高中化学一轮复习人教版铁及其重要化合物学案.docx

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高中化学一轮复习人教版铁及其重要化合物学案

第三讲　铁及其重要化合物

考纲要求

真题统计

命题趋势

1.了解铁的主要性质及其应用。

2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。

3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

4．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

2015，卷Ⅰ10T（AB）、27T

（2）；

2015，卷Ⅱ26T（4）、28T（4）；

2014，卷Ⅰ8T（D）、37T

（2）；

2014，卷Ⅱ7T（D）；

2013，卷Ⅱ10T（A）

本部分在高考中以铁及其重要化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。

主要涉及铁及其重要化合物与生产、生活密切联系的地方，如铁的腐蚀、水的净化等，题型有选择题、非选择题，选择题一般较易，非选择题难度中等，有时稍难。

预计2017年高考中，还会以铁及其重要化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查。

与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势。

复习备考时注意Fe2＋、Fe3＋的检验和铁及其重要化合物与实验相结合的考查。

考点一　铁及其重要化合物

1．铁的存在形式

2．铁的物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。

3．铁的化学性质（用化学方程式表示）

铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）与非金属单质的反应

①与O2的反应

常温：

铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃：

3Fe＋2O2

Fe3O4。

②与Cl2的反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

③与S的反应：

Fe＋S

FeS。

（2）与水的反应：

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

（3）与酸的反应

①与非氧化性酸反应的离子方程式：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸反应：

遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。

（4）与盐溶液的反应

①与CuSO4溶液反应的离子方程式：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

4．铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体（有磁性）

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

＋2

＋3

＋2，＋3

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与H＋反应的离子方程式

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　

5.铁的氢氧化物

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

色态

白色固体

红褐色固体

与盐酸反应

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

受热分解

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

制法

可溶性亚铁盐与碱溶液反应：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

可溶性铁盐与碱溶液反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

二者的关系

在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。

（　　）

（2）将一定量的铁、铜的混合物加入到100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。

（　　）

（3）（2014·高考全国卷Ⅱ，7－D）用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，此过程没有发生化学反应。

（　　）

（4）Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成＋3价的Fe。

（　　）

（5）Fe与稀HNO3反应，无论生成Fe（NO3）3，还是Fe（NO3）2，还是二者混合物，被还原的HNO3总是占参与反应HNO3的

。

（　　）

（6）将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红。

（　　）

（7）1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×

2．（高考组合题）下列说法正确的是（　D　）

A．（2014·高考山东卷）中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B．（2014·高考江苏卷）氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料

C．（2015·高考江苏卷）Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3能一步实现

D．（2015·高考四川卷）铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用

（1）铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

（2）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

（3）铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。

（4）Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸（如HNO3）反应时生成Fe3＋；与还原性酸（如HI）反应时生成Fe2＋。

例1　（2016·金考卷选粹）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（　C　）

A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

（1）Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？

（2）Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？

答案：

（1）Fe→Fe2＋：

铁与氧化性比较弱的非金属单质（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）和不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）反应，都可实现这种转化。

例如：

Fe＋S

FeS、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。

（2）Fe→Fe3＋：

铁与强氧化剂（如Cl2、HNO3）在一定条件下反应可实现这种转化。

例如：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3、Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。

数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物

一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：

HNO3过量：

Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O；

Fe过量：

Fe＋2Fe（NO3）3===3Fe（NO3）2；

两者相加得总方程式：

3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：

解题时需注意量的范围。

即：

①

≤

，产物仅有Fe（NO3）3，稀HNO3可能有剩余；②

≥

，产物仅有Fe（NO3）2，Fe可能有剩余；③

＜

＜

，产物为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，Fe和稀HNO3都反应完全。

题组一　铁及其化合物的性质及计算

1．（2015·高考北京卷）在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　C　）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：

2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

2．（2016·安徽江淮名校第二次联考）5.6g铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0L气体（标准状况），通过分析可知其小于应生成的气体量，其最可能的原因是（　D　）

A．硫黄量不足

B．生成了FeS

C．生成了Fe2S3

D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了

3．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　B　）

A．0.21mol　　　　　　　　　　B．0.25mol

C．0.3molD．0.35mol

题组二　Fe（OH）2的制备实验探究

4．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是________（填序号）。

答案：

①②③⑤

制备Fe（OH）2的关键与方法

由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

制备原理：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

（1）成功关键

①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；

②制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。

（2）制备Fe（OH）2时常采用的方法

①采用新制备的纯亚铁盐溶液（Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋）；

②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸（除去溶解的氧气）；

③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe（OH）2与空气隔离]；

④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂（如加入苯等密度比水小而又不溶于水的有机溶剂）。

考点二　亚铁盐、铁盐的化学性质

1．Fe2＋的氧化性和还原性

Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。

在中学阶段接触Fe2＋的氧化还原反应中其主要表现还原性，如Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO

（H＋）等均表现还原性。

2．Fe3＋的氧化性

Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如Fe3＋能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。

3．Fe2＋与Fe3＋的相互转化

用离子方程式实现下列转化：

Fe2＋

Fe3＋

①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

②3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；

③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

④2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

⑤Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

4．检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法

（1）溶液颜色

含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显（棕）黄色。

（2）用KSCN溶液和氯水

涉及的反应：

Fe3＋＋3SCN－

Fe（SCN）3（红色）

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（3）用NaOH溶液

涉及的反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（白色沉淀）

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

1．写出下列转化的主要离子方程式：

（1）Fe2＋ClO－（少量）、H＋,Fe3＋：

______________________________________________；

（2）Fe3＋

Fe2＋：

_______________________________________________________；

（3）FeCl3溶液与过量Na2S溶液的反应：

______________________________________。

答案：

（1）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

（2）2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

（3）2Fe3＋＋3S2－（过量）===2FeS↓＋S↓

2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　C　）

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu

例2　（高考组合题）下列说法正确的是（　D　）

A．（2015·高考全国卷Ⅰ，10－A）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B．（2015·高考全国卷Ⅰ，10－B）将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现，原因是金属铁比铜活泼

C．（2014·高考全国卷Ⅰ，8－D）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

D．（2014·高考大纲卷改编）室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中

1．在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是（　D　）

A．颜色变浅　　　　　　　　B．逐渐变深绿

C．没有改变D．变棕黄色

2．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（　　）

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸

⑤盐酸

A．①②③　　　　　　　　B．①③④

C．②④⑤D．②⑤

解析：

选D。

要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性。

题组一　Fe2＋与Fe3＋的转化

1．（2016·北京重点中学第一次月考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

解析：

选C。

无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁粉没有与Cu2＋反应，全部与Fe3＋反应，溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Fe3＋，A错误；若溶液中有Cu2＋，加入的铁粉不足，可能只与Fe3＋反应，也可能与Fe3＋反应后剩余的铁粉与部分Cu2＋反应生成铜，所以可能有固体析出，B错误；若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定含有Fe2＋，C正确；当加入的铁粉较少时，只发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋时，不会有铜析出，D错误。

2．（2015·高考四川卷）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2（SO4）3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择________（填字母编号）。

A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________

________________________________________。

答案：

（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（2）C

（3）Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋

题组二　Fe2＋、Fe3＋的检验

3．（教材改编）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为（　C　）

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液

A．①③　　　　　　　　　B．③②

C．③①D．①②③

4．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（　A　）

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

1．Fe3＋、Fe2＋的离子共存问题

（1）Fe2＋、Fe3＋均易水解，与HCO

、AlO

、CO

等因水解相互促进，在溶液中均不能大量共存。

（2）Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO

、HSO

，Fe2＋与NO

（H＋）、ClO－、MnO

（H＋）在溶液中均因发生氧化还原反应不能大量共存。

（3）Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存。

2．Fe3＋水解能力强，实际上pH>3.7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe（OH）3沉淀。

欲除去某溶液中含有的Fe2＋杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂（如H2O2），使Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加碱或盐调节pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀除去。

例如：

除去MgCl2中的少量FeCl3的方法是向溶液中加入Mg[或MgO、Mg（OH）2、MgCO3]再过滤。

3．关于Fe2＋和Fe3＋检验问题

（1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。

（2）检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。

具体方法如下：

①Fe3＋的检验

溶液变红色，说明含有Fe3＋

②Fe2＋的检验

酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋

或

溴水褪色，说明含有Fe2＋

考点三　铁及其重要化合物的综合应用[学生用书P68]

1．“铁三角”的转化关系

书写下列反应的离子方程式或化学方程式：

（1）Al和Fe2O3高温下反应：

2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe。

（2）FeCl2溶液和Cl2反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（3）FeCl2溶液和H2O2反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

（4）FeCl2溶液和O2反应：

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。

（5）FeCl3溶液和Cu反应：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

（6）FeCl3溶液和H2S反应：

2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。

（7）FeCl3溶液和KI反应：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

（8）FeCl2和稀HNO3反应：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

2．“铁三角”的重要应用

（1）判断离子共存

Fe2＋

NO

（H＋）、ClO－、MnO

（H＋）；

Fe3＋

S2－、I－、SO

；

Fe2＋、Fe3＋

HCO

、CO

等水解相互促进的离子。

（2）除杂

溶液

杂质

除杂方法

FeCl2

FeCl3

加过量铁粉后过滤

FeCl3

FeCl2

加氯水或H2O2

FeCl2

CuCl2

加过量铁粉后过滤

（3）盐溶液的配制与保存

（4）物质制备

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O。

（　　）

（2）因为Fe3＋具有氧化性，所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3＋。

（　　）

（3）因为Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。

（　　）

（4）在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。

（　　）

（5）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。

（　　）

（6）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×

2．如何除去括号中的杂质。

（1）Fe2＋（Fe3＋）：

__________________________________________。

（2）FeCl3（FeCl2）：

____________________________________________。

（3）FeCl2（CuCl2）：

____________________________________________________。

（4）Fe（Al）：

___________________________________________________________。

（5）Fe2O3（Al2O3、SiO2）：

_________________________________________________。

答案：

（1）加过量铁粉，过滤

（2）加氯水或H2O2

（3）加过量铁粉，过滤

（4）加过量强碱溶液，过滤

（5）加过量强碱溶液，过滤

例3　（2016·黄冈黄梅一中适应性考试）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法错误的是（　　）

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

[答案]　D

（1）Fe与I2反应时生成的是FeI2还是FeI3？

为什么？

（2）Fe与Br2反应时生成的是FeBr3还是FeBr2?

答案：

（1）FeI2；原因是Fe3＋的氧化性强于I2。

（2）FeBr3；原因是Br2的氧化性强于Fe3＋。

Fe2＋、Fe3＋相互转化中的两个关系

（1）Fe2＋与强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等）反应时，被氧化为Fe3＋。

例如：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（2）Fe3＋与Fe、Cu、S2－（H2S）、I－（HI）等还原剂反应时生成Fe2＋。

例如：

2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋