化合价 化学方程式质量守恒定律物质的量.docx

化合价 化学方程式质量守恒定律物质的量.docx

《化合价 化学方程式质量守恒定律物质的量.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化合价 化学方程式质量守恒定律物质的量.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化合价化学方程式质量守恒定律物质的量

课题

化学式与化合价化学方程式质量守恒定律物质的量

教学内容

一、知识梳理与典型例题

（一）常见元素和原子团的化合价

1、常见的原子团

原子团是不同原子的集合体，起的作用等同于一个原子。

NH4NO3OHSO4CO3

铵根硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根

【例题1】下列物质中，不含原子团的是（）

A、KClB、NaNO3C、Al（OH）3D、NH4Cl

【例题2】

填写化学符号或符号所表示的意义

化学符号

Hg

2N2

Na2CO3

表示意义

氦元素

（方框部分所表示的意义）

【练习】

1、下列化学符号正确的是（）

A、1个一氧化碳分子：

COB、2个碳酸根：

2CO3

C、3个氨分子：

3NH4D、4个氢原子：

2H2

2、标出下列化学式中的原子团，并写出原子团的名称：

H2SO4KOHNH4NO3CaCO3

___________________________________

3、下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）

A、氧化钙、熟石灰、CaOB、氢氧化钠、烧碱、NaOH

C、氯酸、盐酸、HClD、硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O

2、常见元素的化合价

（1）化合价的表示方法：

用＋和—号和数字标在元素符号或原子团的正上方（注意一定要带+-），再加上数值

常见元素化合价的记忆方法：

钠钾银氢正一价，钙镁锌钡正二价；

氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；

三五氮磷四七锰，二四六硫二四碳；

金正非负单质零；正负总价和为零。

（2）常见原子团的化合价

+1-1-1-2-2

NH4NO3OHSO4CO3

（3）化合价的一般规律

在单质中，元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。

+3-2

如Al2O3中各元素正负化合价的代数和：

（+3）×2+（-2）×3=0

化合物中，化合价有正必有负

金属常显正价，非金属常显负价；非金属与氧化合物，则氧通常显负价（H是+1价，O是-2价）

单质中元素化合价为0

某些元素具有可变化合价Fe+2+3（+2价的铁称为亚铁）C+2+4

可变化合价依据化合价规则来判定。

二、化合价与化学式

1、根据化合价书写化学式

【例题3】

已知某碳、氧两种元素组成的化合物中，碳元素显+4价、氧元素显-2价，写出该物质的化学式。

【练习】写出氮的两种氧化物（+3价和+5价）的化学式。

2、根据化学式求化合价

抓住化合价的规则：

化合物中，各元素正负化合价的代数和为0

【例题4】

某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（）

A、+1B、+2C、+3D、+4

【例题5】

新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（）

A、+6B、+7C、+5D、+3

【例题6】

根据元素和原子团的化合价计算KAl（SO4）m中，m的值为（）

A、2B、3C、4D、5

【练习】

4、由+2价的X和-1价的Y两种元素组成的化合物的化学式为（）

A、XY2B、X2YC、YX3D、Y2X

5、家用含磷洗衣粉中的三聚磷酸钠（Na5P3O10）是污水中磷元素的主要来源。

Na5P3O10种磷元素的化合价为（）

A、+7B、+6C、+5D、+4

6、为了防止水体的富营养化，需要定期用钼酸铵试剂测定水中磷元素的含量，钼酸铵化学式为

（NH4）2MoO4，其中Mo的化合价为（）

A、+1B、+6C、+7D、+4

7、氮氧化物是空气污染指数之一，下列氮氧化物中所含氮元素化合价最高的是（）

A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O5

8、月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为FeTiOx（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价显+4价，则x的值为（）

A、2B、3C、4D、6

9、如果金属R的氧化物化学式为RO，R的化合价不变，则它的氯化物的化学式为：

10、写化学式或物质名称

氧化钡氧化亚铁氢氧化铁硫酸铁

氢氧化钡氧化钾氯化亚铁硫酸铜

NO2Na2OFeCl3Ca（NO3）2

3、有两种元素组成的化学式命名

读出下列化合物的名称：

CuO、P2O5、MgCl2、CuBr2、FeO、AlCl3、Fe2O3、SO3

4、化学式的意义

回忆化学式的宏观和微观意义：

CO2宏观___________________________

微观___________________________、___________________________

化学式“量”方面的意义：

表示式量、各元素的原子个数比、各元素的质量比等

水H2O

式量H2O＝2×1+16×1＝18；

水中氢原子和氧原子的原子个数比为2:

1；

水中氢元素和氧元素的质量比为H:

O＝（2×1）:

（16×1）＝2:

16＝1:

8）

二、课堂练习

1、下列含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）

A、SB、H2SC、H2SO3D、H2SO4

2、下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A、在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B、在H2中，氢元素显+1价

C、一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D、非金属元素在化合物里，一定显负价

3、下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO。

氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

A、①②④③B、②③④①

C、③②①④D、③②④①

4、下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A、Na2SO4和SO3B、SO2和SO3

C、S和H2SD、SO2和H2SO3

5、某金属氧化物的组成为MO。

如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等。

则该金属氯化物的组成为（）

A、MClB、MCl2C、M2ClD、M2Cl

6、下列化学式正确的是（）

A、高锰酸钾（K2MnO4）B、氧化镁（MgO2）

C、氯化钾（KClO3）D、氯化亚铁（FeCl2）

7、某化合物化学式为HnMO2n。

已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）

A、1B、2C、3D、6

8、下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）

A、N2O3，NH3，NO，N2B、NH3，N2，NO，N2O3

C、NH3，NO，N2，N2O3D、NO，N2，N2O3，NH3

9、某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）

A、XOB、XO2C、X2OD、XO3

二,填空题

10、在NaNO3中N的化合价是___________价；在NH4Cl中N的化合价是___________价。

11、某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3。

则R元素的化合价为_________，R元素的氢氧化物的化学式为_______。

12、某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3。

则它的氯化物的化学式是_______，它与硫酸根组成和物质的化学式是_________。

四、课后作业

1．北京奥运会火炬“祥云”使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是（）

A．由碳、氢两种元素组成B．含有4个氢分子

C．相对分子质量为44D．每个分子中含有11个原子

2．饮料中的果味大都来自于脂类。

丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

下列叙述中正确的是（）

A．丁酸乙酯是由20个原子构成的

B．丁酸乙酯的相对分子质量为116克

C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:

3:

8

D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3:

6:

2

3．某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

4．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全消毒灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：

64，则RO2的化学式为（）

A．ClO2B．CO2C．SO2D．NO2

5．相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比为（）

A．2：

3B．5：

6C．1：

1D．3：

2

二、填空题

6．酒精的化学式为C2H5OH，该物质有——种元素组成，其中碳、氢、氧原子的个数比是，三种元素的相应的质量比为。

7．地壳中含量最多的金属元素和人体中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式；式量最小的氧化物的化学式为。

8．某物质的化学式为R2O3，则R元素的化合价为；在R元素化合价不变的情况下，R元素与氯元素形成的化合物的化学式为。

9．元素X具有可变化合价，当它与氧元素的质量比为1:

1时，它显+4价，则X元素与氧元素的原子个数比是，X元素的相对原子质量为，它是元素，它还能与氧元素形成的化合物的化学式为。

一、知识梳理

化学方程式就是用化学式表示化学反应的式子。

1、书写化学方程式

原则：

遵循质量守恒定律，尊重客观事实

步骤：

写：

写反应物、生成物的化学式

配：

配平依据——质量守恒定律。

反应前后原子的种类、数目、质量均不变

注：

标注条件、生成物状态

反应物无气体，生成物有气体用↑；溶液中反应，反应物无固体，生成物有难溶固体用↓。

【注意】

配平的系数应为最简整数比；配平后要检查；按规范标注反应条件、生成物状态。

2、含义：

化学反应不仅表示参与化学反应的的物质以及他们发生反应后生成的物质，也能表示反应物和生成物之间的关系。

宏观、微观、量化

3、计算

【思考】完成方程式：

KClO3

KCl+O2

点拨：

配平“定1法”

最复杂的（元素种类最多、原子个数最多）系数定为11KClO3

KCl+O2

配其他系数使两边各元素原子个数相等1KClO3

1KCl+

O2

转化成最简整数比2KClO3

2KCl+3O2

标注条件、生成物状态2KClO3

2KCl+3O2↑

【注意】写好化学方程式要检查

一查化学式：

查反应物、生成物的化学式书写是否正确、遗漏

二查配平：

查反应前后各元素的种类及各元素的原子个数是否相等

三查条件：

查是否漏填或多填反应条件

四查箭号：

查生成物是否正确地标出气体或沉淀

【思考】请读出化学方程式：

2KClO3

2KCl+3O2↑

①宏观读法：

“KClO3在MnO2作催化剂和加热的条件下，生成KCl和O2。

”

②微观读法：

“每2个KClO3分子，在MnO2作催化剂和加热的条件下，生成2个KCl分子和3个O2分子。

”

③量化读法：

“每245g的KClO3，在MnO2作催化剂和加热的条件下，生成149g的KCl和96g的O2。

”

“每2mol的KClO3，在MnO2作催化剂和加热的条件下，生成2mol的KCl和3mol的O2。

”

二、典型例题

【例1】完成下列化学方程式：

（1）Fe+O2→Fe3O4

（2）NaOH+CuSO4→Cu（OH）2+Na2SO4

（3）C2H2+O2→CO2+H2O

【举一反三】

（1）S+O2→SO2

（2）CO+Fe2O3

Fe+CO2

（3）CH4+O2

CO2+H2O

【例2】下列方程式中书写正确的是（）

A．P+O2

PO2B．2P+5Oz

P2O5

C．4P+5O2→P2O5D．4P+5O2

2P2O5

【举一反三】下列化学方程式中，书写完全正确的是（）

A．S+O2

SO2↑B．Cu+O2

CuO

C．HgO

Hg+O2↑D．AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3

【例3】根据反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式（）

A．N2B．NOC．N2O3D．N2O5

【举一反三】在化学反应X2+3Y2→2Z中，生成物Z的化学式是（）

A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3

【例4】4mol氢气在氧气中完全燃烧，能生成多少mol的水?

【举一反三】1mol镁带完全燃烧，需要消耗氧气多少mol，能生成氧化镁多mol?

三、课堂练习

1．对于化学反应S+O2

SO2↑下列意义正确的是（）

A．硫加氧气生成二氧化硫

B．1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子

C．32g硫和32g氧气经点燃生成64g二氧化硫

D．每lmol硫和lmol氧气经点燃生成lmol二氧化硫

2．实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为H2C2O4

CO↑+X+CO2↑，其中X的化学式为（）

A．H2O2B．H2O

C．CH4D．H2

3．发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：

2N2H4+N2O4→3N2+4X，其中X的化学式是（）

A．N2OB．NO

C．NO2D．H2O

4．在反应2A+B→4C+D中，1OgA和2OgB恰好完全反应，生成了5gC。

则生成D（）

A．5gB．1Og

C．2OgD．25g

5．下图是某个反应的微观示意图，该反应的化学方程式为（）

A．NO+CO→N+CO2B．NO+CO2→NO2+CO

C．NO2+CO2→NO+COD．NO2+CO→NO+CO2

6．配平下列方程式

（1）口CO+口O2

口CO2

（2）口NH3+口O2→口N2+口H2O

（3）口C+口CuO

口Cu+口CO2↑

（4）口HCl+口CaCO3→口CaCl2+口H2O+口CO2↑

（5）口Al+口H2SO4→口A12（SO4）3+口H2↑

（6）口Cu2（OH）2CO3

口CuO↑+口CO2↑+口H2O

7．完成下列反应的化学方程式：

（1）木炭在氧气中燃饶

（2）水通电生成氢气和氧气

（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙

（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀

8．在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2OO5年5月16日上海交通大学宣布：

我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。

（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是g／mol，1mol二甲醚分子中含有个氧原子。

（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：

C2H6O+O2

，

2mol二甲醚完全燃烧时需要mol氧气。

（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于能源。

9．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响着人们的健康。

有人设想：

先向含有亚硝酸盐（以NaNO2为例说明）的腌制食品中加人过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。

请写出设想中两个反应的化学方程式：

（1）

（2）

1O．

（1）Na2CO3的摩尔质量为，1molNa2CO3中约含有个氧原子。

（2）将O.lmolCO2通入含O.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。

已知NaOH吸收CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。

则生成Na2CO3的物质的量为mol，质量为g。

一、知识梳理

1.质量守恒定律

（1）内容：

参加化学反应的各反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

（2）微观原理：

化学变化前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有变化。

（3）化学变化的实质：

分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。

2.定律的理解

（1）“化学反应”是前提。

质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。

（2）“参加反应”是基础。

概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。

（3）“质量总和”是核心。

无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。

（4）“质量守恒”是目的。

定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

3.定律的宏观、微观解释

化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。

即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。

二、典型例题

1.考查对质量守恒定律的理解

【例1】下列叙述中正确的是（）

A.因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等

B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了

C.50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律

D.H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量

【例2】“2005年中国十大科技进展新闻”之一：

我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。

这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。

单个分子内部的化学反应中发生变化的是（）

A．分子种类C．原子种类B．原子个数D．元素种类

【举一反三】化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类

④物质的总质量⑤物质种类⑥原子种类

A．全部B．①③④⑥

C．①④⑥D．①③⑤

2.考查质量守恒定律的应用

（1）推断物质的质量、元素组成。

（2）解释现象。

（3）推断物质的化学式。

【例3】某可燃物在空气中燃烧，生成CO2和H2O，则下列关于该可燃物组成的说法中，正确的是（）

A．一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素

B．一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．可能含有碳、氢、氧三种元素

【举一反三】蔗糖在隔绝空气条件下加热，生成水和炭黑（C），则蔗糖（）

A．由碳、氢两种元素组成

B．由碳、氢、氧三种元素组成

C．一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素

D．一定含有碳元素、氧元素，可能含有氢元素

【例4】在化学反应A+B→C+2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是（）

A、9.8ｇB、3.6ｇC、7.2ｇD、14.4ｇ

【举一反三】4g氢气与32g氧气恰好完全反应，能生成多少克水?

合多少摩尔?

【例5】在化学反应2XY2+Y2→2C中，C的化学式应为（ ）

A．X2Y   B．XY2    C．XY3  D．X3Y

B．

【举一反三】在X+2O2

CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为（）

A．CH4  B．C2H5OH   C．CH3OH D．CH3COOH

【例6】根据质量守恒定律解释下列问题

（1）镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。

（2）碳酸钙高温煅烧分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。

三、课堂练习

1．在化学反应Ａ＋2Ｂ→Ｃ中，１.５克Ａ与足量的Ｂ充分反应后生成９.５克Ｃ，参加反应的Ｂ的质量为（）

Ａ.３克Ｂ．９.５克Ｃ．８克Ｄ.４克

２．在Ｃ+O2

CO2中，参加反应的碳的质量和生成的CＯ2的质量关系是（）

Ａ.Ｃ的质量＜CＯ2的质量Ｂ．Ｃ的质量=CＯ2的质量

Ｃ．Ｃ的质量＞CＯ2的质量Ｄ．无法判断

３.根据化学方程式：

３ＡＢ＋Ｃ2Ｂ3→2Ｃ＋３Ｘ确定Ｘ的化学式为（）

Ａ.ＡＢＢ．ＡＢ2Ｃ．Ａ3Ｂ2Ｄ．Ａ2Ｂ3

4．下列叙述正确的是（）

Ａ．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等．

Ｂ．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．

Ｃ．100克酒精和100克水混合在一起后，质量等于200克，符合质量守恒定律．

Ｄ．Ｈ2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量．

５.agKClO3与ｂgMnO2混合加热完全反应后得到KCl质量为ｃｇ，则生成O2的质量为（）

Ａ．a+b-cB.a-cC.a-bD.a-b-c

６．某反应Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ恰好完全反应时，则生成５克Ｃ，那么生成６克Ｄ时，参加反应的Ａ物质的质量应是（）

Ａ.5gB.10gC.20gD.15g

7、.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（）

A.只含碳、氢两种元素

B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.无法确定

8.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）

A.CO+O2

B.2CO+O2

2CO2

C.2H2+O2

D.CH4+2O2

9．化学方程式3Fe+2O2

Fe3O4可读作：

（）

A．铁加氧气等于四氧化三铁

B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁

C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁

D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁

10.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）

A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素

C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素

11.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（）

A．2AB2＋B2→2CB．3AB2＋B2→2C

C．4AB2＋B2→2CD．AB2＋4B2→2C

12.在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）

A.16gB.32gC.16D.32

13．参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做．因为在化学反应前后，没有改变，没有增减，没有变化．

14．某化合物在空气中燃烧后只生成CＯ2和Ｈ2Ｏ，判断该化合物中一定含有元素，可能含有元素．

15．蜡烛燃烧前的质量为ａｇ，燃烧后的质量为ｂｇ，生成的CO2为cg，水蒸气为ｄg，则产物共克，参与反应的O2的质量为ｇ．

16．黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸的原理可用下式表示：

2KNO3+3C+S

K2S+N2↑+3X↑,根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式．

17．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

20

12

2

2

反应后质量/g

0

2

2

待测

（1）该反应的类型是；

（2）C物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

（3）反应后D物质的质量是g

18.金属钛及钛的合金被认为是21世纪