华东师大版九年级第一学期第一次月考科学试题.docx
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华东师大版九年级第一学期第一次月考科学试题
华东师大版九年级第一学期第一次月考科学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A．食盐可用作调味品
B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．氢氧化铝可中和过多胃酸
D．盐酸可用于金属除锈
2.2020年杭州亚运会就要召开，作为东道主的我们应提倡“绿色亚运”。
为响应这一主题，下列建议，不可取的是（）
A．购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱
B．提倡使用一次性木筷
C．提倡绿色出行，减少私家车使用
D．生活垃圾分类收集、分类处理
3.稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料。
已知氧化铕的化学式为
，则氧化铕中的铕元素的化合价为（）
A．－2
B．－3
C．＋2
D．＋3
4.下列物质间能反应，但观察不到明显现象的是
A．Zn和H2SO4
B．CuO和H2SO4
C．NaOH和H2SO4
D．Na2CO3和H2SO4
5.如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（CH2O2）。
下列说法中，不正确的是（）
A．地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用
B．二氧化碳能阻挡地面辐射，对地球有保温作用
C．二氧化碳转化为甲酸的过程属于化学变化
D．这种新型催化剂在反应前后质量不变
6.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH<7的溶液
7.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制了MgCl2的思维导图,其中所选用的物质错误的是（）
A．①—Mg
B．②—CuCl2
C．③—HCl
D．④—Mg（OH）2
8.下列属于氢氧化铜的化学性质的是（）
A．能和碳酸钠溶液反应
B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应
D．能和硫酸反应
9.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（）
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
10.下列化学实验操作或实验思路正确的是（）
A．在淀粉溶液中加入适量“加碘食盐”发现不变蓝，说明“加碘食盐”中不含单质碘
B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
C．往某溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
D．稀释浓硫酸时，把水沿烧杯壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌
11.周末小语、小梦、小鹏、小程四位同学去郊外游玩，看见一农家院子里有如图所示化肥商标，几位同学比赛计算化肥样品中硝酸铵（NH4NO3）的纯度（杂质不含氮元素），他们计算的结果分别如下，其中正确的是
A．98%
B．35%
C．34.5%
D．89%
12.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（）
液体A
气体B
A．
NaOH溶液
CO
B．
水
O2
C．
浓硫酸
H2
D．
稀硫酸
NH3
A.A B.B C.C D.D
13.已知水的沸点随压强的减少而降低。
现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。
将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和气体B的组合最有可能是（）
A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体
B．A为氢氧化钠溶液，B为一氧化碳气体
C．A为浓硫酸，B为空气
D．A为稀硫酸，B为氨气
14.下列每组物质的名称、俗称、分类三者都正确的物质是
A．氯化钠、食盐、盐
B．氢氧化钠、烧碱、盐
C．碳酸钠、纯碱、碱
D．氢氧化钙、生石灰、碱
15.碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。
根据表中信息做出下列相关分析，错误的是（）
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
二、填空题
16.有下列几种物质：
a.盐酸飞.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐.请选择合适的标号（a-f）填空（不得重复）
（1）用来清除铁锈的物质________________________
（2）常用于降低土壤酸性的是__________________
（3）在日常生活中用做调味剂的是______________
（4）少量存于胃液中帮助消化的是_____________
（5）农业上用于配制波尔多液的是_____________
（6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__________
17.物质的用途与其性质密切相关。
（1）氨气不能用浓硫酸来干燥，其原因是 。
（用化学方程式表示）
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
（化学式）
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（5）硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。
该反应的化学方程式为____________________。
18.汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
（1）汽油是汽车常用的一种燃料。
将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的_______性能。
A．密度小、强度好
B．密度大、硬度大
C．熔点低、硬度小
19.浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。
但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有______性，使纸中的纤维素炭化的缘故；
（2）为探究浓硫酸的吸水性。
小明取等体积的98%和63.3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，称量、观察、记录、分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：
根据右图曲线你能得到的实验结论有______（可多选）
A．浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
C．浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高
D．硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；
E.开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大
20.实验证明：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
据此回答下列问题（以下气体均为同温同压下）：
（1）将同体积的CO（煤气的主要成分）和C3H8（液化石油气的主要成分）混合，所得混合气体中CO和C3H8的分子个数比是____，碳原子和氢原子的个数比是____。
（2）液化石油气和煤气燃烧的主要反应是C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O、2CO＋O2
2CO2。
煤气灶由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。
目前管道煤气的用户迅速增加，重新购置的灶具跟石油液化气的灶具相比，在构造上的最大区别是进风管的粗细不同，重新购置的灶具的进风管应较____（选填“粗”或“细”）。
21.“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废水污染的重要举措。
某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种，甲车间的废水呈黄色。
通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性。
处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡。
请回答：
（1）乙车间排放的废水主要成分是_______。
（2）第②个反应池的废水中的溶质是______（用化学式表示）。
（3）写出第③反应池中的化学反应方程式：
________________。
22.为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。
经测定A中只含有一种溶质。
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。
（1）往滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液的过程中，为什么一开始没有生成沉淀？
________。
（2）原废液中的溶质成分有________（填化学式）
（3）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为________（结果保留到0.1%）
（4）A点处溶液中溶质的质量分数是多少?
_______（写出具体解题过程）
23.我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。
根据所学知识回答问题：
（1）某合金中含有金属钪（Sc）。
相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是_____。
（2）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。
写出该反应的化学方程式：
_____。
24.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
（1）写出BC段相关的化学方程式是 。
（2）E点时的溶液中溶质含 （填化学式）。
25.葡萄糖（C4H12O6），蔗糖（C12H22O11）等糖类化合物是人们生命活动不可缺少的重要物质。
已知核糖的式量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧，则核糖的化学式是________________。
26.如图所示，调节杠杆平衡
（1）实验1：
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团_____（填“上升”或“下沉”）。
（2）实验2：
一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_____发生反应。
三、探究题
27.某有机物在氧气中充分燃烧后，产生只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方法测定它的组成。
请你分析，并参与测定工作：
燃烧有机物的质量
实验装置
实验
（1）~（4）装置质量
实验前
实验后
甲组
3.2g
甲
（1）150g
（1）154.6g
（2）150g
（2）153.4g
乙组
3.2g
乙
（3）150g
（3）153.6g
（4）150g
（4）154.4g
（1）你选用的实验装置是_________（“甲”或“乙”），你不选另一个装置的原因是_________
（2）根据表中数据，通过计算推测出该有机物是哪些元素组成的？
________
28.某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。
电导率传感器用于测量溶液的导
电性强弱，能反映离子浓度大小。
相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
基于此，他们做了如下实验：
（1）实验一：
恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因_________________
（2）实验二：
恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如乙曲线所示。
分析曲线乙，下列说法中，正确的是________ （填字母）。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-
（3）实验三：
恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀NaCl溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线__
交流与反思：
通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了跟深层的理解，即________________________
29.二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。
某化学兴趣小组的同学，欲利用下图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。
他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验。
（假设）该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
（实验设计）设计的实验装置如图所示，其中装置E的作用是__________________．
（实验步骤与现象）
（1）先将装置D中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化．
（2）将分液漏斗的开关打开，制取二氧化硫气体．
（3）装置C中的蓝色石蕊试纸的作用是________________．
（4）最终看到_________________的现象说明假设成立．
30.海洋是个巨大的资源宝库， 它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是__，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______________。
31.小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。
小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。
小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显_________（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为_________。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：
先称量反应物CuO的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）_________。
A．acdbbeecd
B．aeebbcdee
C．aeebbeecd
D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________（填序号）；
ACuO未完全起反应
BCuO不干燥
C氢氧化钠固体不干燥
DCuO中混有不反应的杂质
ENH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。
四、简答题
32.钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免____（填字母序号）
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是______；
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为_____ ；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_____mg；
33.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_______（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是__________________；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由______________________；
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
5、
四、简答题
1、
2、
升级会员 