广东省广州市四校天河省实学年高二下学期期末联考化学试题wd无答案.docx
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广东省广州市四校天河省实学年高二下学期期末联考化学试题wd无答案
广东省广州市四校（天河省实）2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题
一、单选题
（★★★）1.化学与生活密切相关，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
下列说法错误的是（ ）
A．免洗抑菌洗手液的主要有效成分是75%酒精溶液
B．84消毒液、苯酚溶液能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂
C．非接触式红外体温计是利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率不同的信息
D．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得
（★★★）2.下列有机物的命名正确的是（ ）
A．
甲基苯甲醛
B．
3,3,4-三甲基己烷
C．CH3CH2CH（CH3）OH 2-甲基-1-1丙醇
D．
三甲基己烷
（★★★）3.下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．配制银氨溶液时，向稀氨水中逐滴加入稀的硝酸银溶液至过量
B．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后，可得到淡黄色沉淀
D．乙醇与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明有乙烯生成
（★★）4.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★）5.氧杂环化合物R具有消炎，抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是（ ）
A．R的分子式为C21H20O8
B．R能使酸性KMnO4溶液褪色
C．R的分子结构中含有3个手性碳原子
D．1molR最多能与6mol氢气发生加成反应
（★★★★）6.我国科研人民使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
B．还原反应过程只发生了极性键的断裂
C．肉桂醇分子中存在顺反异构现象
D．等量的苯丙醛，肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等
（★★★）7.化学也可以萌萌哒，如以下几种有机物（a）囧烷
、（b）企鹅酮
、（c）始祖鸟烯
（R1、R2为烷烃基），关于这三种化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．囧烷的同分异构体中可能有芳香族化合物
B．企鹅酮分子中所有碳原子可能共平面
C．始祖鸟烯1,3-丁二烯互为同系物
D．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有4种
（★★★）8.阿比朵是一种能够有效抑制冠状病毒的药物，其结构简式如下图所示。
下列关于阿比朵尔的说法错误的是（ ）
A．能与氯化铁溶液发生显色反应
B．可以发生取代反应，加成反应和聚合反应
C．1mol阿比朵尔与足量溴水反应最多消耗2molBr2
D．1mol阿比朵尔与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
（★★★）9.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：
N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1
B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
（★★★）10.常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）ΔH<0。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
①230℃时，K=2×10-5；②将Ni（CO）4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是（ ）
A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni（CO）4分解率较低
C．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
（★★★）11.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO
与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．厌氧腐蚀属于化学腐蚀
B．钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2
C．正极的电极反应式为4H2+SO
=S2-+4H2O
D．在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀
（★★★）12.三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为
，且x+y+z=1，充电时电池总反应为
，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是（ ）
A．X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，B为阴极，Li+被还原
C．放电时，A电极增加的质量等于B电极减少的质量
D．放电时，正极反应式为：
（★★★）13.下列实验装置（操作）、现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴下一滴NaOH标准液使溶液由无色变为浅红色
达到滴定终点
B
③中溶液中冒出气泡
压强减小，气体溶解度减小，CO2与水反应逆向移动
C
①中出现白色沉淀
②中出现红褐色沉淀
Ksp[Fe（OH）3]﹤Ksp[Mg（OH）2]
D
电流表指针先向右偏转，后向左偏转；乙中溶液先变为黄色后又逐渐退去
Fe3+与I-的反应为可逆反应，该装置实现了化学能与电能的相互转化
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★★★★）14.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中
的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．H2A为强电解质，是一种强酸
B．M、N、P三点的溶液中，水电离程度最大的是N点
C．C点溶液中，
D．25℃时，氨水的电离平衡常数：
K=10-7/（0.2x-1）
（★★★）15.25℃时，PbR（R2-为SO
或CO
）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：
Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法错误的是（ ）
A．曲线a表示PbCO3
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中
C．取等体积的X、Y点对应的溶液混合，不会有沉淀生成
D．向Y点对应的溶液加入适量Pb（NO3）2，可转化为X点对应的溶液
二、实验题
（★★★）16.某化学小组为研究甲醛和新制Cu（OH）2的反应，进行如下探究，该小组设计下图装置（气密性良好）并进行实验；向试管中依次加入12mL6mol·L-1NaOH溶液、8mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，振荡，再加入6mL40%的甲醛溶液，放入65℃水浴中加热，20min后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生井收集该气体。
回答下列问题：
已知：
Cu2O易溶于浓氨水生成无色的[Cu（NH3）2]+，它在空气中不稳定，立即被氧化为蓝色的[Cu（NH3）4]+。
（1）使用水浴加热的目的是______；小试管上连接竖直长玻璃管的作用是_______。
（2）根据乙醛与新制Cu（OH）2的反应，该小组同学预测：
甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水，化学反应方程式为________。
（3）该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu（OH）2还可能发生下列反应：
HCHO+Cu（OH）2
Cu+CO↑+2H2O
HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH
2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：
铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设计如下实验方案并进行实验（以下每步均充分反应）：
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为_____________。
③将容量瓶ⅱ中的溶解稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________。
（4）为探究生成的气体是否为CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验（部分夹持仪器略去）。
无水氯化钙的作用是______________；能证明生成的气体是CO的现象是__________。
三、原理综合题
（★★★）17.燃煤烟气脱除SO2及NOx、对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法有多种。
方法一：
“间接电化学法”是利用以下流程同时脱除烟气中的NO2和SO2。
回答下列相关问题：
（1）预处理器中先进行初步脱确：
①已知：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
②研究人员在刚性容器中进行了多组模拟实验，结果如下表所示，请计算及判断：
Ⅰ组的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）：
T1_______T2（填“＞”,“＜”或“=”）。
（2）阴极室的电极反应式为__________；当外电路通过10mol电子时，生成
理论上可还原NO的体积为_________L（标准状况）。
（3）该工艺中可循环的微粒（物质）有_______。
A．I-B．I2C．SO
D．S2O
方法二：
“湿式吸收法”是利用石灰水作吸收剂，通入燃煤烟气时加入一定比例的NH3，发生反应从而达脱硫脱硝目的。
（4）若燃煤烟气中的氨硫比为1，生成的主要产物是CaSO4、N2，写出相关化学方程式（NOx以NO2计）_________。
（5）若燃煤烟气中SO2占比过大，则会生成亚硫酸钙浊液，并可能存在以下过程：
已知25℃时，H2SO3：
，
，
，计算该反应的平衡常数：
K=__________。
（★★★）18.甲酸是重要的有机化工原料，可用于合成医药、农药、染料以及其他有机中间体等，甲酸甲酯在一定条件下发生水解可制得甲酸，反应方程式为：
∆H＞0，某小组通过试验研究该反应的影响因素（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上迷条件，计算不同时间围内甲酸甲酯的平均反烧速率，结果见下表：
请计算15~20min内甲酸甲酯的减少量为_____mol，甲酸甲酯的平均反速率为________。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因___________。
（3）上述反应在温度T1下的平衡常数K值为_______________。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图_____。
（5）工业甲酸常有醋酸。
其含量的测定原理是根据甲酸含有醛基具有还原性而醋酸没有，用过量已标定好的NaHSO3溶液与甲酸反应，过量的NaHSO3可用标定的碘溶液来滴定，记录相关数据便可计算出甲酸的含量，有关反应如下：
（醛、酮与NaHSO3加成反应）
2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4
实验步骤如下：
步骤Ⅰ：
量取25.00mL甲酸放入锥形瓶中，加入过量的amol∙L-1NaHSO3溶液bmL；摇匀、静置5min后，加入几滴淀粉溶液；
步骤II：
滴定分析。
将cmol∙L-1的碘溶液装入_______（填“酸式”或“碘式”）滴定管中，然后滴定至终点，记录数据。
重复滴定实验2次，平均消耗碘溶液vmL；
步骤Ⅲ：
计算。
工业甲酸中HCOOH的浓度为________mol∙L（用含a、b、c、v的代数式表示）。
（★★★）19.铁系元素是人体必需的微量元素。
Fe3-可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。
（1）Fe3+的基态核外电子排布式为_____________。
（2）与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为_______（任写一种）。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为____。
（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁高3倍，血红素铁中所有元素的电负性由大到小的顺序是_________，其中C原子的杂化方式有________，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）________。
（5）Fe的一种晶体如图丙、丁所示，若按丙虚线方向切丁得到的A-D截面图中正确的是：
______，铁原子的配位数是______，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为_______（设阿伏伽德罗常数的值为NA）
四、有机推断题
（★★★★）20.化合物Ⅰ是合成含六元环甾类化合物的一种中间体。
利用Robinson成环反应合成Ⅰ的路线如下，回答下列问题：
已知：
①A是一种环烃，其核磁共振氢谱显示为单峰：
②R3CH=CHR2
R3COOH+R2COOH（R1、R2为烃基）
③
④
（1）H分子中所含官能团的名称为_________。
（2）B→C和F→G的反应类型分别是___________、_____________。
（3）D→E的反应方程式为_______________。
（4）化合物Ⅰ的结构简式为______。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有_____种，写出其中所有含4种不同化学环境氢的结构简式______。
①苯环上有4个取代基：
②1mol有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗3mol氢氧化钠
（6）写出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和
为原料合成
的合成路线（其它试剂任选）_______。
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