学年河北省邯郸市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx
《学年河北省邯郸市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年河北省邯郸市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx（37页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年河北省邯郸市高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（1-10题，每小题2分，11-18题每小题2分，共44分，每小题只有一个最佳答案）
1．2015年底，我市出现重度雾霾天气PM2.5爆表，PM2.5是高密度人口经济及社会活动必然排放的大量细颗粒物，微粒直径在2.5微米以下，下列微粒直径与2.5微米最接近的是（ ）
A．原子核B．原子
C．胶体粒子D．悬浊液的分散质粒子
2．Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl可按照某标准划分为同一类物质：
①钠盐、②电解质、③钠的化合物、④钠的含氧化合物．上述分类标准正确的是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①④
3．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．NaOH固体B．氧气C．乙醇D．Na2CO3溶液
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子
C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子
D．1.12L氯气中含有NA个氯原子
5．
U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（ ）
A．
U的原子核外有143个电子
B．
U、
U是同一种核素
C．
U一个原子中有92个中子
D．
U和
U互为同位素
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应：
Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
D．过量二氧化碳与苛性钾反应：
CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．将一小块钠（绿豆大小）投入到饱和石灰水中，不可能观察到的现象是（ ）
A．溶液变浑浊B．有无色无味气体生成
C．钠熔化成闪亮的小球D．有银白色金属生成
9．关于Na2CO3、NaHCO3两种盐的描述错误的是（ ）
A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体
B．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
C．可以用通CO2气体的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体溶液会出现浑浊
10．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
B．硅可由二氧化硅还原制得
C．二氧化硅晶体﹣﹣水晶可用于制造光学仪器等
D．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
11．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
A．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+
B．在某未知试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有Cl﹣
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色﹣﹣原溶液中一定含有Na+，不含有K+
D．在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣
12．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
A．稀硫酸与锌粒反应B．浓硫酸与铜片反应
C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应
13．有五种化合物：
①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（ ）
A．五种B．四种C．三种D．二种
14．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣
15．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等
D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化
16．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（ ）
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+
正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+
正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+
正确，Cu有剩余，故无Cu2+
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应
A．AB．BC．CD．D
18．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g
二、非选择题
19．
（1）下列物质中，标准状况下体积最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．（填字母）
A.6g氢气B.0.5molCO2C.1.204×1024个氯化氢分子D.147g硫酸
E.92g乙醇（C2H5OH） F.9mL水
（2）某同学用10mol•L﹣1的浓盐酸配制100mL2mol•L﹣1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
①需要用量筒量取浓盐酸 mL．
②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 ．
20．
（1）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应．请配平方程式并标出电子转移的方向与数目．
KI+ KIO3 H2SO4═ I2+ K2SO4+ H2O
此反应中，氧化剂是 ，氧化产物和还原产物的质量之比是 ．
（2）已知还原性H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是 ．
A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（3）氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多．写出碳酸氢钠与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 ．
21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 ；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其反应化学方程式为：
；
（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
；
A．均褪色 B．均不褪色 C．前者品红褪色D．后者品红褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现品褪色效果并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因 ．（用化学方程式表示）
22．物质A﹣J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解．
（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 （填基本反应类型）．
（2）C→I反应的离子方程式是 ．
（3）J→C反应的化学方程式是 ．
（4）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
23．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验 （填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有Cl﹣．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 ，其物质的量浓度为 ．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是 ．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 ．
A．该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Cl﹣，且c（K+）≥0.4mol•L﹣1
B．该混合液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
C．该混合液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
D．该混合液中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣．
24．将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为 mol；与NaOH溶液反应时转移电子总物质的量为 mol．
（2）求混合物中Al和Mg的质量（要求有解题过程）．
参考答案与试题解析
一、选择题（1-10题，每小题2分，11-18题每小题2分，共44分，每小题只有一个最佳答案）
1．2015年底，我市出现重度雾霾天气PM2.5爆表，PM2.5是高密度人口经济及社会活动必然排放的大量细颗粒物，微粒直径在2.5微米以下，下列微粒直径与2.5微米最接近的是（ ）
A．原子核B．原子
C．胶体粒子D．悬浊液的分散质粒子
【考点】胶体的重要性质．
【分析】根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10﹣9m，胶体为10﹣9m～10﹣7m，浊液大于10﹣7m来解答．
【解答】解：
PM2.5是粒子直径小于2.5×10﹣6m，与浊液最接近．
故选D．
2．Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl可按照某标准划分为同一类物质：
①钠盐、②电解质、③钠的化合物、④钠的含氧化合物．上述分类标准正确的是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①④
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【分析】如果将Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl可按某种标准划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，它们都有两种或两种以上元素组成，属于化合物；都能在水溶液中或熔融状态下导电，为电解质；都是由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物．
【解答】解：
①Na2O2、Na2O都是由钠元素和氧元素组成，Na2O属于氧化物；Na2O2属于过氧化物，NaOH电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱；NaCl电离出钠离子和氯离子，属于钠盐，故①错误；
②Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故②正确；
③Na2O2、Na2O、NaOH、NaCl都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，而且含有钠元素，故均为钠的化合物，故③正确；
④Na2O2、Na2O、NaOH由钠元素和氧元素组成，属于钠的含氧化合物，NaCl不含氧元素，不是钠的含氧化合物，故④错误；
分类标准正确的是②③．
故选B．
3．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．NaOH固体B．氧气C．乙醇D．Na2CO3溶液
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答．
【解答】解：
A．NaOH固体为化合物，且在水溶液和熔融状态下都能够导电，则氢氧化钠为电解质，故A错误；
B．氧气为单质，不属于电解质、非电解质，故B错误；
C．乙醇不导电，在溶液中也不导电，且为化合物，则乙醇为非电解质，故C正确；
D．碳酸钠溶液为混合物，不属于电解质、非电解质，故D错误；
故选C．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子
C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子
D．1.12L氯气中含有NA个氯原子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．2015标况下，水为液态；
B．氧气和臭氧均由氧原子构成；
C．过氧化钠中的氧元素为﹣1价，根据过氧化钠与水反应生成的氧气达到物质的量计算出转移的电子数；
D．氯气所处的状态不明确．
【解答】解：
A．标况下，水为液态，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；
B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，电子转移了0.1NA，故C正确；
D．氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故1.12L氯气的物质的量不一定是0.05mol，氯原子的个数不一定是0.1NA，故D错误．
故选C．
5．
U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（ ）
A．
U的原子核外有143个电子
B．
U、
U是同一种核素
C．
U一个原子中有92个中子
D．
U和
U互为同位素
【考点】原子构成．
【分析】A．核电荷数=质子数=核外电子数；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素．
【解答】解：
A．235U原子核电荷数=质子数=核外电子数=92，故A错误；
B．
U、
U中子数不同，不是同一种核素，故B错误；
C．235U原子核中的中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故C错误；
D．235U和238U是铀元素的两种核素，二者互称同位素，故D正确．
故选D．
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应：
Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
D．过量二氧化碳与苛性钾反应：
CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水；
C．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．
【解答】解：
A．铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：
Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；
D．二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：
CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D错误；
故选B．
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】物质分离装置．
【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．
【解答】解：
A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；
D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．
故选C．
8．将一小块钠（绿豆大小）投入到饱和石灰水中，不可能观察到的现象是（ ）
A．溶液变浑浊B．有无色无味气体生成
C．钠熔化成闪亮的小球D．有银白色金属生成
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．
【解答】解：
A．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故A不选；
B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，故B不选；
C．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到钠熔化成闪亮的小球，故C不选；
D．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故D选；
故选D．
9．关于Na2CO3、NaHCO3两种盐的描述错误的是（ ）
A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体
B．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
C．可以用通CO2气体的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体溶液会出现浑浊
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能；
B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀；
C．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体．
【解答】解：
A．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能，则可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故B错误；
C．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故C正确；
D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以最终有晶体析出，故D正确；
故选B．
10．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
B．硅可由二氧化硅还原制得
C．二氧化硅晶体﹣﹣水晶可用于制造光学仪器等
D．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、自然界中没有游离态的硅；
B、二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；
C、石英晶体有较好的折光率；
D、玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐材料；
【解答】解：
A、硅在自然界中以化合态存在，不存在大量的单质硅，故A错误；
B、二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此来制备硅，故B正确；
C、石英晶体有较好的折光率，能用于制造光学仪器，所以水晶可用于制造光学仪器，故C正确；
D、常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故D正确；
故选A．
11．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
A．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+
B．在某未知试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有Cl﹣
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色﹣﹣原溶液中一定含有Na+，不含有K+
D．在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸；
B．白色沉淀可能为碳酸银等；
C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验．
【解答】解：
A．检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，则操作和结论不合理，故A错误；
B．白色沉淀可能为碳酸银等，应先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故B错误；
C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则该实验可知原溶液中一定含有Na+，不能确定是否含有K+，故C错误；
D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验，则操作、现象、结论均合理，故D正确；
故选D．
12．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
A．稀硫酸与锌粒反应B．浓硫酸与铜片反应
C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应
【考点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：
A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；
B．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故B选；
C．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故C不选；
D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
13．有五种化合物：
①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（ ）
A．五种B．四种C．三种D．二种
【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：
Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．
【解答】解：
①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；
④（NH
升级会员 