化学中考必备第十单元 酸和碱.docx

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化学中考必备第十单元酸和碱

第十单元　酸和碱

一、选择题

1.（2019扬州）下列溶液显碱性的是（　C　）

A.酸雨B.食醋

C.NaOH溶液D.盐酸

解析:

酸雨是pH小于5.6的雨水,显酸性;食醋是醋酸的水溶液,显酸性;NaOH溶液显碱性;盐酸显酸性。

2.（2019德州）下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是（　B　）

A.血浆7.35～7.45B.胃液0.9～1.5

C.胆汁7.1～7.3D.胰液7.5～8.0

解析:

pH的应用范围在0～14之间,当pH=7时呈中性;pH<7时呈酸性;pH>7时呈碱性。

四个选项中只有胃液符合条件,故选B。

3.（2019临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是（　C　）

A.烧碱B.浓硫酸

C.浓盐酸D.生石灰

解析:

烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质,A不正确;浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质,B不正确;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质,C正确;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,会变质,D不正确。

4.下列反应没有明显现象的是（　B　）

A.氧化铁与稀盐酸反应

B.稀盐酸与澄清石灰水反应

C.氧化钙与水反应

D.铝丝与硝酸银溶液反应

解析:

红棕色固体溶解,溶液由无色变为黄色,有明显现象,故A错误;稀盐酸和澄清石灰水反应观察不到明显现象,故B正确;白色固体溶解且放出大量的热,故C错误;铝丝表面析出银白色固体,故D错误。

5.（2019温州）为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是（　A　）

解析:

稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,A正确;稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,无明显变化,B不正确;稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,C不正确;锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,D不正确。

6.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。

试剂X可能是下列物质中的（　C　）

A.H2OB.H2SO4

C.NaOHD.CaCO3

解析:

向稀盐酸中加入水时,酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,X不能是水,A错误;向稀盐酸中加入硫酸时,溶液仍然显酸性,pH不可能等于或大于7,X不能是硫酸,B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时pH等于7,氢氧化钠过量时,pH大于7,X可能是氢氧化钠,C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙时,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,pH升高,当稀盐酸完全反应时,pH等于7,但是不能大于7,X不能是碳酸钙,D错误。

7.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　A　）

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

解析:

空气中有二氧化碳,氢氧化钾露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钾导致变质,故A正确;石蕊溶液与酸碱的颜色反应为酸红碱蓝,故B错误;碱溶液不能与金属氧化物反应,故C错误;氢氧化钾溶液与硫酸溶液的浓度不知,因此不一定恰好完全反应,故D错误。

8.（2019自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（　C　）

A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中

B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

解析:

溶液的总质量从零开始,所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中,A正确;m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,B正确;m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,n点表示加入的盐酸过量,所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等,C错误;盐酸具有挥发性,所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,D正确。

9.（双选题）向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法正确的是（　BC　）

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C.恰好完全反应时溶液显中性

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

解析:

氢氧化钠和稀盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,故A不正确;A点对应溶液的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl,故B正确;恰好完全反应时溶液显中性,故C正确;反应过程中,稀盐酸完全反应前,溶液是无色的,当氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,故D不正确。

10.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂正确的是（　A　）

物质

杂质

所用试剂

A

氢气

氯化氢

氢氧化钠溶液

B

二氧化硫

水

碱石灰

C

氧化钙

碳酸钙

适量的稀盐酸

D

氢氧化钠

碳酸钠

适量的氯化钡溶液

解析:

氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;碱石灰具有吸水性,但其主要成分中含有氢氧化钠,能与二氧化硫反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故B错误;CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故D错误。

二、填空与简答题

11.（2019杭州）某兴趣小组做了如下实验:

①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶液被吸入试管B中,充分反应后,试管B中留下的溶液显红色;

②再打开止水夹K2,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中的溶液都变为无色。

回答:

（1）步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为　Na2CO3　（填化学式）和水。

（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因:

B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少,导致气压减小,小于外界大气压,空气从风哨进入C中。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为a%　>　（填“>”“=”或“<”）b%。

解析:

（1）步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。

（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因是B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少,导致气压减小,小于外界大气压,空气从风哨进入C中。

（3）由2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O,2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O可知,2NaOH～H2SO4,质量关系为

2NaOH～H2SO4,

8098

反应后B、D中溶液都变为无色,溶液显中性或显酸性,说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应,此时消耗硫酸的质量大于NaOH的质量,因此a%>b%。

12.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

请计算:

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水　　g。

（2）当a为80时,所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）

解析:

（1）设需要水的质量为x,根据溶质在稀释前后质量不变,100g

×5%=（100g-x）×10%,x=50g。

（2）根据图像可知,当a为80时,HCl与NaOH恰好完全反应。

根据NaOH与HCl反应的化学方程式,由NaOH的质量可以计算生成NaCl的质量,从而可求所得溶液中溶质的质量分数。

答案:

（1）50

（2）解:

设80g氢氧化钠溶液与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量

为x。

NaOH+HCl

NaCl+H2O

4058.5

80g×5%x

=

x=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=

×100%≈3.8%。

答:

所得溶液中溶质的质量分数为3.8%。

2020年有可能考查的知识点

1.以选择题或填空题的形式考查常见的酸及其性质。

2.以选择题或填空题的形式考查常见的碱及其性质。

3.以选择题或实验题的形式考查中和反应的探究与应用。

4.以选择题形式考查溶液的pH及其变化。

1.（2020预测）如图为硫酸性质的知识归纳。

下列表达不正确的是（　D　）

A.若盐为BaCl2溶液,则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成

B.若碱为NaOH溶液,可以在NaOH溶液中滴加酚酞溶液,证明硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应

C.若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3）,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈

D.若金属为Mg和Zn,将质量相等的两种金属分别与足量的稀硫酸完全反应,产生的H2质量相等

解析:

若盐为BaCl2溶液,氯化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成,故A正确;随着硫酸的加入,最终溶液由红色变成无色,说明硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应,故B正确;若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3）,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈,这是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,故C正确;若金属为Mg和Zn,将质量相等的两种金属分别与足量的稀硫酸完全反应,镁反应生成的氢气多,故D不正确。

2.（2020预测）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（　D　）

A.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色

B.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

C.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

解析:

c点溶液显碱性,向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液变红色,A不正确;实验过程中,溶液pH由小于7逐渐升高至大于7,是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中,B不正确;图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和HCl,C不正确;由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,这是因为过程中溶液由显酸性变成显中性,D正确。

3.（2020预测）如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。

下列叙述不正确的是（　C　）

A.草木灰水呈碱性

B.鸡蛋清呈碱性

C.橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱

D.柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红

解析:

草木灰水的pH大于7,呈碱性;鸡蛋清的pH大于7,显碱性;萝卜汁、橘子汁的pH都小于7,显酸性,但橘子汁的pH小于萝卜汁的pH,酸性比萝卜汁强;柠檬汁的pH小于7,显酸性,能使紫色石蕊溶液

变红。

4.（2020预测）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。

如图所示进行实验（装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。

资料:

CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl

实验一:

氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中需缓缓通入氮气,其作用是什么?

　搅拌,使氢氧化钙溶液和稀盐酸充分反应　。

（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象:

　开始时,氢氧化钙溶液显碱性,遇到酚酞显示红色,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,随着盐酸的滴入,烧杯中溶液红色逐渐褪去;当红色刚好变为无色时,氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应　。

实验二:

氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。

（3）打开活塞Ⅱ,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞Ⅱ,写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象:

　打开活塞Ⅱ,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞Ⅱ,锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,压强变小,A装置中的压强大,就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中,然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应,生成碳酸钙白色沉淀,因此有白色沉淀生成　。

解析:

（1）实验过程中需缓缓通入氮气,其作用是搅拌,使氢氧化钙溶液和稀盐酸充分反应。

（2）开始时,氢氧化钙溶液显碱性,遇到酚酞显示红色,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,随着盐酸的滴入,烧杯中溶液红色逐渐褪去;当红色刚好变为无色时,氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。

（3）打开活塞Ⅱ,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞Ⅱ,锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,压强变小,A装置中的压强大,就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中,然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应,生成碳酸钙白色沉淀,因此有白色沉淀生成。