福州市高三上期末考试化学模似卷.docx
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福州市高三上期末考试化学模似卷
2018年福州市高三（上）期末考试化学模似卷
第
卷选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：
H1O16C12N14Cl35.5S32Br80I127Na23Mg24Al27Fe56Zn65Cu64Ba137Ag108K39
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案,本题共20分。
）
1.下列关于环境污染的说法中不正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨
B．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是
A．只有①B．②④C．③④D．②③
3.下列化学用语表示正确的是
A．氯化钠的电子式为
B．次氯酸的电子式为
C．二氧化碳的结构式为O=C=O D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32—
4.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．水煤气、铝热剂B．盐酸、磷酸钙
C．硫酸铜、漂白粉D．石油、含铁70%的氧化铁
5.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．H2（g）+
O2（g）==H2O（l），△H=-285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-142.9kJ/mol
C．2H2+O2=2H2O，△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=+571.6kJ/mol
6、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A 增加少量的CaCO3固体 B 升高温度
C、加入MnO2 D 增大压强
7、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
8、向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A、K＋、Br－、CO32－ B、Al3＋、H＋、MnO4－
C、NH4＋、Fe3＋、SO42－ D、Ag＋、Cu2＋、NO3－
9、下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
10、a、b、c、d是四种短周期元素。
A、b、d同周期，c、d同主族。
A的原子结构示意图为：
，b与c形成化合物的电子式为：
，下列比较中正确的是
A．原子半径a＞c＞d
B．原子得电子的能力a＞c＞d
C．最高价氧化物的熔点a＞d＞b
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性c＞d＞a
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案,本题共30分。
）
11、下列叙述中，正确的是
A．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
B．25℃时，pH=2的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同
C．pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应，产生氢气的量相同
D．pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应，产生气体的物质的量不同
12、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C、14g氮气中含有7NA个电子
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
13、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、醋酸钠的水解反应：
CH3COO－+H3O＋＝CH3COOH+H2O
B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：
Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：
C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－
D、稀硝酸与过量的铁屑反应：
3Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe3＋+2NO↑+4H2O
14、下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏。
A、①② B、②④ C、③④ D、②③
15、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：
①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）.（假设每一次吸收均完全）.对该混和气体成分判断正确的是
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气
C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气
16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列序数中不正确的是
A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C、WX2是以极性键结合成的非极性分子
D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
17、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A、c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B、c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C、c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D、c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
18、下列有关工业生产的叙述正确的是
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
19、对于反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
20、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为
A、4 B、5 C、6 D、7
第I
卷非选择题（共50分）
三、（本题包括1小题）
21、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。
（1）A的分子式是 。
（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a 取代反应 b 消去反应 c 酯化反应 D、 还原反应
（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、 。
（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是
。
（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
＋nHO－CH2－CH2－OH
＋nHCl
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是
。
四、（本题包括2小题）
22、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Ag＋ Ba2＋ A1＋
阴离子
OH－ C1－ SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a.B和D都不溶于水，也不容于酸；
b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：
A ，B ，C ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是 。
23、下列框图中的A—G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，C、E为气态单质，B为金属单质，A、G、F焰色反应都显黄色。
A—G可发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）D的结构式为 ，金属B原子结构示意图为 ，G的电子式为 。
（2）5.4gB与足量的G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为 。
（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为 。
（4）8g单质C在E中完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
。
五、（本题包括2小题）
24、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：
；B：
；C：
；D：
。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
。
25、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
（1）Y的元素符号是 。
（2）XW的电子式是 。
（3）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）Z元素氧化物的沸点比H2O （填“低”或“高”）。
Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式 。
（5）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H＜0。
将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压下反应。
下列说法正确的是
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：
1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学后，升高温度，YX3的体积分数增大
六、（本题包括1小题）
26、过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。
（2）如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
（A） （B） （C） （D） （E） （F）
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：
装置B：
②写出装置C中发生反应的化学方程式：
③NaOH的作用是
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
2018年福州市高三（上）期末考试
化学模似卷参考答案
1、A2、A3、C4、C5、A6、B7、D
8、A9、A10、D11、D12、C13、B14、B
15、C16、D17、D18、D19、D20、B
21、
（1）C5H10O2
（2）羟基 醛基
（3）
②b
（4）
（答对其中任意2个均给分）
（5） CH3COOCH（CH3）2＋H2O
CH3COOH＋（CH3）2CH－OH
（6）
22、
（1）Al2（SO4）3 AlCl3 AgCl Ba（OH）2
（2）BaSO4
23、
（1）H—O—H；
；
（2）0.6mol
（3）AlO3-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-
（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483.6KJ/mol
24、
（1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg（OH）2↓＋2NH4＋
25、
（1）N
（2）
（3）小于 NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（4）低 Cu2+H2S=CuS↓+2H+
（5）ab
26、
（1）取少量样品，加入足量的BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。
（3）①CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑③吸收未反应的CO2
④0.39V/56a
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