甘肃省兰炼一中届高三理综化学部分下学期第二次模拟试题.docx

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甘肃省兰炼一中届高三理综化学部分下学期第二次模拟试题

甘肃省兰炼一中2018届高三理综（化学部分）下学期第二次模拟试题

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Al27P31Cl35.5Ga70As75

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。

将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。

此文中涉及到的下列操作是

A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏

8．NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．8g CH4O 中含有的C-H 键数目为NA

B．25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA

C．56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2NA

D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

9．下列分析正确的是

A．异丁烷的二氯代物有4种

B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲苯的硝化反应方程式为:

10．下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是

选项

目的

试剂

仪器或用品

A

验证牺牲阳极的阴极保护

酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾

烧杯、电压表、导线、胶头滴管

B

铝热反应

氧化铁、铝粉

滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿

C

配制1.000mol/LNaCl

NaCl

容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶

D

制备乙酸乙酯

乙醇、乙酸、饱和碳酸钠

大小试管、酒精灯

11．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂。

工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

A．b 电极应该接电源的负极

B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C．电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D．a电极的电极反应式为：

2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O

12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确的是

A．元素的非金属性强弱为：

B>A>C

B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C．元素C的单质是制造光导纤维的材料

D．形成简单离子半径从大到小的顺序为：

D>E>B

13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。

下列说法正确的是

A．pH=3.50时，c（H2A）>c（HA-）>c（A2-）

B．常温下，pKa1（H2A）=5.30，pKa2（H2A）=0.80

C．b点时，

=104.50

D．pH=3.00~5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先增大后减小

26．POCl3广泛用于染料等工业。

某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：

（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

已知：

Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）。

（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

（7）滴定终点的现象为__________________________________________________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

（8）反应中POC13的百分含量为________________。

27．CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。

工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。

请回答下列问题：

（1）已知在一定条件下，0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v（CO）=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A．v（H2）逆=3v（CO）正B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变D．c（CH4）=c（CO）

③由图1可知，压强P1_______P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点:

v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。

（3）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

已知:

25℃时，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。

求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________（由大到小）。

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ/mol。

有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图2所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

②b______0（填“>”或“<”或“=”），理由是___________________________。

28．钨有“光明使者”的美誉，在自然界中主要以钨（+6价）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe、Mn）WO4，钨酸（B）酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。

化合物A、B、C含有同一元素。

请回答下列问题：

（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________（写两种）。

（2）用还原剂还原出金属钨。

①碳和氢气均可还原化合物C得钨，用氢气比用碳更具有优点，其理由是__________________。

②如果用金属铝与化合物C反应，还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：

W（s）+I2（g）

WI2（g）△H<0。

①一定温度下，向某恒容密闭容器中加入2molI2（g）和足量W（s）达平衡后，I2（g）的转化率为20%，则平衡时c[I2（g）]∶c[WI2（g）]=___________；相同条件下，若开始加入I2（g）的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________（填标号）。

A．平衡常数B．达到平衡的时间

C．I2（g）的物质的量浓度D．平衡时WI2（g）的体积分数

②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：

反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2（填：

“>”“<”或“=”）。

（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

35．【选修3——物质的结构与性质】

某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。

材质组成为：

GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、GaInN（氮化镓铟）等。

请回答下列问题：

（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

（3）下列说法正确的是___________

a．电负性：

As

As>Se>Ga

（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

③一个晶胞的组成为___________。

④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m，则该晶胞密度为ρ=___________。

36．【选修6——有机化学基础】

用石油产品A（C3H6）为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。

流程如下（部分产物和条件省略）

试回答下列问题:

（1）B的名称________；X试剂为_______（化学式）；D中官能团名称_________。

（2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种（不含立体结构）。

（4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以

为原料合成

（其它原料自选）。

设计合成路线:

________________________。

化学答案

第Ⅰ卷

一、选择题

7．【答案】A

【解析】文中叙述的方法是：

水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。

8．【答案】B

【解析】A、8g CH4O（即0.25mol甲醇），所含有的C-H 键数目为0.75NA，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c（H+）水=1.0×10-8mol/L=c（OH-）水，由Kw可求得溶液中的c（OH-）总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c（OH-）一水合氨=c（OH-）总-c（OH-）水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c（NH4+），则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe （即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2NA，64g Cu （即1mol）与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2（即0.1mol） 溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，则D错误。

本题正确答案为B。

9．【答案】B

【解析】A项，异丁烷为CH3CH（CH3）CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：

CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：

ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：

甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。

10．【答案】A

【解析】A、用导线将Zn 电极和Fe 电极连接后插入酸化NaCl 溶液，可以看到电压表指针发生偏转，在铁电极附近滴加铁氰化钾溶液，无明显现象，说明铁未发生腐蚀，铁得到了保护，能够验证牺牲阳极的阴极保护，故A正确；B、氧化铁和铝粉发生铝热反应，需要高温引发，缺少镁条，无法完成实验，故B错误；C、配制1.000 mol/L NaCl溶液，需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、天平等，仪器不全，无法完成实验，故C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故D错误；故选A。

11．【答案】D

【解析】A、由装置图中物质转化关系可知，左边由NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4，右边由SO2失去电子转化为H2SO4，所以a电极接电源的负极，b电极接电源的正极，故A错误；B、a电极的反应式为2HSO3－+2e－+2H＋=S2O42－+2H2O，b电极的反应式为SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋，所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜，则B错误；C、由电极反应式可知，每转移1mole-消耗SO2的0.5mol，但没有给气体的温度和压强，所以SO2气体的体积无法计算，故C错误；D、a电极的电极反应式为2HSO3－+2e－+2H＋=S2O42－+2H2O，所以D正确。

本题正确答案为D。

12．【答案】C

【解析】通过分析可知：

A为氮，B为氟，C硅，D硫，E为氯；同一周期原子半径越小，非金属越强，氟>氮>硅，A正确；氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，冒白烟，B正确；硅是导电的主要材料，二氧化硅导光主要材料，C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；所以，离子半径大小：

S2->Cl->F-，D正确；正确选项C。

13．【答案】C

【解析】根据H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH变化时，HA-的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大是曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c（H+）越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：

随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。

A．pH=3.50时，pc（A2-）＞pc（HA-），所以c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故A错误；B．根据图像，常温下，pH=0.8时，c（HA-）=c（H2A），则pKa1（H2A）=-lg

=-lg

=0.8，同理，pH=5.30时，c（HA-）=c（A2-），则pKa2（H2A）=5.30，故B错误；C．b点时，c（HA-）=c（A2-），

=

×

=

=

=104.50，故C正确；D．根据物料守恒，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）始终不变，故D错误；故选C。

26．【答案】Ⅰ

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度（3）a

Ⅱ（4）安全管（5）一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢

Ⅲ（6）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（7）当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应（8）50%

【解析】

（1）实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）根据装置图，PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl；碱石灰的作用除了处理尾气外，还可以防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度，故答案为：

防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度；

（3）装置乙中冷凝水应该遵循下进上出，从a口进，b口出，故答案为：

a；

（4）双氧水容易分解，实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，可以起到平衡气压的作用，“微孔”与上述装置中的安全管的目的是一致的，故答案为：

安全管；

（5）根据题意，PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，C中反应温度控制在60~65℃，如果温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；如果温度过低，反应速率会变慢，故答案为：

一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢；

（6）PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl，水解的化学反应方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案为：

POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；

（7）以硫酸铁溶液为指示剂，用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色，用硝基苯覆盖沉淀可以使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应，影响测定结果，故答案为：

当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去；使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应；

（8）KSCN的物质的量为0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2mol/L×0.01L-0.002mol=0.030mol，根据POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，POCl3的物质的量为

=0.010mol，30.70g POCl3产品中POCl3的物质的量为0.1mol，所以产品中POC13的百分含量为

×100%=50%，故答案为：

50%。

27．【答案】

（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol

（2）①0.016mol/（L·min）②C③小于大于1.6384mol2/L2

（3）c（NH4+）＞c（HS—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（S2—）

（4）①有副反应发生②＜平衡后，升高温度，甲醚的产率降低

【解析】本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的图像分析，化学平衡的标志，化学平衡常数的计算，溶液中离子浓度大小的比较。

（1）0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，则1molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收

=206kJ 的热量，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+206kJ/mol。

（2）CH4和CO2反应制备合成气的反应为CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）。

①由图像知1100℃、P2时CH4的转化率为80%，则转化CH4物质的量为1mol×80%=0.8mol，根据方程式知生成CO物质的量为1.6mol，υ（CO）=1.6mol÷10L÷10min=0.016mol/（L·min）。

②A，υ（H2）逆=3υ（CO）正表明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态；B，该反应中所有物质都是气态，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态；C，该反应的正反应是气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，密闭容器中总压强增大，平衡时气体分子物质的量不变，密闭容器中总压强不变，密闭容器中总压强不变能说明反应达到平衡状态；D，达到平衡时各物质的浓度保持不变，不一定相等，c（CH4）=c（CO）不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是C项，答案选C。

③该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率减小，由图知在相同温度下P1时CH4的转化率大于P2，则P1小于P2。

由图知，y点CH4转化率小于平衡时CH4的转化率，反应正向进行，υ（正）大于υ（逆）。

y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）

c（起始）（mol/L）0.10.100

c（转化）（mol/L）0.1×0.8=0.080.080.160.16

c（平衡）（mol/L）0.020.020.160.16

K=

=

=1.6384（mol/L）2。

（3）HS-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，HS-的水解离子方程式为HS-+H2O

H2S+OH-，HS-的水解平衡常数Kh=

=

=

=

=7.69×10-8＞Ka2（H2S），HS-的水解程度大于HS-的电离程度；由于K（NH3·H2O）＞Ka1（H2S），NH4+的水解程度小于HS-的水解程度，溶液呈碱性，则NH4HS溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）。

（4）①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致，说明在290℃前有副反应发生。

②由图可见升高温度，CO转化率减小，甲醚产率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，即b＜0。

28．【答案】

（1）粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可

（2）①氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体②54g

（3）①4∶1C②<

（4）4FeWO4+8NaOH+O2

2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O

【解析】

（1）粉碎、搅拌、升温等方法都可以达到目的；正确