整理高一化学方程式及离子方程式小结.docx

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整理高一化学方程式及离子方程式小结

高一化学方程式和离子方程式

编制：

王瑞

1、硫酸根离子的检验：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓

2、碳酸根离子的检验：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓

3、氯根离子的检验：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl_=AgCl↓

4、

电解

电解水

2H2O===2H2↑+O2↑

5、

钠及其化合物的主要化学性质：

钠与非金属单质反应：

4Na+O2＝2Na2O2Na+O2

Na2O2Cl2+2Na

2NaCl2Na+S

Na2S

钠与水反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

钠与酸反应：

2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Na+2H+==2Na++H2↑

钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

氧化钠的主要化学性质：

2Na2O+O2

2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH

Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4（冷、稀）＝Na2SO4+H2O2

碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+=CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+=CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OHCO3－+OH—=CO32—+H2O

Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3CO32—+CO2+H2O=2HCO3－

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+CO2↑+H2O,2HCO3－+SO2==SO32－+CO2↑+H2O,

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

6、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe+3Cl2

2FeCl33Fe+2O2

Fe3O4Fe+S

FeS

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

2FeCl3+Fe＝3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFe3++3OH－=Fe（OH）3↓

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaClFe2++2OH－=Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KClFe3++3SCN－=Fe（SCN）3（红色溶液）

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HClFe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

2FeCl3+Na2SO3+H2O=2FeCl2+Na2SO4+2HCl2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3+＋4H2O2Fe3++2I-====2Fe2++I2（使淀粉变蓝）

7、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O2

2Al2O3（纯氧）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

2Al2O3（熔融）

3O2↑+4Al2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O

AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl3++3OH－==Al（OH）3↓

AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－==Al（OH）3↓+3CO2↑

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClAl3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓

8、镁、铜等单质及化合物的性质：

2Mg+O2

2MgOMg+2H2O=2Mg（OH）2↓+H2↑

Mg+Cl2

MgCl22Mg+CO2

2MgO+C

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑

MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2O

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg（OH）2↓

2Cu+O2

2CuO2Cu+S

Cu2SCu+Cl2

CuCl2

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2O

Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O

Cu（OH）2

CuO+H2OCu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu（OH）2↓

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

9、氯气的主要化学性质：

Cl2+H2

2HCl（或光照）3Cl2+2P

2PCl3Cl2+PCl3

PCl5

3Cl2+2Fe

2FeCl3Cl2+2Na

2NaClCl2+Cu

CuCl2

Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2

Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==Cl－+H++HClO

2HClO2HCl＋O2↑Cl2 +H2S===2HCl+S  

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2（石灰乳）＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl-＋2H2O

Ca（ClO）2＋CO2（少量）＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

Ca（ClO）2＋2CO2（过量）＋2H2O＝Ca（HCO3）2＋2HClO

ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO

10、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O2（少量）

2COC+O2（足量）

CO2C+CO2

2CO

C+H2O

CO+H2（生成水煤气）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O2

2CO2

2CuO+C

2Cu+CO2↑CO+CuO

Cu+CO23CO+Fe2O3

2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO32Mg+CO2

2MgO+C

CO2+Ca（OH）2（过量）＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2OCO2+2OH－==CO32－+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2CO2+OH－==HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）

11、硅及其化合物主要化学性质：

Si（粗）+2Cl2

SiCl4SiCl4+2H2

Si（纯）+4HClSi（粉）+O2

SiO2

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑

2C+SiO2

Si+2CO（制得粗硅）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO

CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H2

2NH3N2+O2

2NON2+3Mg

Mg3N2

2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2

4NO+6H2O

NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH－

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl

NH3+HCl

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+NH3↑+H2O在溶液中NH4++OH－

NH3↑+H2O

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3（浓）+C

CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O2NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2

H2SS+Fe

FeSS+2Cu

Cu2SS+O2

SO2

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－

2S2－+SO32－+3H2O

SO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO32SO2+O2

2SO3

2NaOH+SO2（少量）＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO32－+H2O

NaOH+SO2（足量）＝NaHSO3SO2+OH－==HSO3－

2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32－+2H+==SO2↑+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

必修2

Br2+2KI═I2+2KBrNaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3

F2+2H2O＝4HF+O2

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式

一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

1、C+O2=CO2（O2足量）2C+O2=2CO（O2不足量）

2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

2OH-+CO2==CO32-+H2O

3、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（CO2少量）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（CO2少量）

Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2（CO2过量）OH-+CO2==HCO3-（CO2过量）

4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH-+SO2==SO32-+H2O

（2）SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成OH-+SO2==HSO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为：

2OH-+CO2==SO32-+H2O

5、Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O（SO2少量）Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O（SO2少量）

Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2（SO2过量）OH-+SO2==HSO3-（SO2过量）

6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32-+H+==HCO3-

7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写

（1）Al3++3OH-==Al（OH）3↓

（2）Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写

（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O== 4Al（OH）3↓

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 

若向足量Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：

Al3++3OH-==Al（OH）3↓

8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓nnn

（2）Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O 

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写

（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O== 4Al（OH）3↓

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓

9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

 二、酸式盐与”量”有关的离子反应

一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

Ca（OH）2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

NaHCO3+Ca（OH）2==H2O+CaCO3↓+NaOH

HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液

Ba（HCO3）2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO42HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

4、向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

 NaHSO4+Ba（HCO3）2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

5、向足量的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NaOH+Ca（HCO3）2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca（HCO3）2溶液

Ca（HCO3）2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全

NaHSO4+Ba（OH）2==H2O+BaSO4↓+NaOHH++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至中性

2NaHSO4+Ba（OH）2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若上述中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

 NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

三、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同

1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg（HCO3）2溶液至沉淀完全。

Mg（HCO3）2+4NaOH==2H2O+Mg（OH）2↓+2Na2CO3

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-

2、向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

  KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

3、向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO42Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

四、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2过量时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）== 1:

1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应

化学方程式:

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应

化学方程式:

FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应

化学方程式:

FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a、Cl2过量时即当n（FeI2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应

化学方程式:

2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式：

2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足时即当n（FeI2）:

n（Cl2）==1:

1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应

化学方程式:

FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式：

2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、当n（FeI2）:

n（Cl2）==4:

5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部