17．在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：
2X（g）＋Y（g）⇌3Z（g） ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．M点时Y的转化率最大
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
D．W、M两点Y的正反应速率相等
二、多选题
18．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：
4A（g）＋5B（g）⇌4C（g）＋6D（g） ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．气体密度不再发生变化
B．A的物质的量浓度不再改变
C．容器内总压强不再改变
D．单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB
19．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，增大压强，下列说法正确的是（ ）
A．平衡逆向移动
B．混合气体颜色比原来深
C．混合气体颜色比原来浅
D．混合气体的平均相对分子质量变大
20．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v（正）＞v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125mol·L-1
三、填空题
21．现有反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p（填“＞”“=”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数_________。
（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，平衡常数_____。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
22．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g）⇌CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为______。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与
（1）中平衡相比较，平衡应向______（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_______（填编号）。
A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%
（3）结合
（2）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是________（填序号）。
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化剂
23．恒温恒容：
（1）A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则a%________b%。
（2）2HI⇌H2＋I2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡_______移动，新平衡后HI的分解率______，HI的体积分数_______。
四、原理综合题
24．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
900
1000
1200
平衡常数
0.5
0.6
1.0
1.6
2.0
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=______．该反应达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______（填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为______（填字母代号）．
a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变
cc（A）不随时问改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD，此时v正______v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．
五、计算题
25．研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。
回答下列问题:
（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
（A、B均为气体）
①该反应的化学方程式为____________________；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________；
③4min时，反应是否达到平衡状态？
________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。
a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．
①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是________。
②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。
参考答案
1．B
【详解】
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.
=0.25；
B.
=0.3；
C.
=0.2；
D.
=0.2；
显然B中比值最大，反应速率最快，
答案选B。
【点睛】
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。
2．B
【详解】
稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应不产生H2；18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下Fe与浓硫酸发生钝化；酸溶液中c（H+）越大产生氢气的速率越快，2mol·L-1的盐酸中氢离子浓度为2mol·L-1，2mol·L-1的硫酸中氢离子浓度为4mol·L-1，故500mL2mol/L硫酸与Fe反应产生H2的速率最快，答案选B。
3．B
【详解】
A.一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的ΔH＞0，ΔS＞0，故A错误；
B.Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故B正确；
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同，二者对H2O2分解速率改变不同，故C错误；
D.浓度越大反应速率越快，稀溶液的反应速率较慢，故溶液不能立即褪色，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】
A．食盐溶解过程是氯化钠形成自由移动的两种的过程，是熵增大的过程，△S＞0，故A正确；
B．碳和氧气反应生成一氧化碳，2C+O2=2CO，反应过程是熵增大的过程，△S＞0，故B正确；
C．气体水变化为液态水是熵减小的过程，△S＜0，故C错误；
D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是熵增大的过程，△S＞0，故D正确；
故选：
C。
5．C
【详解】
前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L⋅s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12mol/（L⋅s）×
=0.06mol/（L⋅s），所以转化的B的物质的量为0.06mol/（L⋅s）×10s×2L=1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol−1.2mol=2.8mol，C项正确，
答案选C。
【点睛】
化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。
利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。
6．A
【详解】
①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选①；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选②；
③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选③；
④C的物质的量不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选④；
⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选⑤；
⑥混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选⑥；
⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选⑦；
⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选⑧；
根据以上分析②⑧不能作为可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡状态标志，故选A；
答案：
A
【点睛】
判断反应是否达到平衡状态的标志是：
①正逆反应速率相等②变量不在发生改变。
7．A
【详解】
由Y浓度由0.04mol·L－1增加到0.12mol·L－1需18s可知，反应中Y浓度的变化量为（0.12mol·L－1—0.04mol·L－1）=0.08mol·L－1，由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1时Y浓度的变化量为（0.2mol·L－1—0.12mol·L－1）=0.08mol·L－1，浓度变化量相同，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率减慢，设由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间为t，则
＞
，t＞18s，故选A。
8．B
【详解】
A．打开汽水瓶时，压强减小，气体的溶解平衡逆向移动，气体逸出，能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B选；
C．氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气的溶解，与平衡有关，能用勒夏特列原理解释，C不选
D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：
Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于增大了生成物氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，D不选；
答案选B。
【点晴】
掌握勒夏特列原理的含义和适用范围是解答的关键，勒夏特列原理为：
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用，溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡均适用于勒夏特列原理。
9．B
【详解】
反应2SO2+O2
2SO3为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，B相当于在A的基础上增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。
10．A
【分析】
溶液从黄色变为橙红色，反应逆向进行。
【详解】
试题分析：
A、HSO4–是二元强酸根离子在水溶液中水解能力较大HSO4-=H++SO42-，使溶液中H+浓度增大Cr2O72-（橙红色）+H2O
2H++2CrO42-（黄色）向逆反应方向进行，故溶液逐渐变为橙红色；
B、HCO3-和H+结合，使平衡正向移动，溶液呈黄色；
C、CO32-和H+结合，使平衡正向移动，溶液呈黄色；
D、CH3COO-+H+
CH3COOH，平衡正向移动。
故选A。
11．C
【分析】
由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。
【详解】
A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A正确；
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；
C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；
D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，D正确；
答案选C。
12．D
【详解】
由题给方程式可知K1=
、K2=
，反应H2（g）+SO2（g）
O2（g）+H2S（g）的平衡常数K=
=
×
=
，故选D。
13．A
【详解】
A．温度越高，反应速率越快；该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，则平衡逆向移动；温度越高，平衡时C的体积分数越小，A正确；
B．反应物和生成物均为气体，增大压强，正逆反应速率均增大，B错误；
C．加催化剂，可加快反应速率，但不改变平衡的移动，故两曲线的平衡量应一致，C错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，则平衡逆向移动，压强相同，温度越高，A的转化率越小，D错误；
答案选A。
14．C
【分析】
反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低。
【详解】
将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，因为转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，所以C选项是正确的；
综上所述，本题选C。
15．D
【详解】
A.由图I，压强相同时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；
B.由图I，温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x+1＞2，则x＞1，故B错误；
C.温度相同时，若P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大，则P3、P4两条曲线位置应该互换，故C错误；
D.温度相同时，若P4＞P3，增大压强，平衡正向移动，B的含量减小，故D正确；
本题答案为D。
16．C
【详解】
A．相同时间内，0～2min内氯气变化量为1.8×10﹣3mol，而4～6min内氯气变化量为（5.4﹣3.7）×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，则0～2min的反应速率大于4～6min的反应速率，A错误；
B．容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B错误；
C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K（200℃）＞K（400℃），D错误；
故选C。
17．B
【详解】
温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达到平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，升高温度，X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。
A.曲线上最低点Q为平衡点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时Y的转化率最大，故A错误；
B.根据上述分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C.反应前后气体
升级会员 