丰台区学年高三化学第一学期末试题.docx
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丰台区学年高三化学第一学期末试题
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
高三化学
2018.01
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cu－64Cl－35.5
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是
A．中国丝绸
B．捷克水晶
C．埃及长绒棉
D．乌克兰葵花籽油
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是
A．萃取B.蒸馏C.干馏D.升华
3.下列变化中，发生氧化还原反应的是
A.用晶体Si制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰
C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性：
Na＞MgB．酸性：
H2SO4＞HClO
C．碱性：
KOH＞NaOHD．热稳定性：
HC1＞HBr
5.下列解释事实的方程式不正确的是
△
A.用Na2S处理含Hg2+废水：
Hg2++S2−
HgS↓
B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：
2CaO+O2+2SO2
2CaSO4
C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
Cl2+OH－
Cl－+ClO－+H2O
D.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：
ClO－+Cl－+2H＋
Cl2↑+H2O
Ru
6.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是
A．该反应的ΔH<0B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加D．正反应速率增大，逆反应速率减小
7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
8.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
9.下列说法不正确的是
A.乙醇的沸点高于丙烷
B.氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
C.室温下在水中的溶解度：
乙二醇>苯酚>溴乙烷
D.光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种
10.锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确的是
A.可以用LiOH溶液做电解质溶液
B.锂既是负极材料又是负极反应物
C.正极反应为2Li++O2+2e-
Li2O2
D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是
A.分子式为C9H8O3Br
B.不能与浓溴水反应生成沉淀
C.与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应
D.1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应
12.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为
N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不正确的是
A．ΔH=ΔH1+ΔH2
B．ΔH=−226kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
13.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到
含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，
如图所示。
下列说法不正确的是
A.阳极区会有气泡冒出，产生O2
B.一段时间后，阳极附近pH明显增大
C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−
Pb+4Cl－
D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用
14.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。
第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
下列说法正确的是
A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C．第二步发生的反应为2OCN－+3ClO－
2CO2↑+CO32−+3Cl－+N2↑
D．处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaClO
第二部分（非选择题共58分）
15．（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：
（X）
已知：
（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是。
（2）AB的反应类型是。
（3）C中所含的官能团是。
（4）BC可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式、、。
（5）D是一种烃，DE时可能产生的副产物结构简式是。
（6）F与在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式。
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液（HCl-FeCl3）
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为，同时提高蚀刻速率。
③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。
发生的主要化学反应有：
Fe+2Fe3+
3Fe2+、Fe+Cu2+
Fe2++Cu，还有、。
（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液（HCl-H2O2），产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。
a. Fe粉 b. 葡萄糖 c.NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是。
（3）应用碱性蚀刻液（NH3•H2O–NH4Cl）蚀刻铜板，会有Cu（NH3）4Cl2和水生成。
蚀刻铜板主要反应的化学方程式为。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理。
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
（一）提出猜想
△
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
△
猜想1：
HCHO+Cu（OH）2Cu+CO↑+2H2O
猜想2：
HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3：
。
（二）进行实验，收集证据
已知：
可用银氨溶液检测CO，反应为CO+2Ag（NH3）2OH
2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3。
实验在如下装置中进行。
反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是。
（4）装置B中水的作用是。
（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。
乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。
（6）已知Cu2OCu+CuSO4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为。
（三）得出结论
（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式。
18．（14分）氮及其化合物存在如下转化关系：
（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。
已知NH4++HClO
NH2Cl+H＋+H2OH=akJmol-1
2NH2Cl+HClO
N2+H2O+3H＋+3Cl－H=bkJmol-1
则2NH4++3HClO
N2+3H2O+5H＋+3Cl－H=kJmol-1
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
电解时，阳极的电极反应式为。
电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。
图1Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响
图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是。
当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO
浓度会随之增大，可能的原因是。
（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：
O2
固体I的成分为。
为使100L150mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为L。
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
D
C
B
C
A
B
8
9
10
11
12
13
14
D
D
A
C
D
B
D
第二部分（非选择题共58分）
15．（15分）
（1）
（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）—NO2（硝基）—CHO（醛基）（2分）
（4）
（2分）
（2分）
（2分）
（5）
（2分）
（6）（2分）
16．（16分）
（1）①2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+（2分）
②抑制FeCl3水解（1分）
③Fe+2H+
Fe2++H2↑（2分）
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl－（2分）
（2）①Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O（2分）
②b（1分）
③温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1分）
（3）2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2
2Cu（NH3）4Cl2+6H2O（2分）
（4）在阳极发生反应H2O–e–
HO•+H+，H++Cu++•OH
Cu2++H2O生成Cu2+，Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生（3分）
17．（13分）
（1）还原（1分）
（2）HCHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O↓+HCOONa+3H2O（2分）
（3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）
（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）
（5）乙（1分）
该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO
，因溶液中含有SO
，如直接加入到BaCl2溶液中，SO
遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO
的检验（2分，合理即给分）
（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）
（7）HCHO+Cu（OH）2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O（2分）
18．（14分）
（1）2a+b（2分）
（2）
2Cl－－2e－
Cl2↑（或Cl－－2e－+H2O
HClO+H+或2NH
－6e－
N2+8H+
或3H2O+NH
－8e－
NO
+10H+）（2分）
阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能（2分，合理即给分）
c（H+）增加，Cl2与水反应平衡（Cl2+H2O
Cl－+H++HClO）逆向移动，产生的Cl2从溶液中逸出（2分，合理即给分）
Cl－浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH
氧化为NO
（2分，合理即给分）
（3）
Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3（2分）
②5.6（2分）
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