)
⑴2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
⑵3Fe+2O2点燃Fe3O4化合反应
⑶Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu置换反应
23.(5分。
每空1分。
元素符号书写不规范或写名称不给分。
检验C的化学方程式写成了检验方法不给分。
其他要求同22题。
)
⑴NO⑵64Cl⑶C+2CuO高温2Cu+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
24.(4分。
每空1分。
)⑴Ct1℃时,B、C两种物质的溶解度相等。
⑵(不全对不给分)加入C物质,蒸发溶剂,升高温度。
⑶B>C>A
25.(11分。
每空1分。
)
(1)Ⅱ
(2)硫酸钠和硫酸(或Na2SO4和H2SO4)
(2)(答案合理均给分)
实验操作
实验现象
实验结论
方案一:
碳酸钠(或氧化铁)
产生气泡(或红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
小亮的观点正确
方案二:
__锌(或石蕊溶液)
产生气泡(或溶液显红色)
(3)(答案合理均给分)①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子③有新分子或新原子或新离子生成(或产生新粒子)
(4)22.1mL,23.7mL(不写单位扣0.5分)
四、(本题包括3小题,共20分)
26.(5分。
每空1分。
)⑴漏斗水槽⑵胶头滴管药匙⑶托盘天平
27.(6分)
(1)2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑(1分)
(2)BC(1分)反应物为固体与液体或液体与液体,不需要加热(1分)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)A(1分)检查装置的气密性(1分)
28.(9分。
每空1分。
)
⑴试管2中白磷燃烧,有大量白烟产生,试管1、3、4中无明显现象。
达到燃烧所需的最低温度(或温度达到着火点)。
可燃物与支持燃烧的氧气(或空气)接触。
⑵试管3、4中的白磷均燃烧,有大量白烟产生,且试管3中的白磷燃烧更剧烈。
氧气的浓度
⑶A:
现象:
燃烧一段时间后,蜡烛熄灭。
原因:
烧杯中氧气被耗尽。
C:
现象:
先有大量气泡产生,后蜡烛熄灭。
原因:
反应生成CO2,CO2不能燃烧也不能支持燃烧。
五、(本题包括2小题,共10分)
29.(3分。
写出正确的化学方程式或关系式1分,列出正确的比例式得1分,计算结果正确1分。
)2977t
30.(7分)解:
⑴4.00……(1分)
⑵由表中数据可知:
m(杂质)=1.20g,ω(CaCO3)=
×100%=85.0%
……(1分)
⑶以第二次反应为例进行计算。
(也可以第一次或第三次为例计算。
合理即给分。
)
设参加反应的HCl的质量为x,生成CaCl2的质量为y,放出CO2气体的质量为z。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
4.00gxyz
列式解得:
X=2.92gy=4.44gz=1.76g……(2分)
ω(HCl)=
×100%=7.30%……(1分)
⑷m(CaCl2溶液)=40.0g+4g-1.76g=42.2g……(1分)
ω(CaCl2)=
×100%=10.5%……(1分)
答:
该石灰石样品的纯度85.0%。
所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.30%。
第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数10.5%。