江西省中考化学研究复习 第二部分 专题研究 专题九 常见的化学计算检测.docx
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江西省中考化学研究复习第二部分专题研究专题九常见的化学计算检测
专题九 常见的化学计算题
专题分类训练
类型一 文字叙述型（2011.30）
1．（2016巴中改编）巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品中往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。
他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳________g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）所用盐酸的溶质质量分数为________。
2．（2016呼和浩特改编）煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料。
乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。
请计算：
（1）乙醇属于________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？
（要求写出计算过程）
（3）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为__________。
3.（2016眉山）有一部分变质的KOH样品，含有杂质K2CO3和H2O。
取一定量该样品，溶于100克质量分数为18.25%的盐酸中充分反应后，再加入一定质量质量分数为10%的KOH溶液反应至中性。
问：
（1）当样品与100克质量分数为18.25%的盐酸充分反应后，此时溶液pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）把反应后的溶液蒸干后可得到的固体是______________（填名称）。
（3）把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是多少克？
（写出简要的计算过程，计算结果精确到0.01）
4.（2015新余模拟）已知：
Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，小段同学做了如下实验：
准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。
请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为________g。
（精确到0.01g）
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为__________________。
类型二 坐标曲线型（2014.24，2013.24，2012.23）
1.（2016陕西改编）小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为________g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
第1题图
（3）Cu－Zn合金属于________（填“金属”或“有机合成”）材料。
2.（2016江西样卷二）小佳同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为________g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液________g；
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程，最后结果保留到小数点后一位）
第2题图
3.（2016通辽）在盛有11.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）的烧杯中加入167.8g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示：
（1）反应过程中生成沉淀的质量是________g。
（2）在B点时，溶液中含有的溶质是（写化学式）________。
（3）求A点时溶液中所含溶质的质量分数。
（写出计算过程）
第3题图
4.（2016赣州模拟）某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液。
测得相关数据如图。
（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为______g，需量取水的体积为________mL；（提示：
水的密度为1g/mL）
（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数；
第4题图
（3）图中a值为________。
5.（2014江西样卷二）镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染。
有一种粗略测定污水中镉含量的方法（假设污水中的Cd2＋全部以CdCl2形式存在），其反应原理是CdCl2＋2NaOH===Cd（OH）2↓＋2NaCl。
现取某河段2000mL水样，向其中逐渐加入烧碱溶液至过量，测得生成沉淀的质量与所加烧碱溶液的质量的关系如图所示。
（假设水样的密度为1g/mL）
（1）Cd（OH）2中Cd、O元素质量比为________。
（其中Cd的相对原子质量为112）
（2）水样中氯化镉的质量是多少？
第5题图
（3）通过列式计算说明该河段水中镉含量是否超标。
[国家标准GB5749－2006（生活饮用水卫生标准）镉的含量标准为Cd≤0.005mg/L]
6.（2016吉安模拟）草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等。
化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取50g草木灰于烧杯中，不断滴入硫酸溶液，当滴入30g硫酸溶液时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g。
（假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应）请计算回答：
（1）草木灰的主要成分所属的物质类别为______；（填“酸”“碱”或“盐”）
（2）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液质量的关系曲线，请求出图中纵坐标上a点数值：
a＝________；
（3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。
（要求写出计算过程）
第6题图
（4）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g，氯化钾的质量为1.49g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为________g。
类型三 流程图型（2016.24）
1．（2016江西）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：
（第1题图）
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为________g。
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。
2.（2016衢州改编）某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。
第2题图
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是________________。
（2）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
（3）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________________________________________________。
3．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
第3题图
（1）在①～④四个过程中，发生了分解反应的是________（填序号）。
（2）在室温下，将53g溶质的质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应。
则这时所得NaOH溶液的质量是多少？
（3）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是________________________________________________________________________。
类型四 表格型（2015.24）
1.（2015江西样卷三）一同学见到市场上某品牌钾肥标签如图所示，他想确定该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量，于是他称取了该钾肥240g回学校实验室与同学一起进行实验。
首先，将其分为四等份，再分别加入不同质量的氯化钡溶液，数据如下：
（钾肥中其他成分溶于水且不与氯化钡反应）
第1题图
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
钾肥
60g
60g
60g
60g
加入氯化钡溶液
100g
200g
400g
500g
反应后得到
硫酸钡沉淀
11.65g
23.3g
46.6g
46.6g
（1）恰好完全反应是第________次。
（2）该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量（写出计算过程）。
（3）第四次反应后所得溶液的质量为________g。
2.（2016江西样卷六）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验探究。
取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
分组
1
2
3
4
加入H2SO4溶液的质量/g
50
100
150
200
NaOH溶液增加的质量/g
2.2
4.4
4.4
4.4
注：
菱镁矿中的杂质不溶于水、不与酸发生反应、不含镁元素。
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为________。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。
（写出计算过程）
（3）第3组实验中加入150g稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质成分为______________。
3.（2016江西大联考三）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵中H2SO4的质量。
取20g洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
请结合表格和图形回答下列问题：
（1）当氢氧化钡溶液滴加到________g时，硫酸反应完全；
（2）当氢氧化钡溶液滴加到40g时溶液中存在的离子有________；
（3）20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为多少克？
第3题图
4.（2015江西样卷五）甲、乙、丙三位同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表（烧杯的质量为44.1g）：
甲（g）
乙（g）
丙（g）
烧杯＋稀硫酸
200
150
150
加入铁样品
9
9
14
充分反应后，烧杯＋剩余物
208.7
158.7
163.7
（1）________同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
拓展类型
1.（2016江西样卷一）尿素[CO（NH2）2]是一种氮肥，但尿素溶液也可用作柴油汽车尾气处理液。
如图为某公司生产的一瓶车用尿素溶液标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：
2CO（NH2）2+4NO+O2====2CO2+4N2+4H2O。
（1）该公司的工作人员利用装瓶后剩余的该尿素溶液60g稀释成1.0%后浇灌公司绿化带的树苗，需要水的质量为________g；稀释后含氮元素的质量为________g。
（2）若用一瓶该尿素溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？
（写出计算过程）
第1题图
2.（2015雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
（1）该实验需要测量的量：
反应前后装置Ⅱ的质量和________的质量。
（2）充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。
（请根据化学方程式列式计算）
第2题图
（3）为达到实验目的，对反应前取用10%氢氧化钠溶液的要求是_______
答案
类型一
1.
（1）4.4
（2）解：
设参加反应的纯碱的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
x4.4g
＝ x＝10.6g
则样品中纯碱的质量分数为×100%≈88.3%
答：
样品中纯碱的质量分数约为88.3%。
（3）7.3%
【解析】
（1）根据质量守恒定律：
化学反应前后各物质的质量总和不变可知，生成二氧化碳的质量为12g＋100g－107.6g＝4.4g。
（3）设参加反应的盐酸的质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
7344
y4.4g
＝ y＝7.3g
则所用盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。
2.
（1）有机物
（2）解：
设生成二氧化碳的质量为x
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
46 88
69g x
＝ x＝132g
答：
69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132g。
（3）2∶9
【解析】（3）69g乙醇中碳元素的质量为69g××100%＝36g，氢元素的质量为69g××100%＝9g，根据碳元素守恒，所以燃烧生成的一氧化碳中碳元素的质量为36g－88g××100%＝12g，所以生成的一氧化碳和水的分子数目比为∶＝2∶9
3.
（1）＜
（2）氯化钾
（3）解：
由质量守恒可知，蒸干后得到的固体是KCl，其中的Cl－全部来自HCl，设把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量为x
100g×18.25%××100%＝x××100%
x＝37.25g
答：
把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是37.25g。
【解析】
（1）当样品与100g盐酸充分反应后，又加入一定质量KOH继续反应至中性，说明样品量不足，盐酸过量，溶液pH＜7。
（2）盐酸与KOH反应生成KCl和水，与K2CO3反应生成KCl、CO2和H2O，反应后的溶液呈中性，说明溶液中的溶质为KCl，蒸干溶液得到的就是氯化钾。
4.
（1）0.44
（2）解：
设样品中NaHCO3的质量为x
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
16844
x0.44g
＝x＝1.68g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝83.2%。
答：
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为83.2%。
（3）×100%
【解析】
（1）生成CO2的质量为0.224L×1.964g/L≈0.44g。
（3）设ag该纯碱中Na2CO3的质量分数为y
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 减少的质量
168184418＋44＝62
ag×（1－y）ag－bg
＝
y＝×100%
类型二
1.【信息梳理】
需要求的量
（2）铜锌合金中铜的质量分数
化学方程式
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
分析或
计算公式
①合金中铜的质量分数＝×100%
②铜的质量＝合金的总质量－参加反应的锌的质量
③实验中只有锌和稀硫酸反应，根据产生氢气的质量，计算出参加反应的锌的质量
需要知道的量
反应中生成氢气的质量、合金样品的质量
已知的量
生成氢气的质量为0.1g、合金样品的质量为13g
（1）0.1
（2）解：
设13gCu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1g
＝
x＝3.25g
合金中铜的质量分数为×100%＝75%
答：
合金中铜的质量分数为75%。
（3）金属
【解析】根据图像，向13g合金样品中加入49g稀硫酸时，合金中的锌与硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.1g。
解题时不能将稀硫酸的质量代入计算，因为稀硫酸的溶质质量分数未知，只能将生成的氢气质量代入，根据化学方程式计算出合金中锌的质量。
而铜与稀硫酸不反应，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。
2.
（1）8
（2）10
（3）解：
设生成硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80160
8gx
＝
x＝16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈20.5%
答：
反应后所得溶液中溶质的质量分数约为20.5%。
3.
（1）19.7
（2）NaCl、BaCl2
（3）解：
设纯碱样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106197117
x19.7gy
＝ x＝10.6g
＝ y＝11.7g
则A点时溶液中所含溶质的质量分数为
×100%＝5%
答：
A点时溶液中所含溶质质量分数为5%。
【解析】
（1）碳酸钠能与氯化钡反应：
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，氯化钠不与氯化钡反应，由图可知，往溶液中加入100g氯化钡溶液时，沉淀的质量恰好达到最大，说明此时样品中的碳酸钠已完全反应，即反应过程中生成沉淀的质量为19.7g。
（2）当加入的氯化钡溶液质量为120g时，氯化钡过量，所以此时溶液的溶质是氯化钠和氯化钡。
4.
（1）1 19
（2）解：
设原粗盐样品中含MgCl2的质量为x
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
9558
x0.58g
＝
x＝0.95g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为：
×100%＝90.5%
答：
该粗盐样品中NaCl的质量分数为90.5%。
（3）16
5.
（1）112∶32
（2）解：
设水样中氯化镉的质量为x
CdCl2＋2NaOH===Cd（OH）2↓＋2NaCl
183146
x0.292mg
＝
x＝0.366mg
答：
水样中氯化镉的质量为0.366mg。
（3）0.366mg/2L××100%＝0.112mg/L＞0.005mg/L，所以该河段水中氯化镉含量超标。
6.
（1）盐
（2）2.2
（3）解：
设草木灰样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
13844
x2.2g
＝
x＝6.9g
碳酸钾的质量分数为×100%＝13.8%
答：
草木灰样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
（4）8.58
类型三
1.
（1）10.6
（2）解：
设反应后生成氢氧化钠的质量为x
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
10680
10.6gx
＝
x＝8g
所得滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%
答：
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
（3）120
【解析】
（1）碳酸钠的质量＝混合物的质量×碳酸钠的质量分数＝20g×53%＝10.6g。
（3）设需蒸发水的质量为y，由分析可知：
200g×4%＝（200g－y）×10%，解得y＝120g。
2.
（1）置换反应
（2）解：
设理论上能回收到的金属铜的质量为x
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
16064
4吨x
＝x＝1.6吨
答：
理论上能回收到的金属铜的质量为1.6吨。
（3）加热时，铜会与氧气反应，生成新物质CuO，导致回收到的铜不纯。
3.
（1）①
（2）解：
设53g10%的碳酸钠溶液与石灰水充分反应后生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
106100
53g×10%x
＝ x＝5g
完全反应后所得氢氧化钠溶液的质量为53g＋3000g－5g＝3048g
答：
所得氢氧化钠溶液的质量为3048g。
（3）取少量试剂于试管中，滴加氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀产生（或取少量试剂于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生）
类型四
1.
（1）三
（2）解：
设60g钾肥中硫酸钾的质量是x
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174233
x46.6g
＝ x＝34.8g
钾肥中硫酸钾的质量分数为×100%＝58%>50%
答：
该钾肥中硫酸钾的质量分数达到标签含量。
（3）513.4
【解析】
（1）分析表格中的数据可知，每加入100g氯化钡溶液可生成11.65g硫酸钡沉淀，第三次和第四次中生成硫酸钡沉淀的质量相等，故第三次是恰好完全反应。
（3）根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量等于钾肥和加入氯化钡溶液的质量之和减去生成硫酸钡沉淀的质量，即第四次反应后所得溶液的质量为60g＋500g－46.6g＝513.4g。
2.
（1）4.4g
（2）解：
设碳酸镁的质量为x
MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑
8444
x4.4g
＝
x＝8.4g
菱镁矿中镁元素的质量分数为×100%＝24%
答：
该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。
（3）H2SO4和MgSO4
3.
（1）20
（2）Ba2＋、H＋、Cl－
（3）解：
设20g洁厕灵中含硫酸质量为x
H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O
98233
x4.66g
＝x＝1.96g
答：
20g该品牌洁厕灵溶液中含硫酸的质量为1.96g。
4.
（1）乙
解：
（2）根据实验数据可知反应中生成H2的质量为0.3g，设样品中铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
561522
xy0.3g
＝ x＝8.4g
＝ y＝22.8g
杂质的质量为9g－8.4g＝0.6g
样品中铁的质量分数为×100%≈93.3%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%＝20%
答：
（2）样品中铁的质量分数约为93.3%。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
拓展类型
1.
（1）1890 9.1
（2）解：
设可吸收NO的质量是x
m[CO（NH2）2]＝20kg×32.5%＝6.5kg
2CO（NH2）2＋4NO＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O
120120
6.5kgx
＝x＝6.5kg
答：
可吸收NO的质量为6.5kg。
2.
（1）放入Ⅰ中的样品
（2）解：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
44 80
0.44g
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