校级联考湖北省恩施宣恩县届九年级下学期中考一模化学试题.docx
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校级联考湖北省恩施宣恩县届九年级下学期中考一模化学试题
【校级联考】湖北省恩施宣恩县【最新】九年级下学期中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．生活中的下列变化，属于物理变化的是
A．干冰升华B．铁生锈
C．米酿酒D．块状生石灰在空气变成粉末
2．化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（）
A．该实验可说明分子质量大、原子质量小
B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的
3．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是
A．过氧化氢与水的化学性质不同的原因是分子构成不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-
D．生铁和钢的性能有很大的差异，是因为它们的主要成分铁的原子结构不同。
4．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（）
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D
5．对下列图示信息的分析正确的是
A．图①②对应元素形成的化合物只有一种
B．图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C．图②④对应元素的化学性质相似
D．图①②④对应的三种元素形成的化合物水溶液显碱性
6．下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
A．电解水
B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
7．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
下图是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
8．推理法在化学学习中至关重要。
下列推理正确的是
A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大
B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
9．氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=X+2H2↑。
下列说法中不正确的是
A．氢化钙中氢元素的化合价为-1价B．氢化钙是一种燃料提供剂
C．推断X化学式的依据是质量守恒定律D．氢化钙可用于干燥多种气体
二、填空题
10．在H、O、Na、Cl、Fe、N六种元素中，选择适当的元素组成符合要求的化学用语。
（1）最常见的溶剂____；
（2）其水溶液显浅绿色的离子____。
（3）一种不含金属元素的盐____；（4）一个有水生成的反应的化学方程式___。
11．水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
（1）硬水和软水常用___来区分；软化硬水的方法很多，在日常生活中常用___法。
（2）在水的净化过程中，常利用___（填物质名称）的吸附性除去水中异味。
12．化学知识在生活中到处可见。
（1）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是___（填字母）。
根据图A推断金属具有的性质是___。
（2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_。
（3）人体中含量最高的元素是钙元素，是当人体内缺钙时，可能患有的疾病是___。
A食欲不振B骨质疏松C夜盲症D贫血病
三、实验题
13．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称___。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是__,装置中使用分液漏斗的优点是__。
（3）若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
B→__→__（填序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是___。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___。
四、科学探究题
14．经过近一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识，如：
酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
（1）在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：
猜想一：
只有Na2SO4猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和NaOH猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是___。
（实验探究）乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有____。
（2）为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个实验的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH<7
___
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
（得到结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究,并旦得出正确结论给予肯定。
同时指出实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是_____。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___。
③请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应___。
（延伸拓展）实验过程中学生们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则此反应过程中生成硫酸钠的质量是___
五、流程题
15．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：
（1）推测草酸的化学式是____________；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
（3）“操作A”的名称是______________实验室常用的研磨仪器是_____________；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是__________________。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、铁生锈，有主要成分是氧化铁的新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、米酿酒，有新物质酒精生产，属于化学变化，故错误；
D、生石灰和水发生反应，属于化学变化，故错误。
故选A
【点睛】
易错点：
生石灰是氧化钙，在空气中与水分发生反应，生成氢氧化钙。
2．B
【解析】
试题分析：
A、该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故A不正确；B、同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故B正确；C、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，故不正确；D、氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确；故选B。
考点：
微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
3．D
【详解】
A、过氧化氢与水化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
B、盐酸与硫酸化学性质相似，是因为在水溶液中都含有H+，故选项解释正确；
C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似是，因为在水溶液中都含有OH-，故选项解释正确；
D、生铁和钢的性能有很大的差异，是因为它们的含碳量不同，故选项解释错误。
故选D
4．A
【解析】
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜灼烧生成氧化铜，故A错误；
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故B正确；
C
除去水中的空气
将水煮沸，气体溶解度随温度的升高而减小，故C正确；
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D正确。
点睛∶铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
气体溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
5．C
【分析】
根据图示信息可知，①是氢原子；②是氧离子；③是钠原子；④是硫元素的元素信息
【详解】
A、图①②对应的氢氧元素，形成的化合物可以是水或过氧化氢，故错误；
B、③对应元素的离子核外电子层数是2，④对应元素的离子核外电子层数是3，故错误；
C、②④对应元素的原子最外层电子数相同，则化学性质相似，故正确；
D、①②④对应的三种元素为氢、氧、硫，形成硫酸，水溶液显酸性。
故选C
【点睛】
易错点：
质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
6．B
【详解】
A、电解水，氢气和氧气的体积比为2:
1，质量比为1:
8，故错误；
B、将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中，镁活动性大于铁，先放出氢气，镁的相对原子质量小于铁，足量稀硫酸，镁放出氢气的质量多，故正确；
C、催化剂只改变反应的速率，不影响产生气体的质量，故错误；
D、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故错误。
故选B
【点睛】
电解水实验简记，正氧负氢，体积比1:
2。
7．C
【详解】
A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。
当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a的溶解度等于b的溶解度。
将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。
故选C。
8．B
【解析】
【详解】
A、金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，故错误；
B、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，若溶剂质量也减小，则溶质的质量分数不一定减小，故错误；
D、能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，碱性溶液可能是盐溶液，故错误。
故选B
9．D
【解析】
【详解】
A、钙元素显+2价，则氢化钙中氢元素的化合价为-1价，故正确；
B、氢气是一种燃料，氢化钙与水反应可以提供这种燃料，故正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的数量、种类、质量不变，可推断X化学式，故正确；
D、氢化钙与水反应放出氢气，不能做干燥剂，故错误。
故选D
10．H2OFe2+NH4ClNaOH+HNO3=NaNO3+H2O
【详解】
（1）初中化学中最常见的溶剂是水，故填：
H2O
（2）亚铁离子水溶液显浅绿色，故填：
Fe2+
（3）一种不含金属元素的盐为铵盐，结合题中给出的元素，为氯化铵，故填：
NH4Cl
（4）中和反应一定有水生成，可利用氢氧化钠和硝酸或盐酸反应，生成相应的盐和水，故填：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（合理即可）。
【点睛】
易错点：
中和反应要注意水分子的配平系数。
11．肥皂水煮沸活性炭
【解析】
【详解】
（1）硬水和软水常用肥皂水来区分，硬水泡沫较少，软水泡沫较多；软化硬水的方法很多，在日常生活中常用煮沸法。
故填：
肥皂水，煮沸
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以除去水中异味。
故填：
活性炭
【点睛】
易错点：
碳在表示元素和含碳的化合物时使用。
炭是指具体的物质，如:
炭黑、木炭、活性炭。
12．C导热性4Al+3O2=2Al2O3B
【详解】
（1）铁锅是金属材料，羊毛地毯是天然纤维，腈纶服装是合成纤维，锅具主要利用了铁的导热性，故填：
C，导热性。
（2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：
4Al+3O2=2Al2O3
（3）人体中含量最高的元素是钙元素，是当人体内缺钙时，青少年可能患有的疾病是佝偻病，老年人可能患有的疾病是骨质疏松，故填B。
13．锥形瓶反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下反应方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率FE将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则满
【详解】
（1）仪器是锥形瓶，故填：
锥形瓶。
（2）实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石或石灰水和稀盐酸制取二氧化碳，都是固液不加热型，故可以选B装置作为反应的发生装置，分液漏斗的优点是方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率，故填：
反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下反应；方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率。
（3）若要得到干燥的氧气,则先通入浓硫酸干燥，再用向上排气法收集，故填：
F，E。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，故填：
将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则满。
（5）蜡烛燃烧更剧烈，说明是制取氧气的反应，故填：
。
14．猜想四NaOH溶液中有气泡产生将pH试纸直接蘸取溶液溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4
7.1g
【详解】
（1）能够发生反应的物质一定不能同时存在，硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，一定不能同时存在，故填：
猜想四。
[实验探究]乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有NaOH，这是由于NaOH和CuSO4会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：
NaOH。
（2）由于碳酸钠和稀硫酸会反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：
溶液中有气泡产生。
[评价反思]
①实验操作中的错误是将pH试纸直接蘸取溶液，正确方法为用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比色，故填：
将pH试纸直接蘸取溶液。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4。
故填：
溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4
③碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，发生的反应方程式为
。
故填：
[延伸拓展]
解：
设反应过程中生成硫酸钠的质量是x。
X=7.1g
故填：
7.1g
15．H2C2O4ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl过滤研钵ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
【详解】
（1）酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；
（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3） “操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑。
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