化学溶质的质量分数习题.docx

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化学溶质的质量分数习题

化学溶质的质量分数习题

1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）

A．保持温度不变，蒸发掉20g水B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体

C．保持温度不变，取出20g溶液D．保持温度不变，加入20g水

2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL20％的H2SO4（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL

3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A．等于35％B．小于35％C．大于35％D．无法确定

4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）

A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体

C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20％的NaNO3溶液30g

5．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）

A．13％B．12％C．11％D．16％

6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．当a中混有少量b时，可用结晶法提纯D．a、b都属于易溶物质

7．将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。

下列说法中正确的是（）

A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gB．a、b两种溶液中溶质的质量分数相同

C．a比b溶液中溶质的质量分数大D．a、b两种溶液的质量相等

8．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5gR或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。

那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（）

A．10％B．13.4％C．15％D．15.5％

9．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）

A．15gKNO3溶于85g水中B．85gKNO3溶液中含有15gKNO3

C．150g水中溶解30gKNO3D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液

10．mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（）

11．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％

12．20℃时某物质M的溶解度为36g，20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（）

A．22％B．4.4％C．3.0％D．0.6％

13．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）A．25％B．30％C．32％D．40％

14．用14％的NaOH溶液和7％的NaOH溶液来配制11％的NaOH溶液，配制时需要14％和7％的NaOH溶液的质量比为。

15．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。

现提供溶质的质量分数为40％的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。

请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）

方案一

方案二

方案三

16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：

密度（g／cm3）

1.14

1.30

1.50

1.73

1.84

溶质的质量分数

20%

40%

60%

80%

98%

（1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H2SO4g。

（2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液mL。

17．在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl的溶解度是；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是。

18．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。

求：

（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；

（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。

求：

（1）所用盐酸中溶质的质量分数；

（2）t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。

20．向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。

计算：

（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1．D提示：

当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。

2．B提示：

1.84V·98%=44×1.14×20%。

3．C提示：

设70%HNO3和水各以100mL混合，则100×1.14×70%=（100×1.14+100×1）×a%。

4．C提示：

加入NaNO3：

x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸发水分：

60g×10%=（60g－y）×20%。

5．C提示：

80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。

6．A提示：

A没给出温度，无法确定其溶解度。

7．CD提示：

Na2O+H2O==2NaOH。

8．B提示：

20℃时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。

9．D提示：

。

10．C提示：

由不饱和→饱和a%增大。

恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。

11．A提示：

t℃时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和，

，或

。

12．B提示：

t℃时M饱和溶液

；加水后：

1×26.5%+5×0%=（1+5）×x%。

13．C提示：

40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。

14．4∶3提示：

x·14%+y·7%=（x+y）×11%。

15．方案一：

需10g食盐和40g水（即40mL水）。

方案二：

需25g40%的食盐溶液和25g水。

方案三：

需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。

16．

（1）18；

（2）100。

17．35.9g；25.4%提示：

。

18．解：

设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl2的质量为z

，

，

答：

（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。

19．解：

（1）设15gCaCO3消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z

，

，

反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66.6g

盐酸的质量为66.6g+6.6g－15g=58.2g

（2）设t℃时CaCl2的溶解度为S

，

答：

（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；

（2）t℃时CaCl2的溶解度为33.3g。

20．解：

设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y

，

答：

原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。

习题精选

（二）

1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）

A．①②③④⑤

B．②①④③⑤

C．③④①②⑤

D．④⑤①②③

2．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（）

3．下图为KNO3的溶解度曲线。

将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是（）

A．KNO3的溶解度

B．溶液中溶质的质量

C．溶液中溶质的质量分数

D．溶液中溶剂的质量

4．用密度为1.84g／cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g／cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（）

A．大于1.08g／cm3

B．小于1.08g／cm3

C．1.08g／cm3

D．数据不全，不能确定

5．有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）

A．把溶剂蒸发掉一半

B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液

C．把溶剂蒸发掉20g

D．加入2gCaCl2固体

6．下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（）

①15％的氢氧化钠溶液200mL

②10％的氯化钾溶液300mL

③3％的蔗糖溶液400mL

④0.9％的生理盐水500mL

A．①②③④

B．④③②①

C．②①④③

D．①③④②

7．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（）

A．50％

B．25％

C．46％

D．33．3％

8．实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（）

A．95g

B．10g

C．50g

D．100g

9．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。

过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm3）。

10．2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。

过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。

某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10％的过氧乙酸溶液kg，加水kg。

11．在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。

工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g／cm3）。

使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

（1）20mL15％过氧乙酸原液的质量是多少克?

其中含过氧乙酸多少克?

（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?

12．乙酸的分子式为C2H4O2，通常食醋中约含3％一5％的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。

醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。

（1）计算乙酸的相对分子质量。

（2）计算溶质的质量分数为3％的食醋20g中含乙酸的质量。

13．今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。

（1）过氧乙酸的相对分子质量为，碳、氢、氧三种元素的质量比为。

（2）用含溶质的质量分数为20％的过氧乙酸溶液（密度为1.1g／cm3）配制溶质的质量分数为0.4％的消毒液（密度为1.0g／cm3）15L，需要20％的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？

14．“烟台苹果’’享誉全国。

波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。

一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。

他现有8％的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg，每亩地需要用150kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。

请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?

（已知：

蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）

15．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数？

16．过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20％的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2％的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?

根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?

17．一定质量10％的A溶液和一定质量10％的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：

A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）A物质必定含有的金属元素是，A和B的相对分子质量之差为；

（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。

求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

参考答案

1．D提示：

先应取药品、称量药品

2．C提示：

当溶液达到饱和时，再加KNO3固体，其质量分数不变。

3．D提示：

溶液温度降低，KNO3的溶解度变小。

4．C提示：

溶液具有均一性。

5．B、C提示：

三种方法①蒸发溶剂；②加溶质；③加质量分数高的溶液

6．B提示：

明确题目的要求是离子、分子的总数

7．C提示：

乙醇的化学式为C2H5OH，水的化学式为H2O，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：

8．C提示：

稀释前后溶质的质量不变。

9．6∶1∶12；50

10．1；49提示：

稀释前后溶质的质量不变

11．解：

（1）20mLl5％的过氧乙酸原液质量为：

20cm3×l.15g／cm3＝23g

其中含过氧乙酸的质量为：

23g×15％=3.45g

（2）1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：

答：

（略）

12．

（1）C2H4O2的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；

（2）乙酸的质量为20g×3％=6g

13．

（1）76，6∶1∶12

（2）

14．解：

现有的药品中含硫酸铜的质量为：

30kg×8％+10kg×64％=8.8kg

5亩果园需硫酸铜的质量为：

150kg×l％×5=7.5kg

因为8.8kg大于7.5kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。

15．解：

设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y。

根据题意，反应后生成CO2的质量为：

28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g

x=10.6g

x=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

答：

反应后所得溶液中溶质的质量分数为15％。

16．解：

设需20％的过氧乙酸溶液的质量为x

x×20%=1000×0.2%

需要水的质量：

1000g－10g＝990g答：

略

17．

（1）钠（或Na）；6

（2）解：

由题意判断：

B是CaCO3，A是Na2CO3。

设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z

NaCl溶液中溶质的质量分数为

答：

（略）

习题精选（三）

一、选择题

1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）

A．石灰水与CO2

B．KMnO4与水

C．豆浆与水

D．面粉与水

2．t℃时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是（）

A．100g

B．20g

C．40g

D．1g

3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）

A．增加溶质

B．增加溶剂

C．升高温度

D．搅拌

4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（）

A．NaCl中含KNO3

B．CaCO3中含NaCl

C．NaCl中含泥沙

D．铜粉中含铁粉

5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（）

A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿

B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管

D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿

6．20℃时：

A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。

则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A．A＞B＞C

B．C＞A＞B

C．C＞B＞A

D．B＞A＞C

7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（）

A．加速溶解

B．使液体沿玻璃棒流入

C．加快蒸发

D．防止液体溅出

8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（）

A．蒸发22.5g水

B．蒸发25g水

C．加入5gKNO3

D．加入10gKNO3

9．将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是（）

A．溶液质量

B．溶剂质量

C．溶质质量

D．溶液浓度

10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（）

A．质量分数

B．溶液质量

C．溶质质量

D．溶剂质量

11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）

A．28.6%

B．25.7%

C．26.5%

D．29.4%

12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（）

A．溶解,计算,称量

B．计算,溶解,称量

C．计算,称量,溶解

D．称量,计算,溶解

13．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）

A．托盘天平、烧杯、玻璃棒

B．量筒、托盘天平、烧杯

C．量筒、烧杯、玻璃棒

D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒

14．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）

A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3

15.下列说法正确的是（）

A．50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸

B．10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液

C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水

D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%

二、填空题

16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是。

⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是。

⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A，B，C。

⑷N点表示。

17．碘酒中的溶质是，溶剂是；医用酒精中的溶质是，溶剂是；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是，溶剂是。

18．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。

可见，气体溶解度随着而减小，随着而增大。

19．将100g酒精与100g水混合后，质量200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积200mL。

（填：

“＞”、“＝”或“＜”）

三、实验题

20．某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：

用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。

其错误是：

⑴，

⑵，

⑶。

21．回答粗盐提纯过程的实验问题：

⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是；

⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：

①，②，③。

⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是，当蒸发皿中就应停止加热，以免固体烧焦。

22．食盐和纯碱（Na2CO3·10H2O）的溶解度如表：

0℃

10℃

20℃

30℃

NaCl/g

35.7

35.8

36.0

36.3

Na2CO3·10H2O/g

7

12.5

21.6

38.8

从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。

四、计算题

23．25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20％的饱和溶液。

计算原溶液的质量分数。

24．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。

求：

①可制得氢气多少g？

②此硫酸溶液的质量分数是多少？

③所得溶液的质量分数是多少？

参考答案

1．B2．A3．C4．C5．B6．B7．C8．B9．B10．A11．C12．C13．C14．D15．D

16．⑴A>B>C；⑵A；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t1℃时A、B的溶解度相等。

17．碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。

18．温度升高，压强增大。

19．＝，＜。

20．⑴氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；⑵水的量100mL，应为90mL；⑶放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。

21．⑴加快溶解；⑵滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；⑶防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。

22．0；纯碱；热。

23．解：

设原溶液的质量为X，

答：

略

24．解：

设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z，

答：

略

习题精选（四）

例1（2003年云南昆明）配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）

A．19％

B．10％

C．9％ 

D．无法计算

剖析：

根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。

本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和K2SO4），因此溶液质量=90g＋10g=100g，所得溶液中硝酸钠的质量分数

答案C

例2（2003年四川江油）把200g30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（）

A．100g

B．200g

C．300g

D．400g

剖析：

这是一道关于溶液稀释的计算。

溶液稀释前后，溶质质量不变。

设需加水的质量为x。

200g×30％=（200g＋x）×20％

x=100g

答案A

例3（2003年云南曲靖）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？

试举例说明。

剖析：

解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：

①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为10g，溶质的质量分数:

×100％=10％。

②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于10g，因此溶质的质量分数大于10％。

③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于10g，而溶剂质量大于90g，溶质的质量分数小于10％。

答案：

可能出现三种情况：

（1）溶质质量分数等于10％，如10gNaCl溶于90g水中；

（2）可能大于10％，如10gSO3溶于