高中化学鲁科版必修2学案.docx

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高中化学鲁科版必修2学案

第二章化学键化学反应与能量

第一节化学键与化学反应（第一课时

化学反应与物质变化

【学习目标】

1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进对物质构成的认识。

2.认识共价化合物及离子化合物,化合物类型与化学键类型之间的关系。

3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。

【学习过程】

复习思考:

化学反应中的最小微粒是什么?

初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么?

自主预习

1.在化学反应中,不仅有变化,还伴随着变化。

2.叫化学键。

化学反应中物质变化

的实质是。

3.共价键的定义是。

4.离子键的定义是。

5.完成课本的表格。

6.叫离子化合物。

如。

7.叫共价化合物。

如。

合作学习自主探究

1.通过对H

2+Cl

2

2HCl反应实质的分析,并根据核外电子排布规律思考:

（1氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势?

氯化氢分子是怎样形成的?

（2哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键?

共价键一般存在于哪些类型的物质当中?

试举例说明。

2.通过对2Na+Cl

2

点燃2NaCl反应实质的分析,并根据核外电子排布规律思考:

（1运用核外电子排布的知识解释,钠原子和氯原子是怎样结合在一起的?

（2哪些元素的原子相互结合一般形成离子键?

离子键一般存在于哪些类型的物质当中?

度举例说明。

完成下表:

离子键共价键

成键方式

成键微粒

成键实质

成键元素

典型代表

3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。

人们根据化合物中所含化学键类型的不同,把化合物分为离子化合物和共价化合物

离子化合物:

_____________________________________如:

_____________________等

共价化合物:

___________________________________。

如:

_____________________等

分析:

KOH、NH

4

Cl中所含有的键型,它们分别属于哪类化合物?

总结:

（1当一种化合物中存在________时,该化合物是离子化合物

（2当化合物中只.存在_______时,该化合物才称为共价化合物

【交流研讨】1.自主填写课本p35表格。

并指出那些事离子化合物哪些是共价化合物?

2.共价化合物只含有非金属元素。

不含金属元素的化合物一定是共价化合物。

这句话是否正确?

【典题解悟】

例1.下列关于化学键的叙述正确的是（

A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小

例2.下列化合物分子内只有共价键的是（

A.BaCl

2B.NaOHC.（NH

4

2

SO

4

D.H

2

SO

4

【当堂检测】

1.下列物质中,含有共价键的化合物是（

A.碘化氢

B.烧碱

C.液溴

D.氯化钠

2.下列变化过程中,共价键被破坏的是（

A.冰变成水

B.氯化氢气体溶于水

C.乙醇溶于水

D.溴蒸气被木炭吸附

3.下列分子中,所有原子都外层8电子结构的是（

A.H

2B.H

2

OC.CO

2

D.CH

4

4.下列各组物质中,全部以共价键结合的是（

A.H

2S、NH

3

、CO

2

B.MgBr

2

、CaO、HCl

C.Na

2

S、MgO、HFD.CO

A.H

2O和HNO

3

B.NaCl和NH

3

C.CaF

2

和CsClD.Cl

2

和O

2

8.下列物质的变化中,有共价键明显被破坏的是（

A.I

2

升华B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得到盐酸

D.从NH

4HCO

3

中闻到了刺激性气味

9.下列叙述中正确的是（

A、化学键只存在于分子之间

B、化学键只存在于离子之间

C、化学键是相临的原子之间的强相互作用

D、化学键是相临的分子之间的强相互作用

10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（

A、H2O

B、CaCl2

C、NaOH

D、Cl2

11.下列说法中不正确的是（

A、共价化合物中不可能含有离子键

B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D、含有离子键的化合物一定是离子化合物

12.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是（

A、8与11

B、9与9

C、2与19

D、6与8

13.XY2是离子化合物,X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同,则X、Y为（

A、Na和Cl

B、K和S

C、Ca和F

D、Mg和F

14.某元素的原子最外层只有一个电子,它与氯气结合时,所形成的化学键（

A、一定是离子键

B、一定是共价键

C、可能是离子键也可能是共价键

D、以上说法都不正确

15.关于化学键的下列叙述中,正确的是（

①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键

⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键

A.②③④⑦

B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥

D.①③⑤⑧

16.下列说法中不正确的是（

A、共价化合物中不可能含有离子键

B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D、含有离子键的化合物一定是离子化合物

17.关于化学键的下列叙述,正确的是（

A.离子化合物中可能含共价键

B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键

18.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（

A.氯化氢溶于水

B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢溶于水发生电离

D.氯化氢不易分解

19.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是（

A.H

2OCO

2

B.MgF

2

H

2

O

2

C.NaOHBa（OH

2

D.NaClKCl

20.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是（

A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸

D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

21.

22222

是;只含有离子键的物质是;既含有离子键又含有共价键的物质是。

23.在H、Na、O、Cl四种元素中,由两种元素组成的离子化合物有、、、;由两种元素组成的共价化合物有、、。

24.有下列物质:

①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题:

（1不存在化学键的是

（2存在金属键的是

（3只存在非极性键的是

（4只存在离子键的是

（5既存在离子键又存在极性键的是

（6既存在离子键又存在非极性键的是

第一节化学键与化学反应（第二课时

化学键与化学反应中的能量变化

一【学习目标】

1.通过了解化学反应中能量变化的实质,初步学会如何从微观的角度认识化学反应;

2.通过生产生活中的实例,了解化学能与热能的相互转化,认识提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁能源的重要性,培养学生节约能源及保护环境的意识。

二【学习过程】

一、在化学反应过程中,破坏旧化学键,需要一定的能量来克服原子（离子间的相互作用;形成新化学键时,又要一定的能量。

因此,在化学反应中,不仅有,而且还伴随着w.w.w.k.s.5.u.c.o.

【交流研讨】:

氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程

分析讨论:

结合上例分析,化学键是怎样变化的?

能量是如何变化的?

可得出什么结论?

总结:

破坏旧的化学键时,需要从环境_________能量来破坏原子间的相互吸引;在形成新的化学键时,由于原子间的相互吸引而对外_____能量。

化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。

活动探究:

每一个化学反应都伴随着能量的变化,有的释放能量,有的吸收能量。

反应物总能量>生成物总能量为反应。

反应物总能量<生成物总能量为反应

二:

（一常见放热反应

1.燃烧

2.中和反应

3.金属与水或酸的反应

+C==2CO

4.多数的化合反应（除CO

2

5.一些物质的溶解,如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。

（二常见的吸热反应

1.几个常见的反应,如:

2NH4Cl（s+Ba（OH2·8H2O（s=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（gCO+H2

2.多数的分解反应,如:

CaCO3CaO+CO2↑、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

3.一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等。

4.盐类的水解。

弱电解质的电离过程。

【例题】:

分析下列反应是吸热反应还是放热反应?

1、H

2SO

4

+2KOH=K

2

SO

4

+2H

2

O2、Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑

3、Ba（OH

2·8H

2

O+2NH

4

Cl=BaCl

2

+2NH

3

↑+10H

2

O

4、2Al+Fe

2O

3

Al

2

O

3

+2Fe5、2Mg+O

2

2MgO

6、C+CO

22CO7、2KClO

3

2KCl+3O

2

↑

8、C+H

2OCO+H

2

放热反应有:

吸热反应有:

【总结】

1..化学反应中（填“一定”或“不一定”,下同有新物质生成,有能量的变化,有化学键的变化。

释放能量的反应不需要外界条件,吸收能量的反应需要外界条件。

化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。

离子键在形成过程中有电子的得失,共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移,共价化合物中不含离子键,离子化合物中不含共价键。

2.多角度认识化学反应过程

（1从原子与分子角度:

。

（2从化学键的角度:

化学反应是

（3从能量变化的角度:

化学反应总是伴随着

[要点强化指导]:

⑴反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小,与反应条件没有必然联系。

有的放热反应很难进行,条件要求很高,开始需要加热,只是断裂旧的化学键所需要能量而已,........................但它仍是放热反应

......,如:

合成氨的反应,铁与硫的反应等。

⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来,也有其它形式的能量,如:

光能、电能等,但通常是以热能的形式表现出来的

。

吸热反应

放热反应

【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（

A.放热反应时不必加热

B.化学反应一定有能量变化

C.一般地说,吸热反应加热后才能发生

D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关

【课后练习】

2.下列说法不正确的是（

A任何化学反应都伴随能量变化

B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放出能量

D若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量,则反

应吸收能量

3.天然气（CH4,液化石油气（C3H8燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O,现在有一套以天然气为燃料的灶具,欲改为燃烧液化石油气,应采取的正确措施是（

A.减少空气进入量,增大石油气进入量

B.增大空气进入量,减少石油气进入量

C.增大空气进入量,也增大石油气进入量

D.增大空气进入量,少石油气进入量

4.下列叙述正确的是（

A.物质燃烧不一定是放热反应

B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量

D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化

5.下列说法不正确的是（

A化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成

B伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放

热反应

D离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的

6.下列反应既是氧化还原反应,又是吸收能量的化学反应的是（

A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH

2·8H

2

O与NH

4

Cl的反应

C灼热的炭与CO

2

反应D甲烷在氧气中的燃烧反应

7.当两个原子形成共价键时,原子的能量将（

A、升高

B、降低

C、保持不变

D、一个升高,一个降低

8.对比下列几个式子:

Cl+Cl→Cl2（放热247kJ,O+O→O2（放热493kJ以及N+N→N2（放热946kJ可以得出结论是（

A、在常温下氮气比氧气和氯气稳定

B、氯气、氮气、氧气常温下为气体

C、在常温下氯气比氮气和氧气稳定

D、氯气、氮气、氧气的密度不同

9.我们已经知道,化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。

在物理变化过程中也可以存在化学键的变化吗?

请判断在下列物理变化过程中,化学键被破坏的是（

A、碘升华

B、溴蒸气被木炭吸附

C、葡萄糖在水中的扩散

D、氯化钠晶体在熔化状态下电离

10.在共价化合物中,成键原子通过共用电子对形成共价键,共用电子对由双方共同提供并且共同分享,那么,在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是（

A、电子有得失

B、共用电子对有偏移

C、电子既有得失又有偏移

D、金属元素的存在

11.人在地球上生活不能脱离地球是因为地球对人有吸引力。

同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,化学键使得100多种元素构成世界的万事万物。

关于化学键下列叙述正确的是（

A、离子化合物可能含有共价键,共价化合物中不含离子键

B、共价化合物中可能含有离子键,离子化合物中只含离子键

C、构成单质分子的微粒一定含有共价键

D、在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

12.在初中时我们就知道,有新物质形成的反应属于化学反应,但是从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键断裂,新键形成”,据此不属于化学反应的是（

A、蔗糖溶于水

B、金刚石变成石墨

C、氯化钠熔化

D、五氧化二磷吸水

13.研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化。

据此判断下列说法中错误的是（

A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B、物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能转化为热能释

放出来

C、氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼

D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

14.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是（

A、浓硫酸与水

B、生石灰与水

C、熟石灰与水

D、氯化钠与水

15.下列叙述不正确的是（

A、酸能电离出H+和酸根离子,故酸为离子化合物

B、由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

D、金属与酸的反应为放出热量的反应

16.下列物质中,含有共价键的化合物是（

A、碘化氢

B、烧碱

C、液溴

D、食盐

选择题答案:

17.已知氢化锂（LiH属于离子化合物,氢化锂跟水反应可以放出H2,下列叙述中正确的是（

A、LiH的水溶液显中性

B、LiH是一种强氧化剂

C、LiH中的氢离子可以被还原成H2

D、LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同

18.拆开（形成1mol共价键所需要消耗（放出的能量称为该化学键的键能。

某些

化学键的键能如下表（kJ·mol-1:

键H—HBr—BrI—ICl—

Cl

H—ClH—IH—Br键能436193151247431299356

（11molH

2在2molCl

2

中燃烧,放出热量kJ。

（2在一定条件下,1molH

2与足量的Cl

2

、Br

2

、I

2

分别反应,放出热量由多到

少的顺序是。

A.Cl

2>Br

2

>I

2

B.I

2

>Br

2

>Cl

2

预测1molH

2在足量F

2

中燃烧比在Cl

2

中放热。

19.已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热,反应方能开始,但在铁粉和硫粉

开始反应后,把酒精灯撤去反应仍可进行完全。

则此反应为反应（填

“放热”、“吸热”。

原因是。

20.如右图所示,把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中,试管

中开始放入几块镁条,再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。

试回答下

列问题:

⑴实验中观察到的现象有。

⑵产生上述实验现象的原因是。

⑶写出有关的离子方式。

⑷由实验可知,MgCl2和H2的总能量（填“大于”、

“小于”或“等于”镁条和盐酸的总能量。

⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行

探究实验,实验中观察到的另一现象是。

其原

因是。

第2节化学反应的快慢和限度

第一课时

【学习目标】

1.掌握化学反应速率的概念、表示方法,并能进行简单的计算。

2.掌握外界条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。

一、化学反应的快慢

1、定义:

______________________________________________________________

2、表示方法:

________________________________________________________

3、表达式:

__________________________________________________________

4、单位:

____________________________________________________________【探究一】:

反应N

2+3H

2

=2NH

3

在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH

3

的质量增加1.7g

求ν（NH

3、ν（N

2

、ν（H

2

【小结】

1.在同一化学反应里,用不同物质表示的化学反应速率不一定

_________________,但表示的意义____________（填相同或不相同。

2.化学反应速率可表示某一时间段内的___________速率,而非_____________

速率（填平均或瞬时。

3.在同一化学反应中,各物质的速率之比等于_____________________________。

4.固体、纯液体浓度不变,故不能用于表示速率,同一反应速率大小比较方法:

换算成相同单位、同种物质再比较。

【跟踪练习】

1、已知反应A+3B==2C+D,在30s内A的浓度减小了0.5mol/L,则此段时间内以

B的浓度变化表示的反应速率为___________mol/（L·min,以C的浓度

变化表示的反应速率为______________mol/（L·min。

2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v（A=0.15mol/（L·min②v（B=0.01mol/（L·s③v（C=0.40mol/（L·min

④v（D=0.45mol/（L·min,该反应进行的快慢顺序为_______________（填序号

二、影响化学反应速率的因素

【实验探究】

【小结】:

1、影响化学反应快慢的主要因素（内因

2、外因:

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕催化剂的影响

〔4〕反应物间接触面积

〔5〕其它因素

【跟踪练习】

1、人们为什么用电冰箱储藏食物?

2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合后再进行反应。

原因是什么?

3、稀硫酸和锌粒的反应,反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余。

当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体,为什么呢?

4、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质?

【课后练习】

1.决定化学反应速率的主要因素是（

A.参加反应物质的性质

B.加入催化剂

C.温度和压强

D.各反应物、生成物的浓度

2.在相同条件下,等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是（

A.镁

B.铝

C.钠

D.铁

3.氯酸钾晶体在①加热,②研细,③光照,④配成溶液,⑤掺入MnO

2

五项中,能使其充分释放氧气的速率达最快组合的是（

A.①③④

B.①②⑤

C.③④⑤

D.②③⑤

4.在相同温度下,下列化学反应速率最慢的是（

A.10mL0.1mol/LNa

2S

2

O

3

+10mL0.1mol/LH

2

SO

4

B.5mL0.1mol/LNa

2S

2

O

3

+5mL0.1mol/LH

2

SO

4

C.5mL0.1mol/LNa

2S

2

O

3

+5mL0.05mol/LH

2

SO

4

D.10mL0.05mol/LNa

2S

2

O

3

+10mL0.05mol/LH

2

SO

4

5.对于可逆反应2SO

2+O22SO3（正反应为放热反应,决定反应速率的最

主要因素是（

A.温度

B.SO2、O2的性质

C.压强

D.催化剂

6.设C+CO2=2CO（吸热反应反应速率为v1N2+3H2=2NH3（放热反应反应速

率为v2对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为（

A同时增大

B同时减小

Cv1增大,v2减小

Dv1减小,v2增大

7、把100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速

率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的（

A.Na2CO3固体

B.NaOH固体

C.硫酸钾溶液

D.水

8、下列过程中,需要加快反应速率的是〔〕

A钢铁生锈

B食物腐烂

C工业炼钢

D塑料老化

9、已知反应:

A+3B=2C+D,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应

速率为1mol·（L·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率

为〔〕

A0.5mol·（L·min-1

B1mol·（L·min-1

C2mol·（L·min-1,

D3mol·（L·min-1

10、反应3A（g+B（g2C（g+2D（g,在不同情况下测得反应速率如下,其

中反应速率最快的是〔〕

Av（D=0.4mol·L-1·s-1

Bv（C=0.5mol·L-1·s-1

Cv（B=0.6mol·L-1·s-1

Dv（A=0.15mol·L-1·s-1

11、在容积为2L的密