溶解度解题思路.docx
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溶解度解题思路
溶解度解题思路
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1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：
某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
三、灵活运用溶解度曲线解题
例如：
1.如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.
℃时，x的溶解度大于y的溶解度
B.
℃时，x的溶解度等于y的溶解度
C.
℃时，x的饱和溶液降温至
℃时变为不饱和溶液
D.
℃时y的饱和溶液升温至
℃时变为饱和溶液
0t1t2温度/℃
溶解度/g
M
N
甲
乙
25
2.右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
3.如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）在t2℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是 。
（2）O点表示 。
（3）P点表示 。
（4）Q点为t3℃时，A的 溶液，P点为t3℃时，A的 溶液。
（填“饱和”或“不饱和”）。
3.下图是固体物质甲的溶解度曲线。
（1）图中A代表甲的________溶液（“饱和”或“不饱和”）
（2）填写空格。
（第1、2、3栏内填“变大”、“变小”或“不变”；第4栏内选填“饱和”或“不饱和”。
）
溶解度计算题
[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
[分析]：
15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：
关系式法
设：
15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：
m质+m剂=m液
15℃时 140g100g
?
x 250g
[解答]：
15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：
基本公式法
已知：
s=140g m剂=250g
求：
m质=？
[解答]：
解之，得：
m质=350g
[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？
（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：
溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法
设：
所需加的硝酸钾为x克。
关系式：
m质+m剂=m液 20℃→60℃添加量
20℃ 31.6g 100g131.6g 110g-31.6g=78.4g
282g x
每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：
应加入168g硝酸钾。
解答2：
公式法
根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：
应添加硝酸钾晶体为x克。
答：
（略）
[例3] 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
分析：
首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？
根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：
由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。
当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。
如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。
解答：
设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。
原溶液里所含的水为：
500g-137.4g=362.6g
使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：
362.6g-300g=62.6g
溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：
90g-62.6g=27.4g
30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。
答：
能析出硝酸钾晶体12.55g。
[例4] 有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出（不含结晶水），再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
分析：
由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。
解答：
设60℃时A物质的溶解度为S克。
则10∶6=100∶S
解之 S=60（g）
[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
解析：
原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。
大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。
依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。
而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：
该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。
解：
设20℃时该物质的溶解度为X。
x：
0.7g=100g∶5g
解得：
x=14g
答：
（略）
[例6] 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。
给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。
分析:
解答：
设该物质的溶解度为S克。
解之：
S＝25（g）
[例7] 某物质溶解度曲线如图所示。
现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。
若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？
分析：
从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。
据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。
解答：
设需降温到x℃时能析出5g无水晶体，从图可知x℃时溶解度为xg。
依题意得：
解之：
x＝18.8（g） 则：
x℃＝18.8℃
[例8] 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
KNO3的溶解度见下表：
求：
1．所加水的质量。
2．该固体混合物中KNO3的质量。
分析：
题意分两个层次展开。
第一层次：
从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO3为63.9─20.9＝43（g）。
根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261－175＝86（g），便可求出原溶液中所含的水量。
第二层次：
由表可知温度升高到75℃时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3的质量。
解答：
1.设所加水的质量为x克。
100∶43＝x∶86
解之：
x＝200（g）
2．设在10℃时溶解的KNO3质量为y克。
则：
100∶20.9＝200∶y y＝41.8（g）
故原混合物中KNO3的质量为：
41.8＋261－82＝220.8（g）
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