九年级化学上册《第5单元化学方程式》单元测试剖析.docx
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九年级化学上册《第5单元化学方程式》单元测试剖析
《第5单元化学方程式》
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A．反应条件B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系
2．化学反应前后可能发生变化的是（ ）
A．物质的总质量B．元素的种类C．原子数目D．分子数目
3．某物质在氧气中安静地燃烧，生成水和氮气，因此该物质一定含有（ ）
A．氢元素、氮元素B．氢气、氮气
C．氧元素、氢元素、氮元素D．氧气、氮气
4．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能（ ）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
5．ag硫在bg氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量（ ）
A．一定是（a+b）gB．小于等于（a+b）gC．大于（a+b）gD．一定不足（a+b）g
6．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
7．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B．100g干冰完全汽化成100g气体
C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
8．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）．当A已完全反应，测得生成D16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为（ ）
A．4：
1B．5：
1C．5：
3D．5：
2
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：
S+O2↑═SO2↑
B．加热氯酸钾制取氧气：
2KClO3═2KCl+3O2↑
C．锌与稀硫酸反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．熟石灰与盐酸反应：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
11．如图是某化学反应的示意图（O与o分别代表不同元素原子），该反应可能为（ ）
A．氢气燃烧B．水通电C．红磷燃烧D．一氧化碳燃烧
12．关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g水
13．下列有关“2CO+O2
2CO2”的质量关系，不正确的是（ ）
A．若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10gCO2生成，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g
D．若5gCO与2gO2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
14．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在如图中能正确表示容器里所盛的物质总质量随时间变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表．下列说法中不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：
4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：
5
二、填空题（本题包括8小题，共50分）
16．参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 ，这个规律叫质量守恒定律．原因是在化学反应中，反应前后元素 没有改变，原子 没有改变，原子 没有增减，原子的 也没有变化．
17．如图为某化学反应的微观过程，其中“
”和“
”表示两种不同原子．
（1）该反应属于 （填基本反应类型）反应．
（2）虚线框内应填的微观图示是 （选填A、B、C、D），你推断的依据是 ．
18．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种或两种，请将相应序号填在题号后的横线内．
A．不符合反应客观事实
B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律
D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
（1）4Fe+3O2═2Fe2O3
（2）C+O2↑═CO2↑
（3）H2+O2═H2O
（4）2H2O═2H2↑+O2↑
（5）Mg+O2═MgO2
（6）2KMnO4═KMnO4十MnO2十O2↑
（7）A1+O2═A12O3
（8）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓ ．
19．配平化学方程式
（1） Fe3O4+ CO
Fe+ CO2
（2） C2H4+ O2
CO2+ H2O
（3） MnO2+ HCl
MnCl2+ C12↑+ H2O
（4） CuSO4+ NaOH═ Cu（OH）2↓+ Na2SO4
（5） N2H4+ N2O4
N2+ H2O
（6） H2+ WO3
W+ H2O．
20．完成下列化学反应的化学方程式：
（1）电解水：
（2）硫在空气中的燃烧：
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下制氧气：
（4）红磷在氧气中燃烧：
．
21．观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2Mg+O2
2MgO2H2+O2
2H2O2CO+O2
2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：
请你写出其中两点：
① ；② ．
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 ．
22．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．试回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是：
，
过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：
BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是 ．
（2）过氧化钠也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用生成碳酸钠和氧气，写出这一反应的化学方程式：
．
23．以下是某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）
（1）该反应的符号表达式为 ；
（2）以上变化的基本反应类型是 ；
（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， 可分，而 不能再分．
三、实验探究题（本题包括1小题，共8分）
24．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验：
（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究．
把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是 然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是
（2）乙组同学利用图2所示的实验进行探究．
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡．取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为 ．燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了．请你分析产生这一现象的原因可能是 ．
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
25．某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数．
新人教版九年级上册《第5单元化学方程式》2017年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A．反应条件B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】152：
结合课本知识的信息．
【分析】质量守恒定律能从宏观和微观方面解释一些化学问题，反应物和生成物的质量关系也就是化学反应中各物质间的相对分子质量之比，这正是质量守恒定律从微观方面所能揭示的．
【解答】解：
A，B，C中反应条件，哪些物质是反应物，哪些物质是生成物，只是化学反应中的外观现象，客观存在的事实，和质量守恒定律没有必然的联系，故A，B，C不正确．
质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系．
故选：
D
【点评】本题要求我们要分清哪些是化学反应中的外观现象，以及客观事实，哪些是化学反应中的内在实质．
2．化学反应前后可能发生变化的是（ ）
A．物质的总质量B．元素的种类C．原子数目D．分子数目
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题．
【解答】解：
A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误．
B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B错误．
C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误．
D、化学反应前后有两个可能变：
分子的数目、元素的化合价，故D正确．
故选D．
【点评】掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：
原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：
分子的种类、物质的种类；两个可能变：
分子的数目、元素的化合价．
3．某物质在氧气中安静地燃烧，生成水和氮气，因此该物质一定含有（ ）
A．氢元素、氮元素B．氢气、氮气
C．氧元素、氢元素、氮元素D．氧气、氮气
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】411：
元素质量守恒；513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
某物质在氧气中安静地燃烧，生成水和氮气，水和氮气两种物质中含有氮、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有氮、氢两种元素，可能含有氧元素．
A、该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确．
B、该物质一定含有氮、氢两种元素，不含氮气和氢气，故选项说法错误．
C、该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．
D、该物质一定含有氮、氢两种元素，不含氮气和氧气，故选项说法错误．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
4．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能（ ）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：
亚硝酸钠中不含有硫元素和氢元素，分解时不能生成二氧化硫和氨气；
氮气是无色、无味的气体，因此亚硝酸钠分解生成的气体不是氮气；
二氧化氮是一种有刺激性气味的气体，因此亚硝酸钠受热分解生成的气体是二氧化氮．
故选：
D．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，这是判断物质化学式的基础．
5．ag硫在bg氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量（ ）
A．一定是（a+b）gB．小于等于（a+b）gC．大于（a+b）gD．一定不足（a+b）g
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意“ag硫在bg氧气中充分燃烧”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量小于或等于（a+b）g．
【解答】解：
由题意“ag硫在bg氧气中充分燃烧”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量：
若二者正好完全反应，则所生成二氧化硫质量等于（a+b）g；如果二者中有一种剩余，则小于（a+b）g．
故选B．
【点评】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应．
6．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．
【解答】解：
在反应X+3O2
2CO2+3H2O中，
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，
反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，
反应前现有6个O原子，
则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，
即化学式为C2H5OH，
故选：
C．
【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．
7．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B．100g干冰完全汽化成100g气体
C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】142：
元素与化合物；152：
结合课本知识的信息．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．化学反应都遵循质量守恒定律．
【解答】解：
A、化学反应中常伴随一些热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，不能用质量守恒定律解释热量的变化．故选项错误；
B、100g干冰完全汽化成100g气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；
C、10g食盐溶解在95g水中，成为90gg食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；
D、煤在氧气中燃烧是碳和氧气发生化学反应的过程，参加反应的碳、氧气的质量之和与反应后生成二氧化碳的质量相等，符合质量守恒定律．也就是生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量．
故选D．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
8．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：
①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
【解答】解：
A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；
D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律．
故选B．
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键．
9．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）．当A已完全反应，测得生成D16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为（ ）
A．4：
1B．5：
1C．5：
3D．5：
2
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】412：
物质质量守恒；513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】题目中的化学方程式可表示为：
A+C
D，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．催化剂不参与反应，化学反应前后质量不变．
【解答】解：
根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：
10g：
4g=5：
2．
故选：
D．
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：
S+O2↑═SO2↑
B．加热氯酸钾制取氧气：
2KClO3═2KCl+3O2↑
C．锌与稀硫酸反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．熟石灰与盐酸反应：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
【考点】G5：
书写化学方程式．
【专题】513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：
A．该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注↑，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为：
S+O2
SO2；
B．没有注明反应的条件，正确的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
C．该化学方程式书写完全正确；
D．方程式没有配平，正确的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
故选C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
11．如图是某化学反应的示意图（O与o分别代表不同元素原子），该反应可能为（ ）
A．氢气燃烧B．水通电C．红磷燃烧D．一氧化碳燃烧
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用．
【专题】132：
化学反应模拟图型．
【分析】分析反应的微观过程图可知，反应前由1个O原子和1个o原子构成的4个分子与由2个o构成的2个分子发生反应，生成了4个由1个O原子和2个o构成的分子，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：
由反应的微观过程图可知，反应前由1个O原子和1个o原子构成的4个分子与由2个o构成的2个分子发生反应，生成了4个由1个O原子和2个o构成的分子，据此可知：
A、氢气燃烧的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O，反应物均为单质，不符合要求，故A错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，反应物是一种，不符合要求，故B错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P+5O2
2P2O5，反应物是两种单质，不符合要求，故C错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
2CO+O2
2CO2，符合要求，故D正确．
故选D．
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键，题目难度中等．
12．关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g水
【考点】G2：
化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】513：
化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：
A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
B、该反应可读作：
点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．
C、从微观上，点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项读法正确．
D、该反应可读作：
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳，故选项读法错误．
故选：
C
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
13．下列有关“2CO+O2
2CO2”的质量关系，不正确的是（ ）
A．若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10gCO2生成，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g
D．若5gCO与2gO2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
【考点】G4：
常见化学反应中的质量关系．
【专题】193：
有关化学方程式的计算；352：
化学计算中的转化思想；542：
有关化学方程式的计算．
【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
【解答】解：
由反应的化学方程式：
2CO+O2
2CO2
563288
在此反应中一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为56：
32：
88=7：
4：
11．
A、此反应中一氧化碳、氧气的质量比为56：
32，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g，故选项说法正确．
B、此反应中氧
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