所以MnO4-可氧化Cl－、Fe2+、I－，Cl2能氧化Fe2+、I－，只有Fe3+只能氧化I－，因而符合题意的氧化剂只能为C。
4.氧化还原反应的分析
[例5]在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的Fe2+，把它转变为它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿，这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是CO2，它在反应后转变成有机物（用甲醛表示），写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
答案：
解析：
题意可得，该反应的反应物有Fe2+、CO2等，氧化产物为Fe2O3，还原产物为HCHO，有无其他反应物或生成物呢？
我们可以先初步写出一个不完整的方程式：
Fe2++CO2——Fe2O3+HCHO，不难看出，由原子守恒可知缺少含H的反应物，那是H+呢还是H2O呢？
根据新生代海水中不可能有强酸存在，猜测H2O更合理，于是将上反应进一步写成：
Fe2++CO2+H2O——Fe2O3+HCHO，然后进行配平，根据氧化还原方程式配平的一般步骤：
①先考虑电子守恒，配平发生氧化还原反应的氧化剂、还原剂的化学计量数为：
4Fe2++1CO2+H2O——2Fe2O3+1HCHO；②再考虑电荷守恒，使左右两边净电荷相等，易知右边尚缺阳离子，显然为H+。
③最后考虑原子守恒以观察法配平修正所有物质的化学计量数。
5.有关氧化还原反应的计算
[例6]在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，若有5mol水作还原剂时，则由水还原的BrF3的物质的量为多少？
答案：
见解析
解析：
对于本题的回答，很多同学会稍加思索后回答为3mol，该答案是错误的。
因为仔细分析本反应就可发现反应物BrF3既作氧化剂，又作还原剂，而H2O只有一部分作还原剂，还有一部分仅作反应物而没有发生化合价的变化。
在该反应中3molBrF3，其中1mol作还原剂，2mol作氧化剂，5molH2O中只有2molH2O作还原剂，也就是在反应中是2molH2O、1molBrF3共同还原2molBrF3。
因此要回答5molH2O还原多少BrF3可从得失电子数目来计算。
5molH2O共失去电子2e－×5mol=10mole－，而1mol
→
得电子3e－×1mol=3mole－，根据电子守恒则由水还原的BrF3的物质的量为
mol。
a.判断反应是否属于氧化还原反应，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，配平氧化还原反应的方程式，计算电子转移的数目，比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱，这些常规考点的题型以选择题和填空题为主。
[例7]（2002·上海）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
____KOCN+___KOH+___Cl2→____CO2+____N2+____KCl+____H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g。
答案：
（1）碳
（2）2，4，3，2，1，6，2 （3）35.5
解析：
（1）在反应KCN+2KOH+Cl2→____KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合价从+2价上升到+4，失电子，被氧化。
（2）从KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O可知，N元素的化合价从－3升至0，而Cl元素的化合价从0降至－1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配得：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+N2+2H2O+6KCl。
（3）从KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+N2+6KCl+2H2O可知2KCN+8KOH+5Cl2→2CO2+N2+10KCl+4H2O即2KCN→5Cl2。
处理上述20L废水，使得KCN完全转化为无毒物质、至少需液氯质量为
=35.5g
b.依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题
[例8]（2000·全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现在NO与NH3的混合物1mol，充分反应后得产物中经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
答案：
（2）0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO
解析：
（1）略。
（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差N21.4g，即0.18mol，相当于0.3molNO和0.2NH3反应。
依题意NO和NH3的总质量的量为1mol,其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3molNO和0.7molNH3；0.2molNH3和0.8molNO。
【模拟试题】
1.下列说法中，正确的是（）
A.氧化剂具有氧化性
B.氧化剂发生氧化反应
C.氧化剂发生反应后生成氧化产物
D.氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂
2.盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）
A.氧化性B.还原性C.酸性D.金属性
3.下列说法中完全正确的是（）
A.失电子难的原子，其获得电子的能力一定强
B.在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性
C.L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性
D.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应
4.下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）
A.SO2、H2O、N2B.HNO3、F2、KMnO4
C.CO、Br2、CO2D.HNO3、FeSO4、NaClO
5.下列叙述中，正确的是（）
A.含金属元素的离子不一定是阳离子
B.在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
6.下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.H+、Na+、SO32－、Cl－B.Ca2+、K+、S2－、CO32－
C.Fe2+、H+、Cl－、NO3－D.HCO3－、Br－、OH－、SO42－
7.根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A.氧化性：
Fe3+>Cl2>H2SO4>I2B.还原性：
SO2>I－Fe2+>Cl－
C.2Fe+3I2水2FeI3D.FeI2+Cl2=FeCl2+I2
8.Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn（NO3）2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（）
A.1:
3B.1:
1C.1:
2D.3:
1
9.锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：
5，则HNO3的还原产物可能是（）
A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO2
10.硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
A.2:
3B.4:
3C.1:
1D.1:
3
11.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y
12.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3－可和I-发生反应:
IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
13.24mL浓度为0.18mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A.+6B.+3C.+2D.0
14.氯气通入含有下列离子的溶液中不会与下列反应的离子是（）
A.OH－B.S2－C.SO32－D.H+
15.制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中（）
A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂，又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物
16.酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4－被还原成Mn2+，并有O2放出，写出反应的离子方程式_______。
17.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是_____，被氧化的元素是_________。
被还原的元素是_________，氧化产物_______，还原产物__________。
18.NaBH4是一种强还原剂
（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以
存在,写出反应的离子方程式_______。
实验表明溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是______。
（2）在碱性条件下，NaBH4不是与水反应,而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以
存在。
例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3+的废液中的Au3+还原，其离子反应方程式是________。
（3）在20世纪60年代，德国的拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模：
Na2B4O7+Na+H2+SiO2→NaBH4+Na2SiO3试配平上述化学反应方程式。
19.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目
（1）CuSO4+KI——CuI↓+I2+
（2）NO2+H2O——HNO3+NO
20.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是。
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
21.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na2Cr2O7＋KI＋HCl——CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋
22.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2
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