c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
12．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）
Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。
下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式是2HF
（HF）2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，
将
增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
13．下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：
n（Mg2＋）:
n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝2:
3:
2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.将一个物体以某一速度从地面竖直向上抛出，设物体在运动过程中所受空气阻力大小不变，则物体（）
（A）刚抛出时的速度最大（B）在最高点的加速度为零
（C）上升时间大于下落时间（D）上升时的加速度等于下落时的加速度
15.小灯泡通电后其电流I随所加电压U变化的图线如图所示，P为图线上一点，PN为图线过P点的切线，PQ为U轴的垂线，PM为I轴的垂线。
则下列说法中正确的是（）
A．随着所加电压的增大，小灯泡的电阻减小
B．对应P点，小灯泡的电阻为R＝
C．对应P点，小灯泡的电阻为R＝
D．对应P点，小灯泡的电阻为R＝
16.如图所示是卫星绕地球运行时变轨前后的两个轨道，A点是圆形轨道Ⅰ与椭圆轨道Ⅱ的重合点，B为轨道Ⅱ上的一点，则关于卫星的运动，下列说法中正确的是（）
A.在轨道Ⅱ上经过A时的速度小于经过B时的速度
B.在轨道Ⅱ上经过A时的动能小于在轨道Ⅰ上经过A时的
动能
C.在轨道Ⅱ上运动的机械能小于在轨道Ⅰ上运动的机械能
D.在轨道Ⅱ上经过A时的加速度小于在轨道Ⅰ上经过A时的加速度
17.如图，长为
的直导线拆成边长相等，夹角为
的
形，并置于与其所在平面相垂直的匀强磁场中，磁感应强度为
，当在该导线中通以电流强度为
的电流时，该
形通电导线受到的安培
力大小为（）
（A）0（B）0.5
（C）
（D）
18.如图所示，在真空中有两个带正电的点电荷，分别置于M、N两点．M处电荷的电荷量大于N处电荷的电荷量，A、B为M、N连线的中垂线上的两点.现将一负点电荷q由A点沿中垂线移动到B点，在此过程中，下列说法正确的是（）
A.q的电势能逐渐减小B.q的电势能逐渐增大
C.q的电势能先减小后增大DA点的场强方向由A指向B
19.连接在电池两极上的平行板电容器，当两极板间的距离减小时，则（）。
.
A.电容器的电容C变大；B.电容器极板的带电量Q变大；
C.电容器两极板间的电势差U变大；D.电容器两极板间的电场强度E变大。
20.图为云室中某粒子穿过铅板P前后的轨迹，室中匀强磁场的方向与轨迹所在平面垂直（图中垂直于纸面向里，）由此可知此粒子（）
A一定带正电B一定带负电
C不带电D可能带正电，也可能带负电
21．在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项．质量为m的跳水运动员进入水中后受到水的阻力做减速运动，设水对他的平均阻力大小恒为F，那么在他减速下降高度为h的过程中，下列说法正确的是（）
A．他的动能减少了FhB．他的动能减少了mgh
C．他的重力势能减少了mghD．他的机械能减少了（F－mg）h
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—41题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共11道题，129分）
22（6分）.在用打点计时器验证机械能守恒定律的实验中，质量m=1.00㎏的重物自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列点．如图所示为选取的一条符合实验要求的纸带，O为第一个点，A、B、C为从合适位置开始选取的三个连续点（其他点未画出）．已知打点计时器每隔0.02s打一次点，当地的重力加速度g=9.80m/s2．那么：
（1）纸带的端（选填“左”或“右’）与重物相连；
（2）根据图上所得的数据，应取图中O点和点来验证机械能守恒定律；
（3）从O点到所取点，重物重力势能减少量
=J，动能增加量
=J；（结果取3位有效数字）
23（10分）.某同学为了测电流表A1的内阻精确值，有如下器材：
电流表A1（量程300mA，内阻约为5Ω）;
电流表A2（量程600mA，内阻约为1Ω）;
电压表V（量程15V，内阻约为3kΩ）;
定值电阻R0（5Ω）;
滑动变阻器R1（0～10Ω，额定电流为1A）;
滑动变阻器R2（0～250Ω，额定电流为0.3A）;
电源E（电动势3V，内阻较小）．
导线、开关若干．
（1）要求电流表A1的示数从零开始变化，且多测几组数据，尽可能的减少误差．在如图所示线框内画出测量用的电路图，并在图中标出所用仪器的代号．
（2）若选测量数据中的一组来计算电流表A1的内阻r1，则所用电流表A1的内阻r1表达式为r1=；式中各符号的意义是。
24（14分）．如图所示的装置，左半部为速度选择器，右半部为匀强的偏转电场。
一束同位素离子流从狭缝
射入速度选择器，能够沿直线通过速度选择器并
从狭缝
射出的离子，又沿着与电场垂直的方向，立即进入场强大小为
的偏转电场，最后打在照相底片
上。
已知同位素离子的电荷量为
（
＞0），速度选择器内部存在着相互垂直的场强大小为
的匀强电场和磁感应强度大小为
的匀强磁场，照相底片D与狭缝
、
连线平行且距离为L，忽略重力的影响。
（1）求从狭缝
射出的离子速度
的大小；
（2）若打在照相底片上的离子在偏转电场中沿速度
方向飞行的距离为
，求出
与离子质量
之间的关系式（用
、
、
、
、
、L表示）
25（18分）．均匀导线制成的单位正方形闭合线框abcd，每边长为L，总电阻为R，总质量为m。
将其置于磁感强度为B的水平匀强磁场上方h处，如图所示。
线框由静止自由下落，线框平面保持在竖直平面内，且cd边始终与水平的磁场边界平行。
当cd边刚进入磁场时，
（1）求线框中产生的感应电动势大小;
（2）求cd两点间的电势差大小;
（3）若此时线框加速度恰好为零，求线框下落的高度h所应满足的条件。
26．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体，且F为红棕色。
有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
⑴D的化学式为。
⑵反应③的离子方程式为。
⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________（用离子方程式说明）。
⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10－8，下列叙述正确的是（）
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:
V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9
27．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为________________________________。
⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O
⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：
装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。
据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________。
乙二酸分解的化学方程式为______________________。
⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。
⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
_____________________________（用离子符号表示）；
28．（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。
CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为。
②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。
③该反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。
⑵在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．则上表中剩余的实验条件数据：
a=________、b=_______。
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。
29．（13分）根据某生态系统的相关图示，分析回答有关问题：
（1）在此食物网中共有________条食物链，猫头鹰占有___________个营养级。
如果猫头鹰的体重每增加1㎏，则至少需要草_________㎏。
（2）在此食物网中，种间关系为捕食和竞争的是_________________、_____________。
（至少写出两组）
（3）根据能量流动的图示可知，初级消费者自身生命活动所消耗的能量是图中的箭头；三级消费者排出的粪便中仍含有部分能量，这一部分能量被分解者所利用应属于图示中的箭头。
（用图中的①---⑬来表示）
（4）从不同营养级间能量传递的多少来看，图中②③④的特点是___________。
30．（14分）霍乱弧菌会引起人类患霍乱病，主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染，它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌，严重者上吐下泻，导致脱水和代谢性酸中毒，甚至休克死亡。
患过霍乱的人可获得长久的免疫力，再感染的较为少见。
有研究小组做了以下实验，请分析回答下列问题：
第一步：
取未受感染的体重相同的小鼠三只，标为1、2、3号，都摘除胸腺并用大剂量X射线照射；
第二步：
分别接种等量的霍乱弧菌疫苗，测定并确定没有了免疫力（无抗体产生）；
第三步：
分别向1、2、3号小鼠体内注射等量的新鲜T淋巴细胞液、新鲜B淋巴细胞液和?
；
第四步：
分别向三只小鼠接种等量的霍乱弧菌疫苗；在相同条件下饲养20天后，分别测定三只小鼠体内血清抗体的含量。
（1）若实验的检测结果是3号小鼠体内血清中抗体含量最多，则第三步中的？
对应的操作是___________________________________，这说明_______________________。
（2）实验中第二步的目的和意义是______________________________________。
（3）若先将毒性弱的霍乱菌苗注入正常小鼠体内作为____________起作用，使其体内产生了相应的免疫活性物质，该过程会出现下图________（填A或B）所示的现象。
（4）向（3）中小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧菌制剂后小鼠没有发病，则在此免疫过程中起主要作用的细胞是_____________，其主要生理反应是________________。
31．（12分）下图是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。
请据图回答：
（1）II—5的基因型可能是________，III-8的基因型是________。
（2）若II-7为纯合体，III—10是纯合体的概率是_______，假设III-10与III-9结婚，生下正常男孩的概率是________。
（3）若乙病患者在人群中的概率为1%，则II-7为致病基因携带者的概率为________，III—10正常的的概率是_______。
（二）选考题（每科选做1题，共做3题）
考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
物理选考题（15分）
物理选考题（15分）
32．［物理——选修3-4］（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，周期为T。
t=0时刻的波形如图所示.此时平衡位置位于x=3m处的质点正在向上运动，若a、b两质点平衡位置的坐标分别为xa=2.5m,xb=5.5m,则：
A．当a质点处在波峰时，b质点恰在波谷
B．t=T/4时，a质点正在向y轴负方向运动
C．t=3T/4时，b质点正在向y轴负方向运动
D．在某一时刻，a、b两质点的位移和速度可能相同
（2）（10分）如图所示，横截面积是直角三角形ABC的三棱镜对红光的折射率为n1，对紫光的折
射率为n2，一束很细的白光由棱镜的一个侧面AB垂直入射，从另一个侧面AC折射出来，已知棱镜顶角∠A=30°，AC边平行于光屏MN，且与光屏的距离为L.
①画出白光通过棱镜折射的光路图（出射光线只画出两条边缘光线，并指明其颜色）.
②求在光屏MN上得到的可见光谱的宽度d.
化学选考题（15分）
33．[化学——选修化学与技术]（15分）
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。
主要反应为：
2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2；鼓风炉中：
2C+O2
2COZnO+CO
Zn+CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。
实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：
_______、_______。
⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。
③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
34．【化学——选修有机化学基础】（15分）
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。
下图是阿明洛芬的一条合成路线。
⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示。
⑵E中的官能团有：
（写名称）。
⑶写出反应类型：
④。
⑷写出F的结构简式。
⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式。
⑹化合物
是合成某些药物的中间体。
试设计合理方案由化合物
合成
。
【提示】①合成过程中无机试剂任选；
②
在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：
35．［生物―――选修１生物技术实践］（15分）
将基因型为AaBb的月季（14条染色体）的花粉细胞通过无菌操作接入对应的培养基中，在一定条件下诱导形成幼苗，其过程如下：
月季的花粉细胞①—→愈伤组织②—→丛芽③—→植株④
（1）①→②过程需要的条件有___________。
（A．营养B．激素C．光照D．pH）最适合进行培养的花药时期为_________________，选择花药时，一般要通过镜检来确定其中的花粉是否处于适宜的发育期，最常用的
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