中考化学试题汇编考点12化学方程式的简单计算精选142套.docx
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中考化学试题汇编考点12化学方程式的简单计算精选142套
考点12根据化学方程式的简单计算
一、选择题
10.（2017天津市，题号10，分值2）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）
A．23B．46C．92D．96
【答案】B
【解析】此题考查的质量守恒定律的计算应用。
根据质量守恒定律可知：
参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
2.3g 2.7g
x 3×18
x=46
故B正确。
（2017天津市，题号15，分值2）下列说法正确的是（）
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：
1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀
【答案】AC
【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。
A．氧化镁中镁元素质量分数为60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为20%，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为6:
2=3:
1;，故正确；
B．硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗32份质量的O2所需碳、硫的相对质量分别为：
12、32，即消耗等量氧气所需碳最少．则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误；
C．硫酸铵中氮元素的质量分数为35%，混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为14%比35%等于40%，故正确；
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是80:
98，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误，AC正确；
8．（2017四川省德阳市，题号18，分值3）向盛有10gCu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则合金样品中铜的质量分数是（）
A.73%B.54%C.46%D.27%
【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式进行计算，铝和铜加入稀硫酸中只有铝和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，再根据氢气的质量和化学方程式求出反应的铝的质量，用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量，进而求出合金样品中铜的质量分数。
反应后产生的氢气质量为：
10g+100g-109.4g=0.6g。
设参加反应的铝的质量是x，
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
546
x0.6g
铜的质量：
10g-5.4g=4.6g，
合金样品中铜的质量分数是：
，所以选C。
20．（2017年湖南省株州市，题号20，分值2）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是（）
A.560tB.571tC.577tD.583t
【答案】C
【解析】此题主要考查有关不纯物质的化学方程式的计算。
先利用纯度=
×100%.求出纯净的氧化铁的质量，再利用化学方程式计算出冶炼出铁的质量，最后再利用纯度公式算出生铁质量。
参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t
设生成生铁的质量为x
Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2
160 112
800t 97%x
160：
800t＝112：
97%x
x＝577.3t
答：
能生成生铁的质量为577.3t
故选C。
20、（2017年湖南省湘潭市，20题，2分）现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。
下列说法中不正确的是
A.若m=2，则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g，则m=4
C.当m=3时，溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【解析】当完全反应后，溶液中的固体位2种，因为碳与AgNO3不反应，所以反应后固体中一定含有碳粉，铜和锌要与AgNO3完全反应生成Ag单质才能保证反应后得到的固体为2种，于是溶质内会含有Gu（NO3）2，Zn（NO3）2，可能会含有未反应完的AgNO3，所以n=2或3，故A选项不符合题意；
A.m=4也就是固体中含有4种物质，除去碳，剩下的应全为金属物质：
铜，锌，银，由金属的活动性顺序表可知，锌比铜活泼，所以在反应时锌会先与硝酸银发生反应，通过计算可得13g锌完全反应生成43.2g银，当锌反应完时，硝酸银才会与铜反应，所以当固体中金属的质量为48g时，m不可能为4，B错误，故B选项符合题意；
B.m=3时，固体中可能含有碳，银，铜；溶液中可能含有硝酸银，硝酸锌（锌完全反应），硝酸铜，我们知道硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液可能呈蓝色。
故C选项不符合题意；
C.当锌和铜完全反应，置换出银时，此时固体的质量最大
Zn+2AgNO3===Zn（No3）2+2Ag↓Gu+2AgNO3===Gu（No3）2+2Ag↓
6521664216
13gx3.2gy
解得x=43.2g解得y=10.8g
X+y=54g，54+2=56g，所以反应后固体的质量不可超过56g。
（2017镇江市，题号15，分值2）已知Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O。
16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。
下列说法正确的是（）
A.生成2.4gCO2B.混合物中含9.6g铜元素
C.混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：
9
D.反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
【答案】C
【解析】此题主要考查质量守恒定律及相关计算。
A、由于3CO+4CuO
2Cu+Cu2O+3CO2，从反应知320份质量的CuO生成132份质量的二氧化碳，所以16.0gCuO与CO反应生成二氧化碳质量为6.6g，故A错误；
B、由于从反应3CO+4CuO
2Cu+Cu2O+3CO2，根据质量守恒定律知：
16.0gCuO中铜元素质量等于反应后得到的Cu、Cu2O混合物中铜元素质量，所以含铜质量=16g×
×100%=12.8g，故B错误；
C、设Cu、Cu2O混合物中铜质量为x,则混合物中Cu2O质量为13.6g-x；Cu2O与硫酸反应生成的铜质量为9.6g-x；
Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O
14464
13.6g-x9.6g-x
=
X=6.4g
所以Cu、Cu2O混合物中铜与Cu2O的质量之比=6.4g:
（13.6g-6.4g）=8:
9,故正确；
D、设Cu、Cu2O混合物中溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu，同时生成硫酸铜质量为y，
Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O
144160
13.6g-6.4gy
=
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数=
×100%≈7.7%，故错误；故选C。
计算题
17.（2017内蒙古呼和浩特市，17题，5分）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。
某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。
取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。
生成40.0克沉淀。
试计算：
（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？
（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。
【答案】
（1）解：
设生成二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
44100
x40g
44：
100＝x：
40g
x＝17.6g
答：
生成二氧化碳的质量为17.6g。
（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3
【解析】本题考查根据化学方程式的计算。
（1）二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量即可求得反应的二氧化碳的质量；
（2）解：
设铁的氧化物为FexOy，则根据题中所涉及的化学反应可列关系式：
FexOy～yCO2～yCaCO3
56x+16y100y
23.2g40g
56x+16y：
100y＝23.2g：
40g
解得x：
y＝3：
4
①若该铁的氧化物为一种时，则为Fe3O4；
②FeO中铁与氧原子个数比为1：
1＞3：
4；Fe2O3中铁与氧原子个数比为2：
3＜3：
4。
利用平均值法可知，若该铁的氧化物为两种时，则为FeO和Fe2O3形成的混合物。
16.（2017安徽省，16题，6分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1）生成氧气的质量：
28.0g－18.4g＝9.6g（2分）
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
2KClO3
2KCl+3O2↑（1分）
24596
x9.6g（1分）
245：
x＝96：
9.6g
x＝24.5g（2分）
答：
生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O2）的质量。
（2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。
19.（2017·淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为▲（填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？
（列式计算）
温馨提示：
NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。
【答案】
（1）4:
3（2分）；
（2）66.4g（4分）。
【解析】
（1）Fe（NO3）3中铁元素和氮元素的质量比为：
56：
（14×3）=4:
3；
（2）解：
设最多能制得高铁酸钠的质量为x
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
3×74.52×166
44.7gx
答：
最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。
36．（2017浙江省杭州市，题号36，分值4））在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
（精确到0.1%）
【答案】解：
设生成35.2gCO2需要燃烧甲烷的质量为x
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
1644
x35.2g
解得x＝12.8g
则该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：
×100%≈13.4%
答：
该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为13.4%。
【解析】本题组要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据甲烷燃烧生的CO2的质量35.2g和甲烷燃烧的化学方程式即可求出甲烷的质量，再根据天然气水合物样品中甲烷的质量分数＝
×100%即可求出答案。
【知识点】根据化学方程式的简单计算。
25．（2017四川省自贡市，25，5）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
【答案】
（1）40%（2分）；0.56kg（3分）
【解析】本题主要考查化学式的相关计算以及根据化学方程式的计算；
（1）硫酸铜的化学式为CuSO4，硫酸铜中铜元素的质量分数为:
；
（2）解：
设与1.6kg硫酸铜反应的铁粉质量为x，
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
16056
1.6kgx
x=0.56kg
答：
理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。
【知识点】化学式的相关计算根据化学方程式的计算
18.（2017贵州省六盘水市，题号18，分值5）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为：
2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求：
（l）石灰石中碳酸钙的质量______；
（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。
【答案】
（1）2t；（1分）
（2）1.28t（4分）
【解析】
（1）2.5t×80%=2t
（2）解设可吸收二氧化硫的质量是x。
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
200128
2tx
X=1.28t
答：
可吸收二氧化硫的质量是1.28t。
【知识点】有关化学方程式的计算
（2017湖北省荆门市，题号40，分值4）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。
称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：
（1）完全反应生成氢气的质量为__________________________g
（2）计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）0.4
（2）60%
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，反应前的反应物的总质量为：
200g+32.5g=232.5g，反应40分钟后反应物总质量改变为232.1g,并不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为200g+32.5g-232.1g=0.4g
（2）设该黄铜中锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
X0.4g
答：
黄铜中铜的质量分数为60%。
【知识点】质量守恒定律根据化学方程式的简单计算
10．（2017浙江省湖州市，题号30，分值6）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：
LiH+H2O=LiOH+H2↑。
现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。
求：
（1）生成氢气的质量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
（1）3g（2分）；
（2）3.6%（4分）。
【解析】
（1）解：
设12g氢化锂与水完全反应生成氢气质量为x，生成氢氧化锂的质量为y，
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8242
12gyx
x=3g
y=36g
（2）由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：
12g+991g-3g=1000g，其中溶质LiOH的质量为36g，所以，所得溶液中LiOH的溶质分数为：
答：
（1）生成氢气质量为3g；
（2）反应后所得溶液中氢氧化锂的质量分数为3.6%。
【知识点】化学方程式的简单计算。
16．（2017福建省，16，5）“人工固氮”每年能生产11.29亿吨氨（NH3），反应原理为：
（1）根据化学方程式计算，“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”倍。
【答案】
（1）9.8亿吨（3分）；
（2）10（2分）
【解析】本题主要考查根据方程式的计算；根据氨气的质量和化学方程式计算氮气的质量
（1）解：
设每年人工固氮的质量为x，
x=9.8亿吨
（2）人工固氮是雷电固氮的
，
答：
（1）每年人工固氮的质量为9.8亿吨；
（2）10倍。
【知识点】根据方程式的计算
23．（2017海南省，题号23，分值9）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
【答案】解：
设可以回收CO2的质量为x............1分
CO2+3H2
CH3OH+H2O..................................1分
4432
x64t.......................................2分
＝
..................................................2分
x=88t.....................................................1分
答：
可以回收二氧化碳88t。
......................................1分
【解析】此题主要考查化学方程式的计算。
掌握好根据化学方程式计算的计算步骤是正确进行解答的前提。
设出二氧化碳的质量为x，正确书写二氧化碳转变成燃料甲醇的化学方程式，标出二氧化碳和甲醇的相对分子质量、已知量、未知量，正确列出比例式，解比例式，写出答案。
【知识点】根据化学方程式的简单计算
41．（2017年湖北省鄂州市，41题，6分）某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。
已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98g/L。
假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。
【答案】5.625g
【解析】
此题考查了实验室制备二氧化碳，根据题意找出已知量二氧化碳的质量代入化学方程式注意单位换算，物理公式的应用，计算出结果，过程如下
解：
1000mL标准状况下的二氧化碳气体的质量为：
1000mL×10-3L/mL×1.98g/L=1.98g（1分）
设制取1.98g二氧化碳需要CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（1分）
10044
x1.98g（2分）
100/44＝x/1.98g
X＝4.5g（1分）
最少需要准备的大理石的质量为：
4.5g÷80%=5.625g（1分）
答：
需要准备大理石的最少质量为5.625g。
【知识点】根据化学方程式的简单计算。
30.（2017山西省，30题，3分）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20％，加热到完全分解。
通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？
【答案】7.68g.
【解析】二氧化锰是这个反应中的催化剂，不参与反应，解题的关键是要通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。
设制得氧气的质量为x
2KClO3=====2KCl+3O2↑--------------------（1分）
24596
24.5g×（1-20％）x
245/96==24.5g×（1-20％）/x------------------（1分）
X=7.68g---------------------------------------（1分）
答：
制得氧气的质量是7.68g.
【知识点】根据化学方程式的简单计算
13．（2017·贵阳）（3分）某工厂需要20kg氢气作原料。
若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？
【考点】G6：
根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：
有关化学方程式的计算．
【分析】由于给出了氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算氧气的质量．
【解答】解：
设生成的氧气的质量为x
2H2O
2H2↑+O2↑
432
20kgx
=
x=160kg
答：
生成的氧气的质量为160kg．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
49.（2017·十堰）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。
加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。
请计算：
（1）生成氧气的质量是_________g。
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）9
.6
（2）10％
………（1分）
【解析】
（1）加热固体混合物减少的质量就是生成氧气的质量：
26.0g-16.4g=9
.6g
（2）解：
设氯酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y为量铁_____________
2KClO3
2KCl+3O2↑
24514996
………………………（1分）
xy9.6g
245：
96=x：
9.6g149：
96=y：
9.6g
……（1分）
…（1分）
x=24.5gy=14.9g
…………（1分）
所得不饱和滤液的质量：
150.5g-（26g-24.5g）=149g
………（1分）
所得不饱和滤液中溶质的质量分数：
=10％
答：
所得不饱和滤液中溶质的质量分数为10％
16．（2017·黔南）（6分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
5
5
5
生成氢气质量/g
0.02
0.02
0.01
请计算：
（1）共制得氢气_________g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【分析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：
根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．
根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnS
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