化学广东省东莞市翰林实验学校届高三上学期期中考试试题.docx
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化学广东省东莞市翰林实验学校届高三上学期期中考试试题
翰林学校2018届高三期中考试
化学
第I卷（选择题，每小题3分，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每题仅有一个正确选项）
1．中国古代涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）
A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是铜盐
B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
C.《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，据此推测“绛矾”的主要成分为FeSO4·7H2O
D.《本草经集注》有记载：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应
2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸与合成纤维、人造纤维、碳纤维都属于有机高分子材料
B.陶瓷、水泥、玛瑙和玻璃都属于硅酸盐产品
C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
D.构成碳纳米管的微粒直径在1nm～100nm之间，它实际上是一种胶体
3.下列物质的转化在给定条件下能实现的有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂
B．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸
5．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A．c（Fe2+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO－、SO42-、SCN－
B．在pH=1的溶液中：
K＋、Al3＋、SO42‾、F‾
C．在c（H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：
K＋、Na＋、ClO－、NO3－
D．滴入甲基橙显红色溶液中：
Mg2＋、Ca2＋、SO42－、K＋
6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是（）
A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E
C．B、C、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是F
D．原子半径由大到小的顺序：
D＞C＞B＞A
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-＋2H＋
SO2↑＋H2O
B．向碳酸氢铵中加足量的澄清石灰水反应：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目等于0.5NA
9．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是（）
A.
B.
C．
D．
10．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中，正确的是（）
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：
AsH3>PH3>NH3
B．钠与氧气在不同条件下反应生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应可生成Li2O或Li2O2
C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：
HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCl>H2S>PH3
11．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线正确的是（）
A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
B．B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
C．C曲线表示向n（HCl）:
n（AlC13）=1:
1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．D曲线表示向n[Ca（OH）2]:
n（KOH）=1:
2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X是浓盐酸
B
用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液Y中含Na+
C
向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
生成的气体可能是SO2
D
向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
氧化性：
H2O2:
>Fe3+
13．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（）
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应②说明C的还原性比Sb强
C.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：
3
14．某无色溶液中含有：
①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl﹣、⑤Br﹣、⑥SO32﹣⑦SO42﹣离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
（3）
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A．可能含有的离子是①④⑦B．肯定没有的离子是②③⑥
C．肯定含有的离子是①⑤⑥D．不能确定的离子是①③⑥
15.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。
下列说法不正确的是（）
A．当
时：
SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－
B．当
时：
SO2+H2O+2ClO－=SO32－+2HClO
C．当b＝a时：
溶液的酸性明显增强
D．当
时：
反应后溶液中H+的物质的量:
016.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg，则下列叙述正确的是（）
A．沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100mL
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol
C．标准状况下产物NO的体积为22.4L
D．开始加入的合金质量可能是16.4g
第II卷（非选择题52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（熔点为-132°C，还原性强）。
卫生安全标准规定：
粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。
【操作流程】
安装实验装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→滴定亚硫酸钠标准溶液
【实验装置】
已知装置C中盛有l00g原粮，装置E中盛有20.00mLl.ll×l0-3mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是。
（2）装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化，则装置A中盛装KMnO4溶液的作用是。
（3）通入空气的作用是。
（4）已知PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为。
（5）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×l0-4mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg·kg-1，该原粮质量是否合格？
（填“合格”或“不合格”）
18.（11分）Cr2O3是重要的化工原料。
铬矿石的主要成分为Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等杂质，工业上生产Cr2O3的过程如图所示。
回答下列问题：
（1）焙烧后的产物Na2CrO4中含有少量的过氧化铬CrO5，两者铬元素的化合价相同，则过氧化铬中含有
个过氧根离子，过氧化铬是共价化合物，其的结构式可能为。
（2）滤液1用H2SO4酸化时发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O和，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是。
（3）向滤液2中加蔗糖的目的是，滤液3中溶质的主要成分为（填化学式）。
（4）若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可获得试剂K2Cr2O7。
该反应能发生的原因是。
19．（11分）钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素。
某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu2S、MoS2、SiO2、P、As等）中提取分离得到氧化钼的过程
已知：
MoO3在869.9K时开始升华
（1）铜钼精矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易被氧化成MoO3，其方程式为________________________，焙烧过程中应控制温度在800～870K左右，其原因为
。
（2）当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为（NH4）6Mo7O24·4H2O的盐。
则在控制好NH3与MoO3比例的前提下，操作I为_________________。
（3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成[Me（CN）4]2-型稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式；
②由于氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉回漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式___________________。
③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4[Fe（CN）6]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe（CN）6的Ksp=1.00×10-16；滤液中Cu2+的浓度为0.5mol/L。
当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-7mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理1L滤液需要0.1mol/L的Na4[Fe（CN）6]体积为____________（溶液混合体积变化忽略不计，保留两位小数）。
20．（10分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。
化学键
N-H
Cl-Cl
N-Cl
H-Cl
键能/（kJ·mol-1）
391
243
191
431
（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___________。
可通过反应NH3（g）＋Cl2（g）=NH2Cl（g）＋HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.60
0.60
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
2.00
1.00
0.50
0.50
0.50
乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）_______Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2转化率最低的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）图为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
21.（10分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。
（2）F的结构简式为___________________________。
（3）B→C的反应类型为____________，G→H的反应类型为____________。
（4）F+H→M的化学方程式为。
（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeC13溶液发生显色反应，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，W有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。
（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线。
【参考答案】
第I卷（选择题，每小题3分，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每题仅有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
B
C
C
D
D
A
D
D
C
C
C
B
A
第II卷（非选择题52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）
（1）直形冷凝管（或冷凝管，1分）
（2）除去空气中可能存在的还原性气体，避免影响实验结果（2分）
（3）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（2分）
（4）5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O（2分）
（5）0.0425；（2分）合格（1分）
18.（11分）
（1）2（1分）
（2分）
⑵SiO32-+2H+=H2SiO3↓（1分〉；盐酸会被Cr2O72-（或CrO42-）氧化生成Cl2，且Cl2会污染环境。
（2分）
（3）作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+（1分）；Na2SO4、（NH4）2SO4（2分，两种物质每个1分）
（4）相同条件下，K2Cr2O7在水中的溶解度比Na2Cr2O7小（2分）
19.（11分）
高温
（1）2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2（2分），
温度过高会导致MoO3升华损失，温度过低会减慢反应速度。
（2分）
（2）蒸发浓缩，冷却结晶（1分）
（3）①Cu2++4CN-==[Cu（CN）4]2-（2分）②2CN-+5ClO-+2H+==2CO2+5Cl-+N2+H2O（2分）③2.89L（2分）
20.（10分）
（1）．
（1分）+12kJ•mol-1（2分）
（2）．0.0035mol•L-1•min-1（1分）
（3）．①=（1分）②B（1分）③4MPa（2分）
（4）NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O（2分）
21.（10分）
（1）乙二醛（1分）
（2）（1分）（3）加成反应，（1分）还原反应（1分）
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