湖北省黄冈市罗田县第一中学高三化学上学期阶段性检测试题.docx
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湖北省黄冈市罗田县第一中学高三化学上学期阶段性检测试题
湖北省黄冈市罗田县第一中学2020届高三化学上学期阶段性检测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Fe:
56Zn:
65
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）
1．下列有关表述中，正确的是
A．聚丙烯的结构简式为
B．甲烷分子的比例（填充）模型为
C．HClO的电子式为
D．含有10个中子的氧原子：
108O
2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：
“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
下列说法错误的是
A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D．该过程中涉及蒸馏操作
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温下，15g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA
B．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NA
C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA
4．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。
立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：
（正四面体烷C4H4）、
（棱晶烷C6H6）、
立方烷C8H8）等，下列有关说法正确的是
A．立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃
B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）
C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同
D．苯、盆烯（
）与棱晶烷属于同分异构体
5．以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D．从滤液B中可以提取绿矾（FeSO4•7H2O）
6．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）
实 验 事 实
结 论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
可证明SO2有漂白性
②
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，
证明Na2SO3已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
A．②⑤ B．④⑤ C．①② D．全部
7．下列离子方程式不正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：
3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓
B．用H2S去除废水中的Hg2+：
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
D．碳酸钡不能用作钡餐的原因：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
8．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的化学方程式为：
3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
D．由上述实验可得出结论：
Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
9．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
相同温度下，同时向①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH
pH<7
证明苯与液溴发生的是取代反应
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
10．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．对应的简单离子半径：
C>D>B
B．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C．电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
11．在含Fe3＋的
和I－的混合溶液中，反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与Fe3＋浓度有关B．Fe2＋是该反应的催化剂
C．v（
）＝v（I－）＝v（I2）D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大
12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（）
A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13．已知液氨的性质与水相似。
T℃时，NH3+NH3
NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，则下列说法中正确的是（）
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-14
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c（NH4+）14．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．该温度下，HClO
H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54
B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
C．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（
）＞c（HClO）＞c（ClO－）
D．已知常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）
（aq）的K=0.191，当pH增大时，K减小
第Ⅱ卷非选择题（58分）
15．（10分）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。
工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→
（按气流方向，用小写字母表示）
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：
。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为mol。
16．（12分）H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.1kJ•mol-1
H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
则ΔH1＝kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为
A．高温B．低温C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
则P1P2，判断的理由是
。
（3）若反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min
0
5
10
15
H2
H2
4
2
CO
CO
2
1
CH3OH（g）
0
0.7
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填字母）；
A．容器内压强保持不变B．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
C．混合气体的相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=（kPa）-2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v（H2）=
kPa•min-1。
17．（9分）As和P属于同主族元素，它们都能形成多种含氧酸。
中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。
雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。
在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
（1）亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。
亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
①则亚磷酸为_______（填“一”“二”或“三”）元酸。
②查阅资料知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，
Na2HPO3可使碘水褪色，25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____________，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为____（填化学式）
（3）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。
常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为。
18．（16分）硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。
请回答下列问题：
（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是。
（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。
SeO42-的空间构型为，中心原子的杂化方式为。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为nm。
19．（13分）
有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）C+E→F的反应类型是。
（2）F中含有的官能团名称为。
（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为 。
（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。
（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共种。
①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为
。
（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
D
D
B
A
C
C
B
A
B
B
D
15、（10分）
（1）6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O
（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O②d、c→f、e→（dc）→i
（3）①NO2－e-＋H2O＝NO3－＋2H+②0.1
16、（12分）
（1）-90.1B（1分）
（2）>（1分）
正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2
（3）①AC②9/p02③P0/30
17．（9分）
（1）①二（1分）②4×10-8增大
（2）SO2（3）OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O
18、（14分）
（1）
（2）As的4p能级是半充满状态，比较稳定
（3）分子NO2-
（4）正四面体形（1分）sp3杂化（1分）
（5）4
×107
19、（13分）
（1）取代反应（1分）
（2）酯基（1分）
（3）新制的Cu（OH）2悬浊液或新制的银氨溶液（1分）
（4）
（2分）
（5）13（2分）
（2分）
（6）c（1分）
（7）
（3分）
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