高三化学上学期第二次月考期中试题1Word格式文档下载.docx
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s-1B.v（A2）=40mol·
min-1
C.v（AB3）=1.0mol·
s-1D.v（B2）=1.2mol·
s-1
3.已知：
亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋︰H－
C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物
4.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.铜与浓硝酸反应：
B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：
C.AlCl3溶液中加入过量氨水：
D.Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：
5.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A.原子半径：
Y>
Z>
X
B.气态氢化物的热稳定性：
X<
Z
C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
6.用NA表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
NA
B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA
7.以下现象与电化学腐蚀无关的是（） ）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
8．类推是中学化学中重要的思维方法。
下列类推结论正确的是（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
9.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：
（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D．当N电极消耗0.2mol气体时，则铁电极增重16g
10.
电化学研究化学能与电能相互转化．下列说法不正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时，正极的质量会变小
B.对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气
C.可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D.电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜
11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：
2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（ ）
A.该电池可将化学能转化为电能
B.每有0.1molO2反应，则迁移0.4molH+
C.正极反应式为：
CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D.负极区溶液的pH减小
12..化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·
mol－
B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ·
C.1/
2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·
D.1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ·
13.
用铅蓄电池（总反应：
2PbSO4+2H2O≒Pb+PbO2+4H++2SO42-）电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时的正极反应是：
PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
C.铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D.忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4
14.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是（ ）
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
15.一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·
②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－1160kJ·
mol－1；
下列选项正确的是（）
A．CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－867kJ·
B．CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
16.
电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4-．通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正
确的是（ ）
A.电解时阳极反应式为[
Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
B.电解过程中阴极区溶液的pH变大
C.整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
D.通入H2S时发生反应的离子方程式为：
2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓
17.下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.实验室可以用图2装置制备Fe（OH）2
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
18.在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,反应方程式为2HI（g）
H2（g）+I2（g） ΔH>
0,H2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该温度下,反应的平衡常数是
B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·
C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快
19.已知在一定条件下,2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-QkJ/mol。
向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1kJ;
向另一相同容器中加入2molSO3（g）,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2kJ,则下列关系中正确的是（ ）
A.Q>
Q1>
Q2B.Q1>
Q2>
Q
C.Q1>
Q>
Q2D.Q1=Q2>
20.如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na＋通过。
电池充、放电的化学方程式为：
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
当闭合K时，X极附近溶液先变红色。
A.充电时，装置（Ⅰ）中Na＋从左到右通过离子交换膜
B.A电极的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr
C.X电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
D.每有0.1molNa＋通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12L
第II卷（非选择题）（共50分）
二、填空题：
（共50分）
21.（10分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：
ΔH1________ΔH2。
①P4（白磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH1
②4P（红磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH2
（2）已知：
稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ。
（3）已知：
C3H8（g）====CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1＝156.6kJ·
mol-1
CH3CH＝CH2（g）====CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2＝32.4kJ·
则相同条件下，反应C3H8（g）====CH3CH＝CH2（g）＋H2（g）的△H＝kJ·
（4）下图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx。
该电池正极的电极反应式为。
用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g。
22.（12分）甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）2CH4（g）＋O2（g）=2CO（g）＋4H2（g）△H=akJ/mol
CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：
。
（2）
甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。
从反应开始至达到平衡时，用
H2表示的反应速率v（H2）=。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示。
能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。
乙池中发生反应的离子方程式为。
当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g。
23.（14分）食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究．
Ⅰ．
（1）仪器A的名称是______________；
（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为____________________________________；
Ⅱ．小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了
如下实验．
a漂白性用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
（3）足量碱石灰的作用是________________________；
（4）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是__________________；
b还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
（5）SO2与FeCl3反应的离子方程式是______________________________________，如何检验该反应所得含氧酸根离子_____________________________________________________________
（6）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：
红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；
Fe3+可氧化SO32-；
则②中红棕色变为浅绿色的原因是______________________________________
24.（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤③发生的反应为：
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性
氧化物发生反应的离子反应方程式：
____________________。
（2）④中加入的X可能是（）
A.H2O2B.KMnO4C.KOHD.SO2
（3）④⑤两步的目的是___________________________。
（4）写出⑥的化学反应方程式______________________________________________。
II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。
（5）写出生成TiCl4的化学反应方程式__________________________________________
方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（6）阴极反应的电极反应式为____________________________________________________。
（7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________________。
武安三中高三年级期中考试化学试题答案
1.D A项,燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量。
而这个反应中的水是气态，A错误；
B项,石墨转化成金刚石为吸热反应,故金刚石的能量高,不稳定,错误;
C项,等质量时,气态硫的能量比固态硫的高,所以完全燃烧时,气态物质放出的热量多,错误;
2..A 对于一个化学反应来说,用某物质表示的化学反应速率与该物质的化学
计量数之比越大,则所表示的化学反应速率越大。
B项中,v（A2）=
=0.67mol·
s-1;
C项中,
=0.5mol·
D项中,
=0.4mol·
s-1。
对比A项中的v（A2）,可知A项符合题意。
3C4D【解析】A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；
B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；
C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确．【答案】D
5.【答
案】A【解析】因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。
原子半径P>
S>
O，A对；
H2O的热稳定性大于H2S的，B错；
P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；
S的最高价为＋6价，O无+6价，D错
6【答案】B【解析】解：
A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；
B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B正确；
C．16g甲烷的物质的量为：
=1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2NA，故C错误；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键4NA，故D错误；
故选B．
7.D．8C9.C
解：
根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；
B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；
C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正确；
D、当N电极消耗0.2mol氧气时，则转移0.2×
4=0.8mol电子，所以铁电极增重
×
64=25.6g，故D错误．故选C．
10.选A．A铅蓄电池在放过程中正极氧化铅生成硫酸铅；
11.解：
A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；
B．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；
C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；
D．负极反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减
小，故D正确；
12.A【解析】根据图像可知，akJ是活化能。
由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，方程式为1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（l）ΔH＝（a－b）kJ·
mol－1。
如果生成气态氨气，则
是1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）Δ
H＝（a－b－c）kJ·
mol－1，13，解：
A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；
B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-，故B正确；
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；
D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=
，根据Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol
H2SO4，故D错误；
14D15A分析：
A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷
2得：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷
2＝－867kJ·
mol-1；
故A正确。
B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<
ΔH1；
故B错误。
C、CH4与NO2反应生成H2O（g）时放出173.4kJ，若生成H2O（l），则放出的热量大于173.4kJ；
故C错误。
D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。
故D错误。
16.解：
A、电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe（CN）6]4-转化为Fe（CN）6]3-，化合价升高，所以反应为：
[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-，故A正确；
B、电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子，电离产生氢离子在阴极放电，所以电极反应式为2HCO3-+2
e-═H2↑+2CO32-，pH变大，故B正确；
C、因后来发生反应为2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，所以整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3，故C错误；
D、通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，故D正确；
故选C．
17C18.B 2HI（g）
H2（g）+I2（g）
起始浓度（mol·
L-1）:
0.500
转化浓度（mol·
0.10.050.05
平衡浓度（mol·
0.40.050.05
该温度下,平衡常数为0.052/0.42=1/64,A项不正确;
恒压下通入N2,容器体积增大,平衡不移动,但是反应速率减慢,C项错误;
升高温度,正、逆反应速率均加快,D项不正确。
19.A 由2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-QkJ/mol可知,2molSO2和1molO2完全反应放出的热量是QkJ,SO2的转化率为90%时,放出的热量为0.9QkJ,即Q1=0.9Q;
2molSO3（g）在同一条件下只能转化10%,则吸收的热量为0.1QkJ,即Q2=0.1Q,则Q>
Q2。
20.D
21.解析：
答案：
（1
） ＜
（2）＞（3）+124.2（4）
9.2
22、
（1）2CH4（g）＋O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a＋2b）kJ/mol（3分）
（2）0.15mol/（L·
min）（2分）（3）BD（2分）（4）CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（2分）（5）2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2＋4H＋34.8
23.解：
Ⅰ．
（1）冷凝管；
（2）SO2+H2O2=H2SO4；
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