华东师大版九年级上学期第一次阶段考试科学试题.docx
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华东师大版九年级上学期第一次阶段考试科学试题
华东师大版九年级上学期第一次阶段考试科学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3
B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCI、BaCl2、CuSO4
D．KNO3、NaOH、Na2CO3
2.下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
3.利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是（）
A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
4.下列说法正确的是（）
A．PH=13的溶液一定是碱
B．PH越小，则酸性越弱
C．碱性溶液中加入水PH将增大
D．滴入酚酞试液显红色的溶液一定呈碱性
5.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
6.日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）
A．保温瓶内的水垢
B．玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C．不锈钢茶杯内的茶垢
D．盛石灰水的试剂内壁的白色固体
7.有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；若将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，在乙表面会有银析出，而丙没有变化。
则甲、乙丙三种金属的活动性由强到弱依次是（）
A．甲、乙、丙
B．甲、丙、乙
C．丙、乙、甲
D．乙、甲、丙
8.下列化学实验操作正确的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
9.如图所示，经几小时后，装有澄清石灰水的瓶内以及U形管左、右两边的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验过程中小老鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
）（）
A．澄清石灰水变浑浊，U形管液面左边下降，右边上升
B．澄清石灰水不浑浊，U形管液面左、右两边都下降
C．澄清石灰水变浑浊，U形管液面左边上升，右边下降
D．澄清石灰水不浑浊，U形管液面左、右两边都不变
10.洞二中701班同学学习《科学测量》一课后反馈回来的一些数据，数值最接近实际情况的是（）
A．小明立定跳远成绩为2分米
B．小林体温为37摄氏度
C．小红拇指宽度约为10厘米
D．小陈中午一碗紫菜汤体积约1立方米
11.下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是（）
A．氯化铁、FeCl2、盐
B．干冰、CO2、氧化物
C．生石灰、CaCO3、盐
D．纯碱、NaOH、碱
12.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．氢氧化钙可用作建筑材料
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多
D．浓硫酸可以作食品干燥剂
13.下列实验设计不能达到实验目的的是（）
A．
探究石蜡中含有氢元素
B．
探究燃烧的条件
C．
燃烧木炭测定空气中氧气的含量
D．
证明
14.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca（OH）2和NaOH
Na2CO3
A．A
B．B
C．C
D．D
15.下列对分子、原子、离子的认识正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．原子得到或失去电子后形成离子
D．CO2和CO的性质差异主要是由于分子间的间隔不同
二、填空题
16.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。
请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是_____
（2）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_____组。
（3）表中a的值为_____。
（4）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比_____（通过计算说明）。
17.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是进行了以下的实验活动。
[设计方案]：
①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
[小组讨论]：
①加入的金属：
向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。
②在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：
向金属混合物中加入适量的试剂________
[进行试验]过程如下：
①废弃的定影液
金属混合物+溶液A
②金属混合物
Ag+溶液B
请问操作a是________，需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、________；
[产品验证]：
请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是________。
18.据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。
如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）花生中富含的有机物有______（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是__。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成铁锈（Fe2O3·nH2O），写出该反应的化学方程式_______。
19.某化合物（相对分子质量为46）与96克氧气完全反应生成88克二氧化碳和54克水,这个化合物一定含有_____种元素，其化学式为___________。
20.某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。
他先称取mg此混合物倒入某容器，然后加入245克10％的稀硫酸，结果怡好完全反应，收集到8.8克气体；再取相同质量的该混合物配成405.2g溶液，加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应。
求：
（1）该混合物的组成和m值。
_______
（2）405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数。
_______
21.化学是一门微观加宏观的学科。
下图是某反应的微观过程。
写出该反应的化学方程式_______，该反应属于________反应（填基本反应类型），在A中标出N元素的化合价_______ （填化学符号），A中各元素的质量比____________。
22.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示。
（1）请写出该变化中的一个化学方程式 。
（2）A点时，溶液中存在的溶质有 。
三、探究题
23.某校科学兴趣小组进行“Fe（OH）2制备”实验，由于Fe（OH）2（白色絮状沉淀）极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3（红褐色沉淀），因此实验存在一定难度。
为此实验采用如所示的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀，据图装置及实验，回答下列问题：
（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，观察到B试管内液体内冒气泡，该操作的目的是________。
（2）在A试管中的反应进行足够长时间后，关闭止水夹一段时间，B试管内出现白色沉淀，试解释该过程产生的现象________。
（3）写出该实验中发生反应的化学方程式为________（选写一个）。
24.某校兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究．经过查阅资料，同学们发现了以下三种化学变化可制得NO2气体：
方法一：
浓硝酸受热分解：
4HNO3（浓）
4NO2↑+2H2O+O2↑；
方法二：
一些不活泼金属的硝酸盐受热分解，如：
2Cu（NO3）2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑；
方法三：
铜等金属与浓硝酸反应，如：
Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（1）甲同学采用方法一用图甲装置进行实验：
向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭．由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论．但马上有同学觉得这样的实验结论不够严密，你觉得他的理由是：
_____________．
（2）乙同学采用方法二，用如图乙所示的装置（加热、夹持仪器未画出）加热Cu（NO3）2进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出NO2能支持燃烧”的结论．你认为这个实验所得结论是否可靠，理由是_____________．
（3）丙组同学为了确认“NO2能否支持燃烧”利用方法三可以制取一瓶较纯净的NO2气体。
已知NO2气体剧毒能溶于水，易溶于碱溶液，排放到大气中会引起酸雨。
那么从气体发生装置制取NO2气体后选择图丙中的装置怎样连接才能制得一瓶符合要求的NO2气体，a→_____________．
25.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：
氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。
于是小明同学提出了一个问题：
________________ ？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？
小明查阅资料并通过实验获知：
氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。
氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。
碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
（1）小明同学的解决方案是________________________ 。
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：
________________________ 。
四、简答题
26.某科学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能____________，这一变化的化学方程式可表示为____________________。
所以，氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）小芳在右上图中总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①为了验证反应①，小芳将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成________。
②为了验证反应③是否发生，应选择的物质是________（填字母）。
A Na2CO3B HCl C FeCl3D Ba（NO3）2
③依据反应④的原理，请写出工业上用熟石灰吸收煤燃烧产生二氧化硫反应的化学方程式：
。
④反应②在生产、生活中可应用于_____________________________________________。
⑤小芳通过实验验证，Ca（OH）2也有类似的化学性质，由此得出碱有相似的化学性质，你的解释是________________________________。
27.实验室制取氧气（常温下反应）用到的药品是________和________反应原理为________．
28.用以下实验装置进行氢气还原氧化铜，并测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
（1）该实验中，装置乙的作用是________。
（2）在丙装置中加入15克氧化铜干燥样品进行实验，完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
①小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，则氧化铜的纯度为______。
②小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。
（写出计算过程）______。
（3）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是____。
A． 装置的气密性不好
B． 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C． 通入的氢气量不足
D． 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
29.（2018•本溪）向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。
请计算：
（1）所用氢氧化钠溶液的质量。
________
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____
30.将25克食盐完全溶解到100g水中，
（1）试求得到的溶液中溶质的质量分数是多少？
____
（2）若要使它的溶质质量分数变成30%，需要加多少食盐？
（计算结果均保留小数点后一位）____
（3）若要使它的溶质质量分数变成30%，需要蒸发多少水？
____
31.X、Y、Z、M、Q为生活中的常见物质，Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体。
各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：
（1）M属于_________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）Q的化学式为____________。
（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的反应的化学方程式为___（举一例）。
32.N（NO2）3是科学家近几才年发现的一种新型火箭燃料。
计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）；
（2）N（NO2）3的相对分子质量是 ；
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母）；
A．N（NO2）3
B．N2O3
C．N2O5
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
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