化学反应原理 总复习题.docx

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化学反应原理总复习题

《化学反应原理》总复习题

山东省安丘市实验中学周月明

第I卷（选择题共52分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）

1、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有催化剂存在时，其转化率（）

A、大于25.3％B、小于25.3％C、等于25.3％D、约等于25.3％

2、铁棒与石墨棒连接后，浸入到0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）

A、铁棒附近产生OH－B、铁棒被腐蚀

C、石墨棒上放出Cl2D、石墨棒上放出O2

3、在一只25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度上，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需溶液的体积为（）

A、大于20mLB、等于20mLC、小于20mLD、等于5mL

4、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生明显改变的是（）

A、以石墨为电极，电解含有甲基橙的0.1mol·L－1的H2SO4溶液。

B、以铜为电极，电解0.1mol·L－1的H2SO4溶液。

C、以石墨为电极，电解含有酚酞的饱和食盐水。

D、以石墨为电极，电解1mol·L－1的KBr溶液。

5、已知AgCl（s）、AgBr（s）、AgI（s）的溶度积常数分别为1.8×10－10mol2·L-2、5.0×10－13mol2·L-2、8.3×10－17mol2·L-2、则下列转化可以实现的是（）

A、AgBr＋NaCl＝AgCl↓＋NaBr　　B、AgI＋NaCl＝AgCl↓＋NaI

C、AgI＋KBr＝AgBr↓＋KID、AgCl＋KBr＝AgBr↓＋KCl

6、X、Y、Z、W代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

Ａ、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y

7、有下列溶液：

①0.5mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1的HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH=0的溶液；③c（OH－）=10-13mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是（）

A、②①④③B、④③①②C、②①③④D、①②④③

8、室温下，0.1mol·L－1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到滴定终点时消耗NaOHbmL,此时溶液中氢离子的浓度是（）（mol·L－1）

A、0.1/（a+b）B、0.1b/（a+b）C、1×107D、1×10-7

9、在密闭容器中发生如下反应aX＋bY

cZ＋dW，反应达平衡后，保持温度不变，将气体的体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡的1.8倍。

下列叙述不正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动B、a+b>c+d

C、Z的体积分数减小D、X的转化率下降

10、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列说法正确的是（）

A、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动

B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C、滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减少

D、加入少量固体CH3COONa，因CH3COO－消耗H＋从而使平衡向正反应方向移动

11、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定物质的量浓度的A和B，发生如下反应并建立平衡A（g）＋2B（g）

C（g）＋2D（g），测得平衡时各物质的浓度分别为c（A）=0.3mol·L－1、c（B）=0.2mol·L－1、c（C）=0.15mol·L－1。

最初向容器中加入的物质的量为（）

A、0.45molB、0.8molC、0.9molD、1.2mol

12、在一恒容密闭容器中的，A（g）＋B（g）

C（g）平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新平衡时，下列说法不正确的是（）

A、A的平衡浓度一定比原来平衡大

B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C、C的百分含量一定比原来平衡时大

D、A的转化率一定比原来平衡时小

13、反应FeO（ｓ）＋C（ｓ）＝Fe（ｓ）＋CO（ｇ）；△H>0，△S>0下列说法正确的是（）

A、低温下自发进行，高温下非自发进行

B、高温下自发进行，低温下非自发进行

C、任何温度下均为非自发进行的反应

D、任何温度下均为自发进行的反应

14、关于反应：

3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）；△H＝-46.19kJ·mol－1的平衡常数K，下列说法正确的是（）

A、随温度的升高而增加B、随压强的升高而增加

C、随温度的升高而减小D、随压强的升高而减小

15、反应2SO2＋O2

2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1，则这段时间为（）

A、0.1sB、2.5sC、0.5sD、10s

16、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入足量的氨水后也不产生沉淀的是（）

A、Na+、Ba2+、Cl－、SO42－　B、H+、NH4+、Al3+、SO42－

C、H+、Cl－、CH3COO—、NO3－D、K+、AlO2－、NO3－、OH－

17、某同学为完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（）

18、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（）

A、反应的方程式为2M

N

B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C、t3时，正反应速率大于逆反应速率

D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

19、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A、10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：

C（Cl－）>C（NH4+）>C（OH－）>C（H+）

B、10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合:

C（Na+）＝C（Cl－）>C（OH－）>C（H+）

C、10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L－1NaOH溶液混合:

C（Na+）＝C（CH3COO—　）>C（OH－）>C（H+）

D、10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸溶液混合：

C（Cl－）>C（Na+）>C（OH－）>C（H+）

20、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）

H2（g）＋I2（g）；△H>0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的是（）

21、用铂电极电解串联电路中分别装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol·L－1NaCl溶液和300mL0.2mol·L－1AgNO3溶液，当产生0.56LCl2（标准状况）时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）

A、1.4B、5.6C、7D、12.6

22、含有较多的Ca2+、Mg2+和HCO3－的水称为暂时硬水，加热可以除去Mg2+、Ca2+使水变为软水。

现有一锅炉厂使用这种水，试判定其锅垢的主要成分为（已知Ksp（MgCO3）＝6.8×10－6mol2·L-2,Ksp（Mg（OH）2）＝5.6×10－12mol2·L-2）（）

A、CaO、MgOB、CaCO3、MgCO3C、CaCO3、Mg（OH）2D、CaCO3、MgO

23、反应CH3OH（l）＋NH3（g）＝CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度下自发向右进行，若反应|△H|＝17kJ·mol－1，|△H－T△S|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是（）

A、△H>0，△H－T△S<0B、△H<0，△H－T△S>0

C、△H>0，△H－T△S>0D、△H<0，△H－T△S<0

24、将1gH2和4gO2混合点燃，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（）

A、71.45kJB、142.9kJC、571.6kJD、285.8kJ

25、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，已知溶液中的c（CN－）

A、c（H+）>c（OH－）　B、c（HCN）

C、c（CN－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－1D、c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol·L－1

26、用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）

A、①④B、②④C、②③D、①③

第II卷（非选择题共36分）

二、填空题（共分）

27、（5分）对于反应A＋2B（g）

nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A的量增减，平衡不移动，则A为态。

（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为；当n＝3时，A的状态为。

（3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为热反应。

28、（4分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

_______________；Al电极上发生的反应为：

_______________．若灯泡不亮，其理由为：

_________________________________．

（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡__________（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

_______________；Al电极上发生的反应为：

_______________．

若灯泡不亮，其理由为：

________________________．

29、（2分）在分析化学上，当离子的浓度在1.0×10－5mol·L-1时，可以认为沉淀完全了。

现欲分析溶液中Ba2+的含量，常加入SO42－离子作为沉淀剂。

问在下列两种情况下，溶液中的Ba2+是否沉淀完全？

（1）将0.10L0.020mol·L－1BaCl2与0.10L0.020mol·L－1的Na2SO4溶液混合。

（2）将0.10L0.020mol·L－1BaCl2与0.10L0.040mol·L－1的Na2SO4溶液混合。

（已知Ksp（BaSO4）＝1.21×10－10mol2·L-2）

30、（6分）在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水和硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐渐滴加浓的NaOH溶液，将发生一系列变化。

已知NH4+与AlO2－在水溶液中反生反应：

NH4+＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3↑。

试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式；若将硫酸铝铵溶液加水稀释，物质的量浓度上升的离子是（填离子符号）。

（2）在逐渐加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液出现白色沉淀②有刺激性气味气体放出③白色沉淀量逐渐增多④白色沉淀完全消失⑤白色沉淀逐渐减少请排出以上各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）

（3）请按反应的先后顺序写出有关反应的离子方程式：

①

②

③

31、（6分）已知某溶液中只存在四种离子OH－、H+、Cl－、NH4+，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）②c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序是（填序号）

（2）若上述关系③是正确的，则溶液中的溶质是；若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质是。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中的c（OH－）关系：

c（H+）c（OH－）。

32、（6分）下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色的固体。

根据图中一系列关系回答：

（1）填写物质的化学式：

A，B。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①H溶液和I溶液混合生成J：

；

②A和盐酸反应：

；

③F生成G：

。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A与烧碱反应：

②C与D反应：

33、（3分）某化学反应2A

B＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

序号

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上表中数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10min至20min内平均反应速率为mol·L－1·s－1。

（2）在实验2中，A的起始浓度c2＝　　mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测在实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　

（3）设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3v1（填>、=、<，下同）,且c31.0mol·L－1。

（4）比较实验1和实验4，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

34、（4分）在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）

dD（g）＋eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系压强，在不同压强下，该反应建立平衡后物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）。

压强（Pa）

4×105

6×105

1×106

2×106

浓度（mol·L－1）

0.085

0.126

0.2000

0.440

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡应向反应方向移动，理由是

（2）压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡应向反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①，②。

三、计算题（共12分）

35、（4分）将0.05mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

（2）此一元弱酸的物质的量浓度为多少？

36、（4分）如图所示的电解装置中，甲池盛有200mL饱和KCl溶液，乙池盛有200mL饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，乙池中阴极增重0.64g，求：

（1）甲、乙两池中阳极上各产生什么气体？

写出电极反应，并计算得标况下气体各多少升？

（2）电解后，甲、乙两池中pH各为多少？

（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）

37、（4分）已知：

Ksp（CuS）＝8.5×10－45，Ksp（FeS）＝3.7×10－19,饱和H2S溶液中c（S2－）=1.2×10－15mol·L－1，现在浓度均为0.1mol·L－1的Cu2+、Fe2+溶液中通入H2S气体至饱和，通过计算说明：

（1）是否有沉淀生成？

哪种先沉淀？

（2）Fe2+开始沉淀时，c（Cu2+）是多少？

参考答案

1、答案：

C

解析：

催化剂的加入只改变反应速率，对平衡的移动无影响，故转化率不变。

2、答案：

B

解析：

Fe－NaCl－C构成原电池（发生吸氧腐蚀），铁极：

Fe－2e－＝Fe2＋，石墨极：

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，在石墨极上吸收氧气生成OH－，铁被腐蚀。

3、答案：

A

解析：

由于酸式滴定管25mL的刻度在活塞的上方，当把溶液全部放出时，酸的体积大于20mL，故消耗的碱的体积也大于20mL。

4、答案：

A

解析：

A选项实际上是电解了水，c（H2SO4）增大，酸性增强，但甲基橙仍然为红色（pH<3.1时显红色）；B项以铜作阳极时：

Cu－2e－＝Cu2＋，Cu2＋进入溶液时溶液呈蓝色；C项电解NaCl制得NaOH使溶液显碱性，故使酚酞变红色；D项电解时生成单质溴，溶于水后使溶液呈橙色。

5、答案：

D

解析：

由溶度积的大小可知，AgCl（s）、AgBr（s）、AgI（s）的溶解度越来越小，根据沉淀转化原理（溶解度大的能转化为溶解度小的）可得AgCl→AgBr→AgI，而不能反过来转化。

6、答案：

A

解析：

X和Z用导线连接放入稀硫酸中则形成了原电池，X溶解，说明X活泼作负极，活泼性X>Z；电解时因Y先析出，则得电子能力Y2＋>Z2＋，故对应金属的活泼性Z>Y；同样由氧化性M2＋>Y2＋，可知活泼性Y>M，综上所述得A项。

7、答案：

C

解析：

①中，两者混合反应后酸过量，可得c（H＋）＝0.25mol·L－1；②中c（H＋）＝1mol·L－1；③中c（H＋）＝0.1mol·L－1；CH3COOH是弱酸，则在0.1mol·L－1的溶液中c（H＋）<0.1mol·L－1，故得酸性②>①>③>④。

8、答案：

D

解析：

本题考查酸碱中和滴定，当到达滴定终点时，两者恰好完全反应，溶液呈中性，c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1。

9、答案：

B

解析：

该题可用二步法求解：

第一步，先假设平衡在压缩体积时未移动，这时各组份的浓度都变为原来的2倍；第二步，在此基础上实际上W的浓度变为原来的1.8倍，可看作是W又反应掉一部分，即平衡相反应掉W的方向移动。

得到的结论是：

缩小体积平衡向逆反应方向移动，则a+b

10、答案：

A

解析：

加入NaOH后，中和溶液中的H＋，从而使c（H＋）减小，平衡向正反应方向移动，故A正确；加入水后各组分浓度都变小，反应速率变小，但能促进其电离，故B错；加入CH3COONa固体后，c（CH3COO－）增大，抑制了CH3COOH电离，平衡逆向移动，故D错。

11、答案：

C

解析：

反应开始只加入A、B，由平衡时C的浓度以及方程式可知A的起始浓度为0.45mol·L－1，容器的体积为2L，故物质的量为0.9mol。

12、答案：

C

解析：

根据勒夏特列原理可知平衡移动的结果只是减弱这种改变，即加入的多而反应掉的少，故A、D项正确；增大A的量一定能提高B的转化率，故B的浓度要减小，B项正确；若加入的A的量相当大，虽然生成点C，但C增加的倍数要小于总物质的量增加的倍数，该情况下C％会减小，故C项错。

13、答案：

B

解析：

判断反应是否自发进行的组合判据是△H－T△S，只要△H－T△S<0，反应就能自发进行。

因△H>0，△S>0，只有在高温下△H－T△S才有可能小于0。

故该反应在高温下自发进行，而在低温下不能自发进行。

14、答案：

C

解析：

平衡常数的表达式为Kc＝

该常数是一个与温度有的常数。

该反应的正反应是一个放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，c（NH3）在减小，而c（N2）、c（H2）在增加，故Kc减小。

15、答案：

C

解析：

由方程式可知：

v（O2）︰v（SO3）＝1︰2，则v（SO3）＝2v（O2）＝0.8mol·L－1·s－1，故所用时间为0.5s。

16、答案：

D

解析：

A项中Ba2+和SO42－离子不共存；C项中H+和CH3COO—离子不共存；B项中的离子虽都能共存，但Al3+离子在加入过量的氨水时生成Al（OH）3沉淀。

17、答案：

C

解析：

该反应是非自发进行的反应（Ag是不活泼金属，不能与酸发生置换反应），要想实现该反应必须加以动力（外加电源），所以应设计为电解池，由电池反应可知银化合价升高，失去电子，作电解池的阳极，与电源正极相连。

18、答案：

D

解析：

通过观察图可看出N在反应达平衡的过程中减少了6mol，M在反应达平衡的过程中增加了3mol，故N是反应物，M是生成物，反应的方程式是：

2N

M，Ａ错；反应进行到t1时，n（Ｍ）＝3mol，n（Ｎ）＝6mol,则c（Ｎ）＝2c（Ｍ），D对；反应进行到t2时，由于M、N的物质的量仍然在变化（N继续减小，M继续增大），故反应未达到平衡，反应向右进行v（正）>v（逆），B错；反应到t3时已达到平衡（两者的物质的量不再变化），C错。

19、答案：

B

解析：

A、B、C三选项中各物质混合时都恰好反应。

A中NH4+水解显酸性，故A错；B项中生成的NH3•H2O电离显碱性，B对；C项中CH3COO—　水解显碱性，从而使C（Na+）>C（CH3COO—　），C项错；D项中HCl过量，所得溶液相当于是CH3COOH、NaCl、HCl的混合，溶液显酸性，故D错。

20、答案：

D

解析：

因开始时充入HI，随时间的推移，HI％在减小，故A、B项错，由于该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，使得HI％进一步减小，故C错D对。

21、答案：

C

解析：

用惰性电极电解时，NaCl溶液中阳极：

2Cl－－2e－＝Cl2↑，阴极：

2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，故有以下关系Cl－―H2O―OH－；AgNO3溶液中阳极：

4H2O－4e－＝O2↑＋2H2O＋4H+↑（或4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O）阴极：

4Ag+＋4e－＝4Ag，故有以下关系Ag+―H2O―H+，当两者串联通过相同电量时，由上述关系可知，两杯溶液中生成等量的H+和OH－，混合后恰好反应，溶液呈中性。

22、答案：

C

解析：

由两者Ksp的大小可知Mg（OH）2更难溶于水（类型相同的越大相应溶解度越大），加热后主要生成Mg（OH）2；而Ca2+、HCO3－主要发生反应：

Ca2+＋2HCO3－＝CaCO3↓＋H2O而得到CaCO3。

23、答案：

A

解析：

因为该反应是自发进行的，故△H－T△S<0，即△H－T△S＝－17kJ·mol－1，故B与C错；原反应中生成气体的物质的量增加，可得△S>0，若△H＝－17kJ·mol－1则有－17kJ·mol－1－T△S＝－17kJ·mol－1，得出△S＝0，与原题不符合，所以△H＝＋17kJ·mol－1，△H>0。

综上所述该题应选A。

24、答案：

D

解析：

在给定的氧气与氢气中，反应后氢气有剩余，即足量氢气在4g氧气中燃烧放出71.45kJ热量，则1mol氧气完全反应时放热571.6kJ，而1mol氢气需0.5mol氧气，则放出的热量为0.5mol×571.6kJ·mol－1=285.8kJ。

25、答案：

D

解析：

在溶液中存在着两个平衡：

电离平衡HCN

H+＋CN－，水解平衡CN－